1、专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算12022浙江卷1月已知25 时二元酸H2A的Ka11.3107，Ka27.11015。下列说法正确的是()A在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B向0.1 molL1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH3，则H2A的电离度为0.013%C向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH11，则c(A2)c(HA)D取pHa的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pHa122021浙江卷6月某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A25 时，若测得0.01 molL
2、1 NaR溶液pH7，则HR是弱酸B25 时，若测得0.01 molL1 HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C25 时，若测得HR溶液pHa，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pHb，bab，则HR是弱酸32022贵州贵阳摸底如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)c(OH)D两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw4室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积
3、混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合525 时，Kw1.01014；100 时，Kw11012，下列说法正确的是()A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B.25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH762022绵阳诊断已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度
4、为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)7综合创新室温下，在实验室中用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.1 molL1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()AKb(ROH)的数量级为105B点对应溶液中：c(R)2c(H)c(ROH)2c(OH)C水的电离程度：T2BT2温度时，将pH10的NaOH溶液与pH3的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为110Cb点到
5、c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CH3COONaD图中五个点的Kw的关系为bcade102022牡丹江一中月考下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”“”或“”)。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下，pH2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H浓度为c(H)水_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L(混合体积为原两溶液体积之
6、和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。11已知水在25 和95 时的电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合
7、，则混合液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1B盐类的水解促进水的电离，Na2A比NaHA易水解，等浓度的溶液前者水的电离程度更大，A项错误；设0.1 molL1 H2A溶液在pH3时H2A的电离度是，则Ka11.3107，解得1.3104，B项正确；溶液pH11时，c(H)1011 molL1，由Ka27.11015，可得7.11041，c(A2)c(HA)，C项错误；因为加水稀释促进H2A的电离，所以稀释10倍后溶液pH
8、变化2且pH7，说明HR在溶液中部分电离，即HR为弱酸，B正确；无论HR溶液酸性强弱，当6a7时，将溶液稀释至体积为原来的10倍时，稀释后溶液的pH只能接近7，即bab，故据此不能判断HR为弱酸，D项错误。3B水的电离为吸热反应，温度越高，电离程度越大，故T1T2，A项正确；由图像可知，XZ线上只有X点存在pH7，越靠近Z点，pH越小，B项错误；XZ线上任意点均有c(H)c(OH)，在X、Z连线的上方M区域c(H)c(OH)，C项正确；在任何溶液中，均有c(OH)c(H)Kw，D项正确。4AA项，pH3的醋酸溶液中c(H)1103 molL1，pH11的Ba(OH)2溶液中c(OH)1103
9、molL1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误；D项，pH3的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中c(OH)1103 molL1，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误。5D100 时，pH10的NaOH溶液，c(OH)0.01 molL1，与pH2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH6，故A错误；25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH7，故B错误；25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和生成醋酸钠，水解
10、显碱性，则所得溶液的pH7，故C错误；25 时，pH12的氨水，碱的浓度大于0.01 molL1，pH2的H2SO4中c(H)0.01 molL1，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7，故D正确。6C因酸碱的强弱未知，ab，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；因温度未知，则pH7不一定为中性，B错误；混合溶液中，c(H) molL1，根据c(H)c(OH)Kw可知溶液中c(H)c(OH) molL1，溶液呈中性，C正确；任何溶液都存在电荷守恒，即c(H)c(B)c(OH)c(A)，不能确定溶液的酸碱性，D错误。7C由题图可知，未加盐酸时lg8，室温下
11、0.1 molL1的ROH溶液中c(OH)1103 molL1，c(R)1103 molL1，Kb(ROH)1105，A项正确；点对应溶液是等浓度的RCl和ROH溶液，根据电荷守恒和物料守恒有c(R)c(H)c(Cl)c(OH)和2c(Cl)c(R)c(ROH)，两式联立可得c(R)2c(H)c(ROH)2c(OH)，B项正确；随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，恰好完全中和时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，对水的电离抑制程度又增大，C项错误；，温度不变，Kb、KW均不变，二者的比值也不变，D项正确。8D某温度下，测得蒸馏水pH 6，其中c(H) c(OH)1.0106 m
12、olL1，Kw1.01012。该温度下，某溶液中水电离出的c(H)1.01012 molL1T1，A错误；T2温度时，pH10的NaOH溶液c(OH)102 molL1，pH 3的H2SO4溶液c(H)103 molL1，将两者混合后，若溶液呈中性，根据n(OH)n(H)，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为110，B正确；由图像可知b点到c点Kw减小，温度改变，Kw才会改变，C错误；温度不变Kw不变，温度升高Kw增大，a、e、d三点温度相同，故三点Kw相同，从a到c到b温度依次升高，故Kw的关系为bcade，D错误。10(1)(2)1 0001(3)11010 molL1(4)911解析
13、：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na)c(SO)21，硫酸钠溶液中c(Na)25104 molL1103 molL1，稀释后c(Na)103/10104 molL1，溶液呈中性，c(OH)107 molL1，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)10410710001；(3)酸溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的，因此在t2下，pH2的稀硫酸溶液中，c(H)102 molL1，因为Kw11012，所以c(H)水c(OH)水11010 molL1；(4)t2下，Kw11012，pH11的苛性钠溶液，c(O
14、H)101 molL1，混合液的pH2，酸过量，c(H)混n(H)n(OH)/V总(0.1V20.1V1)/(V2V1)0.01，解之得V1V2911。11(1)A水电离需要吸热，温度越高Kw越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，则无法确定酸与碱的物质的量的相对多少(4)10解析：(1)曲线A条件下Kwc(H)c(OH)1071071014，曲线B条件下c(H)c(OH)106 molL1，Kwc(H)c(OH)1012；水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度越高Kw越大，所以A曲线代表25 时水的电离平衡曲线；25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(
15、OH)n(H)，则V(NaOH)105molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101；(2)强酸的pHa，强碱的pHb，由95 时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则10010a110b12，102a10b12，即2ab12，则ab14；(3)在曲线A中，水的离子积为1071071014，pH2的HCl中c(H)102molL1，pH11的某BOH溶液中c(OH)103molL1，因c(H)c(OH)，故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，即：1小于2；若BOH是强碱，等体积混合酸过量，此时pH小于7，若BOH是弱碱，则无法确定酸与碱的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH；(4)在曲线B中，水的离子积为：1061061012，0.02 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.04 molL1，NaHSO4溶液的浓度为0.02 molL1，c(H)0.02 molL1，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH)0.01 molL1，则c(H)1010molL1，故该溶液的pH10。
