1、高考资源网（） 您身边的高考专家长春外国语学校20202021学年第一学期高三年级第二次联考理科综合能力测试 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对分子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 S32 Mn55 Cu64 Ba137第卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2、7我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O36SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为3价8如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键CCl键B过程可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2C过程中Cl
3、O+O=O2+Cl是吸热过程D上述过程说明CFCl3是破坏臭氧层的催化剂9设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是A1 L 1 molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数大于3NAB标况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NAD常温下，2.7 g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA10瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是A该药物分子中含有27个碳原子B该药物能发生酯化反应与水解反应C该药物分子中所有碳原子不可能在同一平面内D该药物分子含
4、有磷酸酰胺键等4种官能团11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A离子半径：r(Y)r(Z)r(X)B简单气态氢化物的热稳定性：WZXCX、Y形成的化合物中可能含共价键DZ的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间不可能发生反应122019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li通过，原理如下：(1x)LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法错误的是A充电
5、时，阳极反应为xLi+nCxe-LixCnB充电时，当外电路中通过1 mol e-时，阳极质量减小7gC放电时，电子由负极用电器正极D放电时，Li+向正极移动13下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2
6、升华26（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，检验Fe2的方法是_；除去Fe2+的方法是_。步骤是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）硫化铵水解的离子方程式为：S2-H2OHS-NH3H2O，判断溶液的酸碱性_。（已知常温下H2S的电离平衡常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，NH3H2O的电
7、离平衡常数Kb=1.710-5）（4）测定产品MnSO4H2O纯度的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为23Mn2+2H2O5MnO24H+，产品的纯度是_。27（14分）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置
8、已省略)。已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。（1）请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_。（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_。（3）长导管B的作用是_，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （4）装置中干燥管C的作用是_。（5）反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)（6）某同
9、学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行，为什么？_。28（15分）氨和二氧化碳都是重要的化工原料。氨在农业、化工和国防上意义重大。（1）已知：NN键的键能为945KJ/mol，HH键的键能为436kJ/mol，HN键的键能为391kJ/mol，写出工业合成氨的热化学方程式_。（2）工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0，若其他条件不变，下列关系图错误的是_(填标号)。A B C以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方
10、程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H Cl C H 铜原子的半径小、价电子数多， 晶体中金属键强， 熔点高 1: 2: 1 464(2d10-10)3NA【详解】（1）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu原子通过失去4s轨道电子转化为Cu+；Sn的原子序数为50，位于A族，基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2。故答案为：4s；5s25p2；（2）红氨酸() 分子中C 原子的价层电子对数目为 =3；N原子的价层电子对数目为 =4， N原子的杂化方式为sp3；N原子的2p与 H原子的1s轨道形成杂化轨道， N原子
11、与 H原子形成共价键的电子云对称形式为轴对称。故答案为：3；sp3；轴对称；2（3）由电子-电荷互换法可得：与CO互为等电子体的分子为N2同周期从左到右元素的电负性变大，同主族从上到下电负性变小，结合电负性的值：O-3.5，Cl-3.0，C-2.5,H-2.1,M中所有元素的电负性由大到小的顺序为 O Cl C H。故答案为：O Cl C H；铜提供空轨道，配位体的配原子C、Cl、O提供孤电子对，M 中Cu原子形成的所有配位键如图。故答案为：；（4）金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，其原因为铜原子的半径小、价电子数多， 晶体中金属键强， 熔点高。故答案为：铜原子的半径小、价电子数多，
12、 晶体中金属键强， 熔点高；（5）晶体铜的晶胞属于面心立方最密堆积，每个晶胞中平均占有4个铜原子；晶胞的每一个顶点与邻近的3个面心可以构成一个正四面体，共形成8个正四面体空隙；6个面心构成一个正八面体，每一条棱的中心都处于正八面体的中心，共有12条棱，属于该晶胞的正八面体的空隙共有1+12=4。综上所述，铜原子数、正四面体空隙数和正八面体空隙数之比为4:8:4=1：2：1；故答案为：1: 2: 1；若a2 与a3 的核间距离为d pm，晶胞边长为 dpm，晶胞中铜原子个数为：8+6=4，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为464(2d10-10)3NAgcm-3(列出计算表达式)。故答案
13、为：464(2d10-10)3NA。36、（15分）解析根据合成路线及已知信息中的反应，结合B、C的分子式及D的结构简式可推得A为，B为，C为。(1)CD发生了酯化反应，X为CH3OH。(2)有机物C中含氧官能团是羧基，故B错误；对比D与E的结构简式可知，Y与D中的NH2反应，且Br原子未出现在E中，中虚线处为成键位置，故Y与D发生了取代反应，Y为，C正确；氯吡格雷的分子式是C16H16O2NSCl，D错误。(4)B为，其同分异构体中含苯环、CN，有两个处于苯环对位的取代基且分子中有3种氢原子的结构简式为。答案(1)取代反应(或酯化反应)CH3OH(2)AC(3)n(n1)H2O(4) (5) - 13 - 版权所有高考资源网