1、第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类第3课时 一种重要的混合物胶体一、教学目标:知识与技能1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别，了解胶体的重要性质及其制备。2.能够列举生活中的胶体实例，了解胶体性质的简单应用。过程与方法在胶体的学习中，通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验或生活实例，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。情感、态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。二.教材分析教学重点：胶体的概念及性质教学难点：胶体的概念及性质知识地位：
2、在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。教学过程设计：一、【投影】-展示教学目标：1、初步了解分散系概念；2、初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；3、了解胶体的制取方法；4、认识胶体的一些重要性质和作用。引言：初中时候我们学习过一些重要的混合物-【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、油水乳浊液。【提问】1、哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？2、溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 思考后得出结论：共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散
3、于另一种物质里形成的混合物。 【指导阅读】课本第35页第二段，思考：（1）分散系、分散质和分散剂概念。（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？阅读课本，完成分散系的相关概念。（1） 分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。完成投影上表格分散系分散质分散剂氯化钠溶液泥水悬浊液植物油和水（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。（培养自学能力，了解三个概念。培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。）【提问】不同分散系的本质区别是什么？-引入胶体。浊
4、液100nm胶体1nm溶液学生讨论、总结、回答-胶体的概念【板书】三、胶体：、定义：分散质的粒度介于1100nm之间的分散系叫胶体。注：胶体的分散质又称胶粒。常见胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体（溶液）。生活中常见胶体：牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云雾烟等【提问】：胶体、溶液和浊液有什么相同或不同之处呢？（【展示】氢氧化铁胶体和氯化钠溶液在教师引导下,由学生随着教学过程-（分步）- 完成下面的表格）分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径100 nm1100 nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合体许多分子的集合体或高分子实例酒精、氯化钠溶液石灰乳、油水Fe(OH)3胶体、淀
5、粉溶胶性质外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应静置沉降或分层丁达尔效应【思考】两者在外部特征上有何相似点？如何迅速高效的区分它们呢？【板书】、胶体的性质及应用演示实验：用激光照射装有Fe(OH)3胶体、氯化钠溶液、AgI胶体的实验盒。学生观察并总结现象：光束照射氢氧化铁胶体、AgI胶体时产生一条光亮的通路，而照射氯化钠溶液时无明显现象。 （培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。培养学生动手能力，观察能力。）【思考】试着结合教材36页内容解释丁达尔现象产生的原因。【投影】：直观展示光通过胶体发生的散射现象。【总结
6、】1、丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。【丁达尔现象的应用】：区别溶液和胶体。【讨论】生活中有哪些丁达尔现象。例如：清晨在密林里面看到的缕缕光束、夜晚都市的霓虹灯。【过渡】-丁达尔现象是胶体的光学性质，下面我们学习胶体的电学性质-电泳 【多媒体演示】电泳实验（见课本37页）【思考】1通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。2、Fe
7、(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明了什么？学生思考、得出结论：1、通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。2、说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。（利用实验创设问题情境，激发学生学习的兴趣。培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。）【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。【板书】2、电泳现象 【思考】（1）为什么胶体微粒带有电荷？（2）胶体带不带电呢？（3）所有胶体的胶粒都带电吗？（4）为什么胶体比较稳定？（知识点击、教
8、师引导得出结论）胶体微粒带电荷的原因：比表面积大，吸附力强，吸附阴离子的胶体微粒带上负电荷；吸附阳离子的胶体微粒带上正电荷，但是同种胶体的微粒带有相同的电荷，它们间互相排斥所以胶体比较稳定。胶体带不带电。【讲述】简介电泳原理的应用1、电泳电镀，简述方法。2、溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。学生倾听、思考。（联系实际，激发兴趣。教育学生关心环境，培养社会责任感。）【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？归纳总结，出
9、示探究方案：（投影）【Fe(OH)3胶体进行聚沉实验】学生分组讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。总结：【板书】聚沉方法：1、加入电解质 2、带相反电荷的胶粒； 3、加热。 4、搅拌。【指导阅读】教材第36页第3段，同学们思考：产生上述实验现象的原因是什么？【小结】胶体聚沉的原因：可溶性盐产生的阴离子或阳离子与胶体微粒所带的电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒在重力作用下形成沉淀析出。【讨论】胶体聚沉现象及应用：盐卤点豆腐、FeCl3溶液用于伤口止血、河流三角洲、墨水混合失效等等。【学生活动】阅读教材37页（知识点击）胶体与渗析【多媒体演示】实验介绍半透膜【设问】这个实验说明什么问题？讨论学
10、习胶体的渗析原理。【讲解】1分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小。2介绍渗析方法及应用。思考：溶液可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。【渗析的应用】血液的透析、胶体的提纯、海水淡化 （创设问题情境，激发兴趣，培养思维能力）【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。请同学们结合教材39页习题4学习胶体的制备。【讨论总结】1、Fe(OH)3胶体制备的过程2、制备过程要注意的问题-为什么其他两位同学没有制得胶体 【指导实验】 制备Fe(OH)3胶体时不能用玻璃棒搅拌、不可持续加热、否则不会制得Fe(OH)3胶体。【知识回
11、顾与小结】1、分散系 2、胶体的性质： a丁达尔现象（区分溶液和胶体）b电泳（胶粒带电）C 聚沉（加热、加入强电解质、加入胶粒带相反电荷的胶体） d 渗析【结束语】漫步在清晨的树林里，屡屡阳光透过枝叶铺撒在地面上；夜晚漫步于繁华的都市街道霓虹灯闪烁；江河入海口的三角洲-这些都是胶体给我们的生活增添的几许魅力。留心我们身边的现象、观察生活、感悟生活；努力学习科学知识，用自己的聪明才智去创造更加美丽的未来。板书设计： 21 元素与物质的分类 第3课时：一种重要的混合物-胶体 1.分散系的概念 分散系的分类2、胶体定义：分散质的粒度介于1100nm之间的分散系叫胶体。3、胶体的性质及应用 (1)丁达
12、尔现象 （2）电泳 （3）聚沉与聚沉方法：a、加入电解质 b、带相反电荷的胶粒； c、加热。 d、搅拌。（4）胶体的提纯渗析 （5）胶体的制备【当堂达标】一、基础巩固1. 下列分散系中不属于胶体的是 （ ）A. 烟 B. 牛奶 C. 氯化钠溶于水 D. 蛋清2“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （ ）A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应C.所得溶液一定能导电 D. 所得溶液一定为悬浊液或乳浊液3. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）A FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 B. FeC
13、l3溶液能使血液凝固 C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化4.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 在制取氢氧化铁胶体过程中用力搅拌出现了沉淀。C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀5、除去Fe(OH)3胶体中的FeCI3溶液，可行的方法 （ ）A过滤 B.蒸发 C.加入适量的盐酸 D。渗析二、综合提升6、下列关于溶液与胶体的叙述，正确的是 （ ）A、溶液是电中性的，而胶体是带电的B、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能
14、通过滤纸C、一束光分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有D、溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀。7、Fe(OH)3胶体和FeCI3溶液具有的共同性质是 （ ）A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色C、具有相同的颗粒直径 D、都不能稳定存在8.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（ ）A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaCl溶液【作业布置】1、课本P39 T4上交作业 2、完成自主学习丛书P32第二课时 3、预习第二节电解质完成学案课前预习区【教学反思】: 本节课通过让学生复习初中重要的混合物
15、溶液和浊液的基础上结合教材内容的阅读，学习分散系的定义和组成让学生认识分散系的分类学习胶体的定义领会胶体的本质特征；通过对胶体的性质的实验探究，结合课件、图表激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究胶体性质的奥秘；在实验探究过程中，力争做到知识问题化，问题情境化，情境生活化，让学生切实感受到化学是一门实用性、创造性的科学。本节课教学定位准确，实验现象明显，深深吸引学生的注意，通过训练建构，突出重点，讲练结合，课堂紧凑，效果良好。课外辅导发现，学生知识落实欠佳，胶体性质模糊不清楚的情况还存在。究其原因还是讲得多，把学生思考的空间和权利给剥夺了，结论给出来的急，这是不足之处。以后要多引导自学，让学生交流研讨展示结果，师生共同点评，最终让学生自己得出结论。调动学生的积极性，参与到教学中来，使学生亲自感知知识、获取知识。
