1、人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习一、选择题1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外电子层排布为2s22p4的元素D原子最外电子层排布为3s23p3的元素答案：C解析：解答：原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层电子排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。分析：本题考查元素周期表的结构、原子核外电子的排布等，熟练掌握元素推断方法是解题的关键。2下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代
2、表原子序数)，其中X为35的是()答案：A解析：解答：根据元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数为35。B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18，X应为45。C项中X下方的原子序数为75，因此X不可能为35。D项中X下方的原子序数为52，因此X不可能为35。分析：本题考查元素周期表的结构的应用，熟练掌握元素序数与元素周期表的关系是解题的关键。3下列说法中正确的是()A主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B过渡元素的原子，价电子排布全部为(n1)d110ns2Cd轨道
3、不可以参与化学键的形成D所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上答案：A解析：解答：主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n1)d上，D错。分析：本题考查元素周期表的结构、核外电子的排布规律等，熟练掌握原子结构的构造原理是解题的关键。4具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A两种元素原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C最
4、外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子答案：B解析：解答：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第三周期。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖元素，
5、属于第二周期元素；最外层电子排布为2s2sp6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。分析：本题考查原子结构与元素周期表的关系，熟练掌握原子的电子排布式是解题的关键。5第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B第七周
6、期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C第七周期A族元素的原子序数为117，是一种金属元素D第七周期A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质答案：D解析：解答：A项：第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全部是放射性元素；B项：第七周期最后一种是稀有气体元素；C项：117号元素位于第A族；D项：第七周期A族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al(OH)3是两性氢氧化物。分析：掌握元素周期表的结构以及第七周期元素的特点是解题的关键。 6甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙都位于元
7、素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数答案：D解析：解答：甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。分析：根据电子层电子数的关系确定电子排布式，再分析与元素周期表的关系即可。7肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子答案：D解析：解答：A项中，A为第A族元素Be，B为0族元素He，显
8、然，二者不属于同族元素，性质也不相似；B项中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，不符合题意；C项中，由于p轨道有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5或np1，所以A、B两元素不一定属于同一族元素；D项中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布式：即np4，所以A、B两元素肯定属于同族元素。分析：本题考查原子核外电子排布规律、原子结构示意图、核外电子的运动状态等，题目难度中等。8下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C
9、质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大答案：C解析：解答：A项，第A族元素原子的半径不一定比上一周期第A族元素原子的半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；B项，Na与F的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na)I1(O)。分析：熟练掌握第一电离能的含义和变化规律是解题的关键。10X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性：XYD第一电离能：XY，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径XY，X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负
10、性X小于Y。分析：根据Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同确定两元素在周期表中的相对位置是解题的关键。11下列有关电负性的说法中，不正确的是()A元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案：B解析：解答： B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：ON，第一电离能为ONa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物从上到下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。分析：熟练掌握元素周期律的重要内
11、容是解题的关键。13下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的电子排布式为1s2，Y原子的电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子答案：C解析：解答：最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，但是钠属于A族，而铜属于B族，A选项错误；B选项中X原子是He，属0族元素，Y原子是Be，属于A族，B选项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，属于A族，N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子，还有
12、锌、铁等元素原子，D选项错误。分析：熟练掌握原子结构与元素周期表的关系是解题的关键。14短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族DX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸答案：B解析：解答：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为
13、Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据题意，X为N。分析：本题考查元素原子在元素周期表中的位、构、性之间的关系。15根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm01600143008901040066主要化合价2326，22A氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQC离子半径：R2L2DM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应答案：D解析：解答：从化合价入手，R应为S元素，T为O元素，M为Al元素，结合半径的大小可知，L、Q为第A族元素，L为Mg，Q为Be。分析：根据元素性质判断元素后结合元素周期律进行分析即可。16对N
14、a、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A第一电离能：NaMgAlB电负性：NaMgMgAlD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案：A解析：解答：第一电离能同周期从左到右一般呈增大趋势，但A、A族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其电离能较相邻元素的略大。分析：熟练掌握元素周期律的变化规律是解题的关键。17下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的
15、逐级电离能越来越大答案：B解析：解答：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确，最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。分析：熟练掌握第一电离能的定义及第一电离能与元素性质的关系是解题的关键。18下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的
16、比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案：A解析：解答：由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A正确。B不正确，原子半径应是最大，最小。C不正确，电负性：最大，最小。D不正确，F无正价，最高正价：。分析：本题考查核外电子排布式、元素电离能、电负性的含义及应用，熟练掌握根据电子排布式确定元素是解题的关键。19A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB；错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。分析：根据具有
17、相同电子层结构的阴阳离子在元素周期表中的位置结合元素周期律进行分析即可。20下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价42121电负性2525303540AC、D、E的氢化物的稳定性：CDEB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应答案：D解析：解答：根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HFH2OHCl。B项，元素A的原子最外层
18、电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同。C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物。D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。分析：本题考查知识点较多，涉及元素周期律、电子的运动状态、元素性质等，熟练掌握原子结构与元素性质的关系是解题的关键。二、非选择题21下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外层电子的孤电子
19、对数为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。答案：(1)(2)苯(3)1(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O解析：解答：(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n2，该元素为N元素，孤电子对数为1。(4)是Al，是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式可解。分析：根据元素在元素周期表中的相对位置确定各种元素，结合元素周期律进行分析即可。22W、X、Y、Z是周期表前3
20、6号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式为_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是_。答案：(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析：解答：W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，二者的原子序数
21、为WH2SPH3SiH4(4)氮元素C解析：解答：由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，可推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。 (1)一般来说，在同一周期中，自左至右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e稳定结构；元素和形成的化合物是Si3N4；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C项验证。分析：根据推断出的元素结合元素性质和元素周期律进行分析判断即可。
