1、第2课时共价键课后训练提升合格考过关检验1.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成。下列变化属于化学反应的是()。A.碘升华B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3使其分解D.用锤子敲碎石灰石答案C解析碘升华,化学键无变化,是物理变化;NaCl晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,两者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变化;NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学变化。2.下列化学用语或模型表示正确的是()。A.过氧化氢的电子式:HO2B.甲烷的分子结构模型:C.CO2的电子式:OCOD.质子数为7、质量数为14的原子:714N答案D解析过氧化氢的电子式为H
2、OOH,A项错误;甲烷的分子结构模型为,B项错误;CO2的电子式为OCO,OCO为CO2的结构式,C项错误。3.下列关于电子式的表述正确的是()。A.HClO的电子式为HClOB.SCl2的电子式为ClClSC.用电子式表示HCl的形成过程为H+ClH+Cl-D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为SCN-答案D解析A项,HClO的电子式为HOCl。B项,S原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为ClSCl。C项,HCl为共价化合物,其电子式为HCl。4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是()。A.H2
3、O2B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案A5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是()。A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案C解析石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。6.下列物质中,只含有极性键的化合物是()。A.Na2O2B.Ba(OH)2C.HClOD.H2答案C解析A项,Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不符合题意;B项,Ba(OH)2中含有离子键和极性共价键,不符合题意;C项,
4、HClO中只含有极性共价键,符合题意;D项,H2中只含有非极性共价键,不符合题意。7.下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()。A.3和8B.1和15C.12和17D.6和16答案D解析题干要求有两点:一是形成XY2型;二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、PH3(XY3型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。8.下列物质中只含有离子键的是()。A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH答案B9.完成下表中物质的所含化学键类型、所属化合物类型。物质CaCl2CO
5、2HClNaOH所含化学键类型所属化合物类型答案物质CaCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键共价键共价键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物10.现有下列物质:N2Na2O2NaOHHBrH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由非极性键构成的物质是。(3)只由非金属元素组成的离子化合物是。(4)由极性键和非极性键构成的物质是。(5)由离子键和非极性键构成的物质是。(6)属于离子化合物的物质是。(7)属于共价化合物的物质是。(8)用电子式表示、的形成过程。;。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)N+NNNH+B
6、rHBr解析对题中所给7种物质的结构要清楚,理解离子键与共价键的区别,极性键与非极性键的区别,共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。等级考素养提升1.(双选)下列化学用语表示正确的是()。A.氯原子的结构示意图为B.NH4Cl的电子式为HNHHH+Cl-C.KCl的电子式为KClD.CO2的结构式为OCO答案AD解析NH4Cl是离子化合物,其电子式为HNHHH+Cl-,B项错误;KCl是离子化合物,其电子式为K+Cl-,C项错误。2.能证明氯化氢是共价化合物的现象是()。A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体答案B解析
7、液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在,故H原子和Cl原子之间的相互作用是共价键,因此HCl为共价化合物。3.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案D解析A、B两项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键,不符合题意;C项,有非极性共价键(ClCl)的断裂,没有非极性共价键的形成。4.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是()。A.氧分子:OO
8、B.S2Cl2:ClSSClC.氢氰酸:HCND.光气(COCl2):ClCOCl答案D解析氧原子有6个价电子,故需要形成两个共价键才能达到8电子结构,A项正确;硫原子有6个价电子,氯原子有7个价电子,它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构,B项正确;同理分析C、D项可知,C项正确,D项错误。5.(双选)对硫氮化合物的研究是现代无机化学较为活跃的领域之一。如图是已经合成的著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()。A.该物质与化合物S2N2互为同素异形体B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C.该物质可能是离子化合物D.该物质的1个分子中含有8个NS答案BD解析同素异形
9、体的研究对象为单质,而硫氮化合物为化合物,A项错误;该物质的分子中既有极性键(NS)又有非极性键(SS),B项正确;从题给信息知该化合物中不存在离子键,不是离子化合物,C项错误;由题图知该物质的1个分子中含有8个NS,D项正确。6.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答下列问题。(1)写出各元素的符号:X,Y,Z。(2)Y单质在空气中燃烧后的生成
10、物的电子式为。(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程:。(4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程:。答案(1)SNaCl(2)Na+OO2-Na+(3)(4)S+2HHSH7.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A、B、C、D、E。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:。(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D与E形成的化合物:;C、D、E形成的离子化合物:。答案(1)NaOSNH(2)(3)HOH(或HOOH)Na+OH-HNHH(或HNHNHH等)HNHHH+S2-HNHHH+(或HNHHH+SH-)解析因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na元素、B是O元素;因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核、共10个电子,一定是NH3;因原子序数:DE,故D为N元素、E为H元素;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S元素。
