1、龙南实验中学20122013学年始暑期学习质量检测化学测试7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：9如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012年3
2、月22日, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e= Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、10Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法错误的是（）A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D. 升高温度，平衡常数增大11下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与Mn
3、O2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确12.某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有（）A2种 B3种 C4种 D5种13.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）AY和Z可以组成一种Y和Z
4、的质量比为720的化合物BX和Y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物CX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为423D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种27（14分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 。（2）B的化学式 ，K的电子式 。（3）写出的离子方程式 。（4）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （5）若向气体
5、K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且气体K的水溶液与硫酸的体积比为1：2，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。28（14分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验： （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ； （2）装置B的作用是 ； （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是 ； （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸
6、性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰。请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：B中应盛放 ，D中应盛放 ，F中应盛放 ； （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。29（14分）、对于反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091在830，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1
7、523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v(CO2)正v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反
8、应：阳极 ，阴极 。（2）Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式： 。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为 时才能使c(Cr3)降至105 mol/L。30. 化学选修5：有机化学基础（15分）化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为 。（2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为
9、（任写两种）。(4）已知： A的合成路线如下： 试剂x不可选用 （填序号） A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na 乙的结构简式为 ，反应II的反应类型为 。反应IV的化学方程式为 。化学参考答案7、D. 8、 A 9、D. 10、A 11、C 12、C 13、D. 26（14分）（1）第四周期、第族（2分）（2）Fe3O4 （1分） （1分） （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2（2分）（4）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（2分）（答案合理均给分）（5）c(SO) c（NH） c(OH)
10、(2分,不是从大到小顺序的得分)27. （15分）（1）检验装置的气密性（2分）（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体（2分）（3）检验二氧化硫是否已除尽（2分） （4）B中：c D中：a F中g （6分）（5）1：1（3分）28.（14分）、（1）B（2分） （2）（2分 少一得1分，少二得0分，有错得0分）（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分 每条1分，答出两条即可）、（1）Fe2e= Fe2（2分）2H2e= H2（2分）（2）6Fe2+Cr2O14H+ = 6Fe32Cr3+7H2O（2分）（3）5（2分）29（15分）（1）CH2=CH-CH2-OH （2分）（2）碳碳双键、羟基 （2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）（3） （2分）（三个中任写出两个得2分，只写出一个得1分，有错误答案得0分）（4）C （2分）CH3COOH （2分） 取代反应 （2分）浓H2SO4 （3分）
