1、高一年级月考化学科试卷 第卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64一.选择题(每小题有一个正确选项，每小题3分，共60分)1 下列物质属于纯净物的是（）A. 水玻璃B. 液氯C. 碱石灰D. 氨水2下列叙述中，正确的是( )A二氧化硅可用于做半导体材料B氨气可用于生产纯碱C光导纤维的主要成分是晶体硅D工业上制取单质硅的反应原理：C+SiO2=Si+CO2（高温）3将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠溶液 B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液4下列
2、关于氯气的说法不正确的是（）A. 氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹5下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()AFeS BCu2S CNO2 DSO26.下列有关氨的叙述中，正确的是( )A氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B向浓氨水中加入消石灰可快速制取氨气C氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化7下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是( )石灰水 紫色石蕊试液 氯水 品红
3、溶液 酸性KMnO4A B C D8下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）ASiO2B(NH4)2CO3 CNa2SO3 DNH4Cl9对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘10将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）MgSO4溶液 FeCl2溶液 Ca（HCO3）2溶液 饱和澄清石灰水A. B. C. D. 11下列各组
4、物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）Cu与硝酸； Cl2和NaOH； Al2 (SO4)3溶液与氨水；CO2与NaAlO2溶液； Zn和硫酸； 盐酸与碳酸钠A除外 B 除外 C 除外 D 全部12下列说法不正确的是（ ）A将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液C将Cl2通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+13下列离子方程式正确的是() A稀硝酸与Fe（OH）2溶液反应：Fe（
5、OH）22H= Fe22H2OBCl2和水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C碳酸氢铵和足量的浓烧碱溶液混合： HCO3- +NH4+2OH-=NH3+2H2O+CO32- DSO2与Ca（ClO）2溶液反应： SO22ClO-+ Ca2+= Ca SO3+2HClO14常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.加入A1能产生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B.在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-C.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-D.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、N
6、a+15下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ）选项实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素，不含钾元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4D向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-16设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAB48g O3和O2混合气体所含原子总数为3NAC在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量
7、铜片并加热，生成SO2的分子数为0.9NA.D标准状况下3.36LSO3中含SO3分子数目是0.15NA17将铜片加入稀硫酸中，铜片不溶解。若使铜片溶解则需向稀硫酸中再加入下列物质为() FeCl3 KNO3 O2 氯水 稀硫酸A B C D18将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是（ ）A反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4molB 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC铜片与硝酸反应过程中
8、转移电子0.4molD 混合气体中NO和NO2的体积之比为1119标准状况下，在3支相同容积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们依次是：NO2和CO，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，(假设试管内溶质不扩散)试管中所得溶液的物质的量浓度之比是()A1:1:1 B5:4:5 C3:2:3 D2:3:320向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示生成一种含氧酸（HIO3），且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是() A线段表示Fe2+的变化情况B线段发生反应的离子方程式为：I2+5C
9、l2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC根据图象可计算a=6D原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213卷(填空题共40分)21（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_ ,写出的化学方程式 。若将C通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则C表现 性。在同温同压下，若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中，会观察的现象为 ，用离子方程式表示其原因 。(2) 若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反
10、应生成的A是大气的主要成分，则该反应化学方程式 ，写出的化学方程式：_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B可用作光导纤维，C、D为钠盐。写出反应的化学方程式：_。C的水溶液俗名为是_，其必须密封保存，其原因为 （用化学方程式表示）。22. （22分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：实验室用以下装置进行实验 （1）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： 。 戊装置收集氨气应从收集装置的 （填字母序号）导管进气。（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为 （用接口字母表示）。 无
11、水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（3）B中反应的化学方程式为 ；其中浓盐酸表现出_性。（4）D中的反应开始前，需进行的操作是 ，应采取的方法是 。（5）D中发生反应的化学方程式为 。（6）装置（）的主要缺点是 。（7）装置（）中F中发生反应的化学方程式为 。如果选用（）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。23.（8分）在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则原混合酸中C( H)为
12、。溶液中发生反应的离子方程式为 。充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为 ,被还原硝酸的物质的量为 。高一年级月考化学科试卷 答案 1B 2B 3D 4B 5C 6C 7A 8B 9C 10C 11B12B 13C 14C 15C 16B 17B 18A 19B 20B2121.(1)杀菌 漂白 ; 2SO2O22SO3 还原性 ; 品红不褪色 ;Cl2+SO2+2H2O =4H+2Cl- +SO42-(2) 4NH3+6NO = 5N2+6H2O (一定条件)4NH35O24NO6H2O(3)2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2 水玻璃 Na2SiO3+H2O+CO2
13、= H2SiO3 +Na2CO322. （1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O； e；（2）abce （3） MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O 酸、还原（4） 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D （5）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （6） 氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞；尾气排入空气，会造成环境污染（答出其一即可） （7）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）23.10mol/L 3Cu+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Cu2224mL 0.01mol
