1、山东临清三中11-12学年度高三大运动量训练（一）高三化学试题（ 考试时间：100分钟 试题分值：100分） 2011.11 说明：1、本试卷分第卷和第卷，第卷为选择题，共50分，第卷为非选择题，共50分， 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137第卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作
2、钡餐，Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO4 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA C.lL0.1molL-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA D.标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子4元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是A金、
3、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族C元素周期表第8、9、10三列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族DO、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5.容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的6.下列离子组能够大量共存的是 A.含MnO4-的溶液中:Fe3+、S042-、NO3-、Mg2+ B.使石蕊试液显红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、CI- C.无色溶液中：Cu2+、
4、K+、NO3-、CI- D.能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性8为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）A. NaOH溶液（盐酸） B.FeCl2溶液（KSCN溶液）C. KI(淀粉溶液) D. Na2SO3(BaCl2溶液) 9奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜
5、想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）A硫酸铜溶液 B盐酸C硝酸银溶液 D稀硝酸10.下列对氯及其化合物的说法正确的是：A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用PH试纸测得氯水的PH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出: Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO二、选择题（本大题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.不列离子方程式书写正确的是 A.铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=
6、3Cu2+2NO2+4H2O B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O C.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4+OH-NH3H2O12.以下根据实验现象的推断，正确的是 A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO213.下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 NaOH CO2 NH4Cl H2O2 N
7、2 A. B. C. D.14.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素15.某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:+1 +2 +3 +4 A. B. C. D.16.12mL0.5molL-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2molL-1的K2
8、R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D.+617、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液HNO3酸化的AgNO3溶液18把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 （ ） ACl的浓度几乎不变 B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3 D溶液中存在最多的离子是Na19用下面的方案进行某
9、些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解20.将3.84g铜粉加入到80mL lmolL-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是 A.80mL l molL-1的稀硝酸溶液 B.80mL 0.5molL-1的稀盐酸 C.80mL lmnlL-1的FeCI3溶液 D.80mL 0.5molL-l的稀硫酸溶液第卷(非选择题，共50分)。21（7分）、下列说法不正确的是 。 A.用
10、100mL的容量瓶准确量取100mL液体 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C.用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 D.用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质 E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是 ，元素Y的原子结构示意图为 。22(15分) 、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶
11、液Y中通入NH3和CO2 （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品： a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸 则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 （用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为 （用药品序号填空）。（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。 AMnO2与浓盐酸反应制备Cl2 BCu与浓硫酸反应生成SO2C由H2O2分解制O2 D乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯EZn与稀硫酸反应制备H2（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式： 。、甲同学利用下图所示装置探
12、究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式）。 23.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答： (l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。 (2)C和E两种元
13、素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。 以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号) 。 A.比较这两种元素的常见单质的沸点 B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 (4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 。24（15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验
14、，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_ （2）沉淀G的化学式为_。（3）写出有关离子方程式：中生成A_ 。_ 。参考答案一 、二、选择题：（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1234567891011121314151617181920D CC A B A D D D C CD BAC A BBCB21、ADE、22. 、（1）a、c ； b （2）C E （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 、使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。SO2和Cl2按11进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl。 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-23、24、（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- Fe3+ 取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。（2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OAl(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-
