1、黑龙江省肇东市第四中学校2021届高三化学上学期期中试题 一、 选择题（每题3分，共60分）1、下列叙述正确的是（ ）标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.2molPH3标准状况下22.4LN
2、e4下9mL水含有1.8061023个氧原子的SO3ABCD3、下列各组物质的分类或变化正确的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定强 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 煤的气化、液化、干馏都是化学变化ABCD4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2、Na、NO3-、KB. 0.1 mol/L FeC
3、l2溶液：K、Mg2、SO42-、MnO4-C. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：SO42-、AlO2-、NH4、Br-D. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3、Cl-、Br-、K5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（ ）酸性溶液中：Na、ClO-、SO42-、I-无色溶液中：K+、Na、MnO4-、SO42-碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-中性溶液中：Fe3、K、Cl-、SO42-由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2、Cl-、Br-与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na、SO4
4、2-A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组6、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OC. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2-+2H2O7、下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是( )A溶洞钙B闪电氮C火山喷发硫D光合作用碳8、足量的
5、铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ）A0.4molB0.55molC0.6molD0.65mol9、将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示： 下列有关判断正确的是（ ）A若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/LBNO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂C生成 0.2
6、 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2D硝酸在反应中仅体现氧化性10、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是（ ）A. 配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C. 若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD. 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e-Fe3+11、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A. Fe3O4B. Na2O2C. Mg3N2D. FeCl212、下列说法在一定条件下可以实现
7、的有酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A6个 B5个 C4个 D3个13、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁14、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A2.7gB3.6gC
8、5.04gD4.05g15、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 FeCl3溶液A. B. C. D. 16、某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是（ ）A. 必须在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度17、将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2
9、、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是（ ）18、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中硅酸钠溶液中出现白色沉淀非金属性：ClCSiB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C相同温度下，向2mL0.2molL-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1molL-1 MgSO4溶液，再滴入2滴0.1molL-1 CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL-1H2SO4溶液开始
10、无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝H2SO4将I-氧化为I219、4、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是( )选项XYZ箭头上为反应条件或试剂 A FeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加水20、根据如下框图分析，下列说法正确的是（ ）A. E2的氧化性比M2的氧化性强B. 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C. 反应的离子方程式可表示为E23OH-E(OH)3D. 在反应中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性二、填空
11、题（共40分）21、（共6分）某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。对于反应后的溶液2，怎样检验SO42-已除去_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。22、（共10分）（1）I.某学习小组做Na2O2与H
12、2O反应的实验，发现一些有趣的现象： 取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式_。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为 。 （3）由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b. 。（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式 。 （5）II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K
13、1、K2 ， 通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。 A中冰盐和C中热水的作用分别是 ， 。（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因 。 （7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+） 。 （8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步 ，第
14、二步 。 23、 （共8分）（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况_，该反应中氧化剂为_，HCl的作用是_。 （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是_。A+3 B+4 C+5 D+624、 （每空2分，共16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种非金属单质
15、，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、A
16、l3、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_。 参考答案1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】A8、【答案】B9、【答案】A10、【答案】D11、【答案】D12、【答案】A13、【答案】C14、【答案】D15、【答案】D16、【答案】A17、【答案】C18、【答案】A19、【答案】C20、【答案】B21、【答案】(1) AgCl ； Ag+Cl-=AgCl(2) BaSO4 ； 取少许溶液2于试管
17、，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去(3) Mg2+2OH-=Mg（OH）2(4) 0.522、【答案】 （1）（2）Na2O2H2O2NaHO2OH（3）反应放热（4）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（5）防止生成的H2O2分解；使H2O2分解（6）Na2S+H2O2S+2NaOH（7）2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O（8）Na2O22H2O2NaOHH2O2；2H2O22H2OO223、【答案】（1） KMnO4 酸和还原剂 （2） （3）D 24、【答案】(1). (2). Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2(3). NaOH、Na2CO3 0.05 (4). 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失(5). 3Cl28NH3=N26NH4Cl(6). H、Al3、 c(H)c(Al3)c()c()1123
