1、第三课时 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律学科网越大 越大 越大 电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径 电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律先看电子层数,电子层数越多，则半径 一般情况下(稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsIBrClF如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-r(K)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)AB小结:（）比较微粒半径大小:三看
2、一看电子层数 二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数（）对于同种元素：（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如 O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+阳离子半径 原子半径表5-5 1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+10 主要化合价：正价+1+5，负价：-4-1 0 主要化合价：正价+1+7，负价：-4-10 学科网P.1415科学探究1 运用核外电子排布规律结合前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子序数电子层数最外层电子数主要化合价121121 0310
3、218154 -1011183181 74 10常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+最低负价=8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价。某元素最高价含氧酸的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4A原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化 12 310 1118 结论 1 2 3121818大小+1 0+1+5-4-1 0随着原
4、子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化 大小+1+7-4-1 0 取一小段镁带，用砂纸磨去表 面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入 2mL水,并滴 入2滴酚酞溶 液。观察现象。过一会儿 加热试管至水 沸腾。观察现象。实验一 现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2与金属钠对比 取一小片铝和 一小段镁带镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 放入两试管，再 各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。实 验 二 镁与铝均
5、能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象化学方程式结论钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠 镁 铝 单质与水（或酸）反应 与冷水反应：反应 ，放出氢气。与冷水反应 ,与沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na Mg Al 金属性逐渐 。剧烈慢较快强碱中强碱两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈小结：元素金属性强弱的判断金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ）最高价氧化物对应的水化物氢氧化物
6、的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）越强越强强弱越强越强14Si15P16S17Cl最高价 氧化物 氧化物的水化物及其酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物 及其稳定性 结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4 PH3 H2S HCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质氧化物最高价氧化物的水化物 元素1
7、4Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强 酸更强酸非金属性：Si P S Cl单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的 非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的判断随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变
8、化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素周期律BC1.下列事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH Mg（OH）2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；2.下列事实能说明非金属性Cl S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6AB3下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、FC.P、Si、Al D.C、Si、P4.下列递变规律不正确的是（）ANAMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高ABC
