1、青冈县第一中学2020-2021学年高二第一学期10月月考化学试卷 （满分100分，答题时间90分钟） 第卷（选择题 共54分）一单选题（每小题3分，共54分）1下列说法正确的是A非自发进行的反应一定不能发生B自发进行的反应一定能迅速发生C在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D吸热反应一定不能自发进行2下列说法不正确的是A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CN
2、H4HCO3 DSO24在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5molL-1s-1 Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=48molL-1min-1 Dv(D)=1.0molL-1min-15反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A(NH3)=0.0100molL-1s-1B(O2)=0.0010 molL-1s-1C(NO)=0.0010 molL-1s-1D(H2O)=0.045
3、molL-1s-16已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K20，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A20 B0.02 C0.05 D无法确定7下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是 A.NH3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2S D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO38将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中表征已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1molL1B.H的浓度达到0.5molL1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度
4、、H的浓度均为0.5molL1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等9在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A在O点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大10一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)，图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )A降低温度 B加催化剂C增大反应物中NO的浓度 D
5、向密闭容器中加入氢气11对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）（其中AB3%是平衡时质量分数）ABCD12.下列关于醋酸溶液的说法正确的是()A升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变B室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离13.对于可逆反应2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g) ，下列有关说法正确的是（ ）A. 升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B. 升温，正、逆反应速率均增大C. 加压，正反应速率减小，逆反应速率增大
6、D. 加压，正、逆反应速率均减小14.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数15某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是AC平衡浓度为1.2mol/L B速率v(B)= 0.08 mol
7、/(Lmin)CA的转化率为40% DB的转化率为40%16.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大17.已知室温时,0.1 molL-1 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.升高温度,溶液的pH增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为110-7C.该溶液的pH=4D.升高温度,电离平衡常数增大18一定条件下，CH4与H2O
8、(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小第部分 非选择题 （共46分）二、填空题：（共46分）19（12分）I.现有下列物质：HNO3冰醋酸氨水Al(OH)3NaHCO3（s）Cu氯水CaCO3H2CO3盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有_（填序号），属于弱电解质的有_（填序号）。（2）写出下列物质的电离方程式：_；_；_。.少量铁粉与100
9、mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的_（填序号）。加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸20.（5分）已知在25时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：亚硝酸Ki4.6104次氯酸Ki3.0108氢硫酸9.11081.11012写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：_。在相同条件下，试比较H2S、HS、HClO和HNO2的酸性强弱：_。保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_(填序号)。Ac(
10、S2) Bc(H)C氢硫酸电离平衡常数 D氢硫酸的电离度21(14分) 醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_(填字母)。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 molD整个体系中乙烯的质量分数一定E.气体
11、的总压强不变F.气体的摩尔质量不变(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：根据上图判断压强大到小的顺序是_，分析其原因_。压强为p1、温度为60时，若乙酸的转化率为40，则此时乙烯的转化率为_。在压强为p1、温度超过80时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写出一条)。22(15分)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHC
12、l3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJmol1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应
13、的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：a_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率=正逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_（保留1位小数）答案 第卷（选择题 共54分） （满分100分，答题时间90分钟）一单选题（每小题3分，共54分） 123456789CCDBCCBDC101112131415161718ABDBBCDDA 第部分 非选择题 （共46分）二、填空题：（共46分）19.（12分，
14、每空2分）I(1) (2)H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH NaHCO3=Na+HCO3 H2CO3H+HCO3 20.（5分） (1分)HNO2H2SHClOHS(2分)AD(2分)21（14分）BD p1p2p3 其它条件相同时，对于有气体参加的反应，化学反应速率越快压强越大 40% 由图象可知，压强为p1，温度为80时，反应已到达平衡，且正反应是放热反应，故压强不变，升高温度平衡逆向移动，产率下降 p1、80 通入乙烯气体(或增大压强) 22. （15分） 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3
