1、第三章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4 时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小答案C2下列物质在水溶液中不发生水解的是()A.NaFB.NaHSC.NaNO3D.NaClO答案C3氨水中所含有的分子和离子有()NH2ONH3NH3H2OH+OH-A.B.C.D.答案D4下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10
2、-6molL-1的溶液C.使酚酞溶液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液答案B5常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+B.由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HC、K+C.=11012的溶液中:N、Cl-、N、Al3+D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-答案C625 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c
3、(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)解析NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na+)c(NH3H2O),A项错误;当加入10 mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(N)+c(H+)=c(OH-),B项正确;溶液pH=7时,溶液中c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒式可知c(Na+)+
4、c(N)=c(Cl-),C项错误;加入20 mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,N能水解,溶液中同时含有N和NH3H2O,根据物料守恒式可知c(Na+)+c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-),D项错误。答案B7对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)解析A项,由电荷守恒可知该叙述正确;B项,因乙酸是弱酸,存在
5、电离平衡,因此加水稀释到原体积10倍后,其pH4;C项,加入少量乙酸钠固体,c(CH3COO-)增大,乙酸的电离平衡逆向移动,导致溶液pH升高;D项,混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),大量CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性,故c(Na+)c(CH3COO-)。答案A8某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气
6、体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg解析中学阶段,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,A项合理;由于NH4Cl水解使溶液显酸性,故产生的气体中含有H2,B项合理;pH=8.6的溶液显碱性,加入镁条可以收集到气体,故在弱碱性条件下Mg可被氧化,C项合理;溶液中有气泡产生,说明发生了反应,根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2,应该是H2O电离出的H+氧化了Mg,不是OH-氧化了Mg,D项不合理。答案D9常温下,下列各组
7、比值为12的是()A.0.1 molL-1与0.2 molL-1 醋酸溶液,c(H+)之比B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液,c(C)与c(Na+)之比C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(S)与c(CH3COO-)之比解析A项,弱电解质浓度越大其电离程度越小,则其c(H+)之比大于12;B项,由于C发生水解,C与Na+浓度之比小于12;C项,Ba(OH)2为强电解质,NH3H2O为弱电解质,pH=10的氨水,其物质的量浓度大于110-4 molL-1,二者的物质的量浓度之比小于12;D项,硫酸溶液中c(S)=510-4 mo
8、lL-1,醋酸溶液中c(CH3COO-)=c(H+)=110-3 molL-1。答案D10(2016北京理综)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.B点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.C点,两溶液中含有相同量的OH-D.A、D两点对应的溶液均显中性解析两个过程的反应方程式分别为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A项
9、,Ba(OH)2与H2SO4刚好完全反应时,生成BaSO4沉淀和H2O,所以此时溶液导电能力几乎为0,曲线符合,正确。B项,设溶液中有1 mol Ba(OH)2,当加入1 mol H2SO4时,溶液导电性几乎为0,即为A点,而若加入1 mol NaHSO4,Ba2+与S刚好完全反应的同时,还多生成1 mol NaOH,所以B点溶液中Na+和OH-较多,正确。C项,曲线中,向A点溶液继续加入H2SO4溶液时,导电能力上升,溶液呈酸性;曲线中,向B点溶液继续加入NaHSO4溶液时,会继续与NaOH反应,至D点时,OH-被完全反应,所以C点溶液呈碱性,故加入NaHSO4的C点溶液中OH-多,错误。D
10、项,A点,Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应相当于纯水;D点,NaOH与NaHSO4恰好完全反应,溶质为Na2SO4,均显中性,正确。答案C11下列说法中正确的是()A.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大B.25 时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH+OH-逆向移动,c(H+)降低C.取c(H+)=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液
11、中:c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.中和相同体积的,需消耗相同体积的D.向中加入NaF固体,CH3COOH的电离平衡正向移动解析依电荷守恒原理可知A正确;当酸碱溶液中的c(H+)=c(OH-)时,CH3COOH溶液浓度比NaOH溶液的大,反应后溶液呈酸性,B正确;中和等体积的两种酸时,醋酸消耗的NaOH较多,C错误;向CH3COOH溶液中加入NaF后,F-会与H+结合形成HF从而促进醋酸的电离,D正确。答案C15关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是()A.c(OH-)c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH-)=1.010-12 molL-1C.与等体
12、积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(N)解析根据电荷守恒可得:c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A错;溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.010-12 molL-1,B正确;与等体积pH=2的醋酸混合后由于醋酸过量,所得溶液显酸性,C错;与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后,NaOH与氯化铵恰好完全反应,所得溶液中一水合氨发生电离显碱性,D错。答案B16常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,下列说法正确的是()A.加热
13、HA溶液时,溶液酸性增强B.1 molL-1 HA溶液与1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(A-),则2ac(A-)c(OH-)c(H+)解析将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,若a的取值范围为2ac(A-),则说明A-水解,即HA为弱酸,故2ac(OH-)=c(H+),D项错误。答案B17一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析
14、题图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B项错误;Fe3+水解显酸性,图中a点c(OH-)1.4610-10,故两溶液混合能产生沉淀,C项错误;CaF2悬浊液中含有CaF2(s),则加水后沉淀溶解平衡CaF2(s)2F-(aq)+Ca2+(aq)向右移动,温度不变,c(Ca2+)也不变,D项错误。答案A二、非选择题(本题包括6小题,共46分)19(4分)(1)已知Ksp(BaSO4)11,Ksp(BaCO3)
15、510-9,则向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(C)= molL-1时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。(2)若25 时某一元酸HA的电离常数Ka=110-8,相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后,溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。解析(1)BaSO4悬浊液中c(Ba2+)= molL-1=10-5 molL-1,所以开始转化时的c(C)= molL-1=510-4 molL-1。(2)HA为弱酸,HA的电离平衡常数Ka=110-8,A-在溶液中的水解方程式为A-+H2OHA+OH-,其水解常数为Kh=10-6Ka=10-8,故水解程度大于电离程度,相同物质的
16、量浓度的HA与NaA等体积混合,浓度相等,溶液呈碱性。答案(1)510-4(2)碱20(4分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA-,HA-H+A2-。(1)某温度下,若向0.1 molL-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是。A.c(H+)c(OH-)=1.010-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 molL-1(2)已知常温
17、下H2A钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)H0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有。A.升高温度B.降低温度C.加入NH4Cl晶体D.加入Na2A固体答案(1)BC(2)BD21(6分)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)若a=5,则A为(填“强”或“弱”,下同)酸,B为酸,若再稀释100倍,则A的pH(填“”或“=”)7。(2)若A、B都是弱酸,则a的范围是。解析(1)稀释1 000倍,强酸的pH增大3个单位,弱酸稀释时,电离程度增大,故其pH增
18、大应小于3个单位,故A为强酸,B为弱酸;酸稀释后仍显酸性,故pH7。(2)若A、B都是弱酸,稀释后其pH应小于5,故2a5。答案(1)强弱(2)2a”“。盐水解促进水的电离,则水电离出的H+浓度。(2)中NH3H2O部分电离,c(N)最小;中CH3COO-和N相互促进水解;中NH4HSO4电离出的H+抑制N的水解;所以c(N)由大到小的顺序是:。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合,反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3H2ON+OH-,N+H2ONH3H2O+H+,因电离大于水解,溶液显碱性,离子浓度c(Cl-)c(N)c(Na+)c(O
19、H-)c(H+)。(4)t 时,KW110-14,则t 25 。混合后溶液pH=2,溶液显酸性,则=10-2。9b=2a,ab=92。答案(1)(2)(3)c(Cl-)c(N)c(Na+)c(OH-)c(H+)(4)9223(10分)(1)在2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液,可观察到,此反应的离子方程式为。将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液,搅拌,可观察到,反应的离子方程式为。(2)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为。(3)下列说法不正确的是。A.用稀盐酸洗涤Ag
20、Cl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用C效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全解析(1)发生的反应为NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl,现象是有白色沉淀析出;加入KI溶液,发生反应AgCl+KIAgI+KCl,现象是白色沉淀变为黄色沉淀。(2)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。(3)盐酸中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移动,故A
21、gCl在水中的溶解度比在盐酸中大,A正确;NaOH固体溶解是放热的,浓硫酸溶于水也是放热的,B错误;Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡,Al(OH)3(aq)Al3+3OH-是电离平衡,C正确;沉淀效果好说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,D错误;沉淀剂越多,使离子沉淀越完全,E正确。答案(1)白色沉淀Ag+Cl-AgCl白色沉淀变为黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-(2)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)(3)BD24(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:Ca2+Mg2+F
22、e3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O调pH=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2Cr+2H+Cr2+H2OBa2+CrBaCrO4步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形
23、瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。解析(2)根据Ca2+、Mg2+、Fe3+开始沉淀时和完全沉淀时的pH,可知加入NH3H2O调pH=
24、8,可以使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去。加入NaOH调pH=12.5,则会生成Mg(OH)2和Ca(OH)2沉淀;过滤后的滤液中仍含有Ca2+,应加入适量H2C2O4将Ca2+转化为CaC2O4沉淀,若加入的H2C2O4过量则会生成BaC2O4沉淀,从而使BaCl22H2O的产量降低。(3)根据步骤中反应:2Cr+2H+Cr2+H2O,可知n(Cr)=n(H+)=bV010-3 mol。步骤中所加n(Na2CrO4)=bV010-3 mol,与盐酸反应的n(Na2CrO4)=bV110-3 mol,与BaCl2溶液反应的n(Na2CrO4)=bV010-3 mol-bV110-3 mol=b(V0-V1)10-3 mol,故c(BaCl2)= molL-1。若滴加盐酸时有少量待测液溅出,则与Na2CrO4反应的盐酸的量减少,即c(BaCl2)= molL-1中的V1减小,导致最后所求的Ba2+的物质的量浓度偏大。答案(1)增大接触面积从而使反应速率增大a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减小(3)上方偏大
