1、齐市八中高二学年假期验收考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 S32 Cl35.5第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。）1新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B国庆阅兵中出现的直20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属
2、于金属材料C截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2下列说法不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂C甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能D某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水3下列离子方程式书写正确的是A铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2+Cu2+2H2OBNaClO溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClOC碳酸氢钠溶液和过量澄清
3、石灰水混合：2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+CO+H2ODNH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH+H+SO+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O4将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2的物质的量为A3molB6molC9molD12mol5在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：NO2+O2；NO2+NO；HCl+N2；SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、
4、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是AV1BV2CV3DV46下列实验操作现象和结论都正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SOB将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN液，溶液不变红该固体试样中不存在Fe3+C用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色该溶液中含有Na+D在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不一定是铵盐溶液AABBCCDD7现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入
5、铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是A原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol BOA段产生的是氢气CBC段产生NO D原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L8目前科学家已开发出一种新型燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是A电池工作时，氧气发生氧化反应B电池负极的电极反应：O22H2O4e=4OHC电池负极的电极反应：C8H1825O250e=8CO29H2OD若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移9
6、已知NO2和N2O4可以相互转化 ，反应每生成1moN2O4 ，放出24.2kJ的热量在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图下列说法正确的是（ ）A前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02mol/(Lmin)B图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正v逆C反应进行到10min时放出的热量为9.68kJD25min时，导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L10下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）AH2、D2和T2互为同位素B金刚石、C60、石墨互为同系物C(CH3)2CHC2H5和CH3CH
7、2CH(CH3)2属于同种物质D和互为同分异构体11下列烃的同分异构体中，某种同分异构体的一氯代物只有1种，则该烃是ABCD12以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是A BC D13二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是AS2Cl2的结构式为 ClS SCl BS2Cl2 可能使品红溶液褪色CS2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3D将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则
8、S2Cl2气体中有 HCl14化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇CCO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物D混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法15白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是AX的氢化物具有强还原性B工业上电解Z的氯化物制取Z单质C离子半径：Y2+W-DX、Y、Z的氯化物均属于离子化合物16在一定条件下，把
9、amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%，则的范围是( )A2 B C1 D第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分。请按要求作答。）17(12分)纳米铁可用作特殊的催化剂，以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的工艺流程如图所示。已知：主反应在80左右条件下进行，直至得到黄色(FeC2O42H2O)沉淀。(1)实验室中FeSO4溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是 。(2)写出进行“主反应”的化学方程式 ，为了保证主反应的顺利进行，可以采取的加热方式是 。(3)能够确定沉淀洗涤干净的操作和现象是 。(4)写出
10、焙烧过程中发生反应的化学方程式 。(5)若洗涤后所得晶体未进行干燥而直接焙烧，则最终得到的纳米铁中含有的杂质可能为 。18（11分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出元素符号：Y Z W 。（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的
11、离子方程式为_ _。（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。19(15分)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)甲烷的电子式为_。(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式 (质子交换膜只允许H+通过)。 (4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实
12、现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右。 CH4与CO2可直接转化成乙酸的原子利用率为 。(5)碳正离子(例如：、(CH3)3C+等)是有机反应中间体，碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而失去H2可得。(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 。(6)CH4与Cl2在光照条件下可发生反应。实验室中用如图所示的装置进行实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 AB C D CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法不正
13、确的是 (填序号) ACl是Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B反应过程一定无CH3CH3生成C图示过程放出热量DCH4转化为CH3Cl，C-H键发生了断裂20(14分)CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq)CuC143-(aq)。(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。装置A中橡胶管的作用是_。装置B中发生反应的离子方程式为_。装置C的作用是_。(2) 装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中
14、醇洗的目的是_。实验室保存新制CuC1晶体的方法是_。(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。已知：ICuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1H2O。II保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气_。保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为_。化学答案第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分。）12345678BDBBBDAC910111213141516BCDBDBAB第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17（1
15、2分）(1)防止Fe2+被空气中的氧气氧化 （2分）(2)FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4 （2分） 水浴加热 （2分） (3)取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或者滴加酸性高锰酸钾溶液，若不褪色，则洗涤干净)；（2分）(4)FeC2O42H2OFe+2CO2+2H2O （2分） (5)Fe3O4 （2分） 18 （11分）(1)C N O （3分） (2)一氧化氮、二氧化氮 （2分） (3) NH4+HCO3+2OH=NH3+2H2O+CO32 （2分）(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分） 1:4 （2
16、分） 19 (15分)(1) （1分） (2)提供甲烷分解所需的能量 （2分） (3) 负极 （2分） （2分） (4) 250 100% （2分） (5) (CH3)2C=CH2 （2分） (6) D （2分） B（2分） 20（14分）(1)维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下（2分） SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O=2CuCl+4H+SO42-（2分） 吸收SO2尾气，防止污染空气；同时防倒吸 （2分） (2)有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化 （2分） 密封、遮光保存（2分）(3)efabcdg （2分） 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O （2分）
