1、四川省成都市第七中学2016-2017学年高二11月考试化学一、单选题：共7题1已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.021023【答案】C【解析】本题主要考查反应热的
2、计算。A.燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。B.反应正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。C. CO2(s)比CO2(g)能量低，所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/mol，故C正确。D. CO(g)+ Na2O2(s)Na2CO3(s)H=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为26.021023，故D错误。2某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)
3、3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 molL-1【答案】D【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。A. 在此平衡体系中加入1mol Z(g)，相当于加压，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变，说明平衡不移动，1+m=3，m2，故A正确。B.温度一定，两次平衡的平衡常数相同，故B正确。C.当反应物的配比等于系数比时，反应物的转化率相等。故C正确。D.第
4、二次平衡时，气体物质的量为4mol，Z的物质的量为0.4mol，Z的浓度为 0.2molL-1，故D不正确。3在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.反应 CO2(g)C(s)2CO(g)的 S0、H0B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C.体系中c(CO):c(CO，状态)v逆(状态)【答案】C【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.该反应的
5、气体物质的量增大，所以S0。c(CO2)随温度升高而减小，表明升温平衡右移，H0，故A错误。B.加入0.1 mol CO2加入0.2 mol CO2，加压平衡左移，升温平衡右移，不能确定体系的总压强p总(状态) 与p总(状态)的关系，故B错误。C.加入0.1 mol CO2加入0.2 mol CO2，加压平衡左移，所以体系中c(CO，状态)2c(CO，状态)，故C正确。D.升温平衡右移，c(CO，状态)c(CO，状态)，温度：T(状态)T(状态)，所以逆反应速率v逆(状态)VNaOH，故A错误。B.饱和小苏打溶液中，少量水解，所以c(Na)c()，故B错误。C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(
6、OH)2固体，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，c(OH)增大，溶液的pH增大，故C错误。D.生成物硝酸铵水解使溶液显酸性，故D正确。5室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如表：下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=molL1C.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1D.实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)【答案】B【解析】本题考查溶液中离子浓度大小的比较。A.实验反应后的溶液中：c(OH)c(H)，根据电荷
7、守恒，c(K)c(A)c(OH)c(H)，正确；B.实验反应后的溶液是KA，根据电荷守恒：c(OH)=c(K)c(A)+c(H)，错误；C.实验反应后的溶液呈中性，HA溶液的体积大于KOH溶液的体积，c(A)c(HA)0.1molL1，正确；D.实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)，正确。故选B。6已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：H2OH2SO3OHH向 0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c()增大B.加入少量NaOH溶液，、的值均增大C.加入少量Na2SO3固
8、体，则c(H)c(Na)c()c(OH)c()D.加入氨水至中性，则 2c(Na)c()c(H)c(OH)【答案】B【解析】本题主要考查盐类水解和弱电解质电离。A.加入少量金属 Na，2Na+2H+2Na+H2，c(H)减小，同时c(OH)增大，所以平衡左移，平衡右移，其中平衡右移是主要的，溶液中c()减小，故A错误。B.加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，同时c(H)减小，对上述平衡的影响主要是使平衡右移，c()减小，c()增大，所以、的值均增大，故B正确。C.电荷守恒：c(H)c(Na)c()c(OH)2c()，故C错误。D.加入氨水至中性即c(H)c(OH)，电荷守恒：c(Na)+c(
9、H)+c()c(OH)+2c()，可得c(Na)+c()2c()，故D错误。7在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.0.1 molL-1pH7.82 的 NH4HCO3溶液中：c()c()c(OH)c(H)B.0.1 molL1Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)C.浓度均为 0.1 molL1的NH3H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c()c(H)c(NH3H2O)c(OH)D.0.1 molL-1Na2S 溶液与 0.1 molL-1NaHS 溶液等体积混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S)【答案】A【解析】本题主要考
10、查盐类水解及离子浓度大小比较。A.0.1 molL-1pH7.82 的 NH4HCO3溶液中：的水解程度大于，而且它们的水解程度都很小，所以c()c()c(OH)c(H)，故A不正确。B.0.1 molL1Na2S溶液中存在平衡：H2OH+ OH，S2-+ H2OHS-+ OH，HS-+ H2OH2S+ OH，所以c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故B正确。C. 电荷守恒：c()c(H)=c(Cl)c(OH)。一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c()c(Cl)c(NH3H2O)，因此c()c(H)c(NH3H2O)c(OH)，故C正确。D.0.1 molL-1Na2S 溶
11、液与 0.1 molL-1NaHS 溶液等体积混合：2c(Na)3c(HS)3c(H2S)+ 3c(S2)，故D正确。二、综合题：共2题8(1)已知反应 2HI(g)H2(g)I2(g)的 H+11kJ/mol，1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反
12、应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.0027 min-1，在t40min 时，v正_ min-1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_(填字母)和_(填字母)。【答案】(1)299 ( 2)K(0.108)2/(0.784)2k正/K1.95103AE【解析】本题主要考查有关化学平衡的计算。(1) 设所求为x，H反应物键能之和-生成物键能之和=+11kJ/mol，2x-436-151=11，x=29
13、9，所以1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ。(2)Kc(H2)c(I2) /c2(HI) =(0.108)2/(0.784)2。Kk正/k逆，则k逆=k正/K。v正k正x2(HI)0.0027 min-10.852=1.95103min-1。当升高到某一温度时，平衡右移，反应重新达到平衡，v正增大，x(HI)减小，v逆增大，x(H2)增大，相应的点依次为A和E。9NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_ (用离子方程式说
14、明)。(2)相同条件下，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中c()_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4溶液中c()。(3)均为 0.1 molL1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中 2c()c()3c(Al3)_ molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1N
15、aOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中 a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)小于(3) NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH减小103(4)ac(Na)c()c()c(OH)c(H)【解析】本题主要考查盐类水解。(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是Al33H2OAl(OH)33H。(2) 相同条件下，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，+H2ONH3H2O+H+，Al3+3H2OAl(OH)3+
16、3H+，Al3+水解产生的少量H+抑制的水解。0.1 molL-1NH4HSO4溶液中，NH4HSO4+H+，强酸性溶液中的大量H+抑制的水解，所以0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1 molL1NH4HSO4溶液中c()。(3)其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小。20时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，电荷守恒：2c()+3c(Al3) +c(H)=2c()+c(OH)，
17、c(H)=103molL1，c(OH)1011molL1，2c()c()3c(Al3)c(H)-c(OH)103molL1。(4)水解促进水的电离，NH3H2O电离的-抑制水的电离。a点H与OH恰好完全反应，d点与-恰好完全反应，a、b、c、d四点c()逐渐减小，c(NH3H2O)逐渐增大，所以水的电离程度最大的是a点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na)c()c()c(OH)c(H)。三、实验题：共1题10测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I反应生成，并在溶液中建立如下平衡： I2I。通过测平衡体系中c(I2)、c(I)和c()，就可求得该反应的平
18、衡常数。.某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL 平衡混合溶液，用cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，消耗V2mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。(1)上述滴定时，可采用_做指示剂，滴定终点的现象是_。(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是_(填字母)。A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)B.不可行。因为 I能与 Na2S2O3发生反应C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c()之和.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶
19、液体积变化忽略不计)：已知：I和不溶于 CCl4；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd85。回答下列问题：(3)操作使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_。 (任写一条)(4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是_；若终点读数时俯视滴定管，则会造成所测浓度_ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。(5)实验测得上层溶液中c()0.0049 molL1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2I【答案】(1)淀粉；溶液由蓝色变为无色，
20、且半分钟后颜色不再改变(2)C(3)分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等)(4)0.085 mol/L 小于(5)49000/51(或 961) L mol-1【解析】本题主要考查平衡常数的测定方法。(1)上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟后颜色不再改变。(2) I2与Na2S2O3反应造成c(I2)减小，反应 I2I的平衡不断左移，故选C。. (3)操作是分液，使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗。该操作中应注意的事项为分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等)。(4)I22Na2S2O32NaINa2S4O6，21c(I2CCl4)10mL0.1 mol/L17mLc(I2CCl4) =0.085mol/L。若终点读数时俯视滴定管，终读数变小，VNa2S4O6(aq)变小，则会造成所测浓度小于该值。(5)Kd=85 ，=0.001mol/L，c(I-) =c(KI) -c() =(0.01-0.049)mol/=0.051 mol/L。=49000/51(或 961) L mol-1。
