1、高考资源网（） 您身边的高考专家题组一热化学方程式的书写1(2011年浙江宁波月考)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；Hb kJmol1解析：选C。已知乙炔是可燃物，燃烧放出热量，故H0，排除选项B、D；生
2、成1 mol二氧化碳放出b kJ的热量，A、C中生成4 mol二氧化碳，故放出4b kJ的热量。选C。2CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式
3、中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。解析：中CaO未注明聚集状态，H单位应为kJ/mol，式不符合实际反应情况，碳和水蒸气的反应属于吸热反应，H0，式中各物质聚集状态标注中，除H2O外，其余应为(aq)；由、可得C转化为CO的热化学方程式；在25 、101 kPa时，1 mol纯物质(指纯净物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量称为中和热。答案：(1)中C
4、aO未注明聚集状态，且H的单位错误；式不符合反应事实，应为吸热反应，H0；式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为(aq)(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol(3)题组二反应热的计算3(2010年高考重庆卷)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404B260C230 D200解析：选D。根据题意知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72
5、 kJ/molBr2(l)=Br2(g)；H30 kJ/mol由盖斯定律知：可得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)；H102 kJ/mol，故102 kJ/mol436 kJ/mola kJ/mol2369 kJ/mol，所以a200。4(2010年高考课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：选C。根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)OH(
6、aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1，依据盖斯定律得到：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H(12.1 kJmol1)(55.6 kJmol1)43.5 kJmol1。5已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可推知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol解析：选D。以上两个方程式相减得H3H1H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol。温馨提示：巩固复习效果，检验教学成果。请进入“课时作业16”，指导学生每课一练，成功提升成绩。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网