1、西宁市海湖中学20202021学年度第二学期高二化学开学考试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人： 审题人：相对原子质量；H 1 Na 23 O 16 Zn 65 C 12 N 14 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题3分，共60分。）1. 下列过程中H大于零的是（ ）A碳的燃烧 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H22. X+Y = M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ()A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热
2、就可发生3下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H =184.6 kJ/molB. CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H = 802.3 kJ/molC. 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H = 571.6 kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H = 283 kJ/mol4. 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1 -1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) CO2(g) H2 -393.5 kJmol
3、-1 H2(g)+ O2(g) H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-15. 已知反应 32，A,B,C,D都是气态，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）。 05L 1 L 2 L 3 L 6. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11C
4、v（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol117. 将4气体和2气体在2的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2（）（）2（） 若经2后测得C的浓度为06，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为03 用物质B表示的反应的平均速率为06 2时物质A的转化率为70 2时物质B的浓度为07 其中正确的是（ ）。 8. 在一定温度下，向L密闭容器中加入1X气体和2Y气 体，发生如下反应： X（气）2（气）3（气），此反应达平衡的标志是（ ）。 容器内压强不随时间变化 容器内各物质的浓度不随时间变化 容器内、的浓度之比为123 单位时间消耗01的同时生成03 9. 在相同温度，压强
5、分别为P1和P2条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g)；C的质量分数与时间的关系如右图，则下述正确的是（ ）AP1P2， n3BP13CP1P2， n310 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A B C D11下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钠12在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液一定小于7的是 ( )A的硝酸跟的氢氧化钾溶液B的盐酸跟的氨水C的硫酸跟的氢氧化钠溶液D的醋酸跟的氢氧化钡溶液13.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A.
6、C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)14. 某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) AV(酸)=(碱) BV(碱)= (酸) CV(酸)=(碱) DV(碱)= (酸)15.0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32的水解, 使得c(CO32)0.1mol/L. 如果使c(CO32)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是（ ） A. 加入少量盐酸 B. 加入适量水
7、C. 加入适当KOH D. 加热16.与等物质的量混合配制成的稀溶液，值为4.7，下列说法错误的是 ( ) A的电离作用大于的水解作用B的水解作用大于的电离作用 C的存在抑制了的水解 D的存在抑制了的电离17. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A. ABCD B. ACBD C. ACDB D. BDCA18. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电
8、池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g19. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 20据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.
9、5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A. Fe2e-Fe2+ B. 2H2OO24e-4OH- C. 2H+2e-H2 D. 4OH-4e-2H2OO2 二 、填空题（每空2分，共40分。）21. 某温度下，纯水的为，则此时c(OH-)为 ，若温度不变，滴人稀使=，则由水电离出的C(OH-)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25。22. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞
10、试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。23 依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X极上发生的电极反应为_(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_ 偏转。西宁市海湖
11、中学2020-2021第二学期开学考试 高二年级化学参考答案一选择题（共20题，每题3分，共60分）题号123456789101112131415答案CCDACBBBDDDDCBC题号1617181920答案BCCCC二 填空题（共3小题, 每空2分，共40分）21.（1）210-7 （2分） (2) 810-11 （2分） （3）高于 （2分） 22.（1） 2H+2e-H2（2分） 无色无味气体产生，溶液由无色变为红色 （2分） 2Cl-2e-Cl2（2分） 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分） （2） 纯铜（2分） Cu2+2e-Cu（2分） 粗铜（2分） Cu-2e- Cu2+（2分） 23.（1）Zn （2分） CuCl2 （2分） （2）正 （2分） Cu2+2e-Cu（2分） Zn-2e- Zn2+（2分） （3）Zn （2分） Cu （2分） （4）Zn （2分） 不 （2分）
