1、物质的分离与提纯教案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。【教学重难点】分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。【教学方法】实验探究、交流讨论、归纳总结【教学过程】【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的
2、KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方案。【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分_，静置，_，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液_，可得到KCl晶体。【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离 操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”)蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离 操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的_。2、蒸发过程中必须_，防止局部温度过高而使液体飞溅。3、当出现大量固体时，应_用余热蒸干。 【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。若两种物质都能溶解于水，例如硝
3、酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢？【交流讨论】将90的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？为什么？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。【方案设计】在_下将混合物溶于水中形成_，然后冷却到一定温度，_，即可得到纯净的硝酸钾晶体【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_随_变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【过渡】知道了固体混合物常用的分
4、离提纯方法，那么对于液态物质的混合物应该采用哪些方法进行分离与提纯呢？【分组实验】 取一支试管，向其中分别加入34ml水和12ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入23ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。【交流讨论】观察实验现象，你能得到哪些结论？结论 水和CCl4互不相溶；CCl4的密度比水大；溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。【新授】利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取，萃取时，在液态混合物中加入的溶剂（如上例加入溴水中的CCl4）称为萃取剂。【过渡】用苯、酒精能否把
5、溴从溴水中萃取出来？我们来验证一下。【演示】用苯、酒精“萃取”溴水中的溴【交流讨论】结合以上实验，思考在萃取操作中，萃取剂选择的原则是什么？【归纳总结】萃取剂的选择：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。【过渡】在萃取之后，我们如何将两种互不相容的液体分离呢？萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。【投影】观看萃取分液教学录像：用CCl4萃取碘水中的碘。【分组实验】用CCl4将碘水中的碘与水分离。【归纳总结】萃取、分液操作应注意：分液漏斗在使用前必须查漏；充分振荡，静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层液体从下口放出，上层液
6、体从上口倒出。【过渡】我们已经了解了用萃取、分液对液态混合物进行分离提纯的方法，其实对于分离液态混合物，还有另一种常方法蒸馏，下面我们就来学习蒸馏操作的方法【阅读】教材P20第二段，回答下列几个问题：什么是蒸馏？蒸馏的原理是什么？蒸馏方法有哪些方面的应用？【新授】1、概念：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。2、原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30以上）进行分离提纯。3、应用： 分离沸点相差较大的液体混合物除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质【投影】观看蒸馏实验（制备蒸馏水、石油分馏），并思考以下问题： 给蒸馏烧瓶加热为什么要垫上石
7、棉网？温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处的作用是什么？在烧瓶中放入碎瓷片（沸石）的作用？冷凝管的水流方向为什么要下口进上口出？【强调】 给蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处在烧瓶中放入碎瓷片（沸石），防止暴沸冷凝管的水流方向应下进上出，与冷凝蒸汽流向相反【拓展】用蒸馏原理进行多种混合液体的分离操作，又称为分馏(如：石油的分馏)【针对训练】现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实 例 分离方法 选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118）与乙醇（沸点78.5） 分液 沸点的差异较大分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同【归纳总结】物质常见的分离和提纯的方法 1.过滤:难溶性固体与溶剂的分离; 2.蒸发结晶:可溶性固体与溶剂的分离; 3.冷却结晶:两种溶解度随温度变化不同（相差较大）的可溶性固体的分离; 4萃取:一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,从一种溶剂中转移到另一种溶剂中. 5.分液:两种互不相溶的液体;6蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30以上）进行分离提纯