1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。可能用到的相对原子量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 第I卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯2下列实验操作或记录正确的是A用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液B
2、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3下列说法正确的是ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na+ +H+ +SO42BH2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质CFe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA4下列离子方程式正确的是A向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO22H2OB漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+
3、SO2 =HSO3 +HClOCCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ +SO42- =BaSO4 D在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+ +OH+HCO3=CaCO3+H2O5下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42BK w /c（OH）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3C既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32、SO32、NO3D在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na +、AlO2、Br6下列实验装置能达到实验目的的是7NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.
4、2NA的是标准状况下，2. 24 L Cl2中含有的共价键数常温下，2 L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH离子数100mL 1.0 mo1L -1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数3.9 g Na2O2晶体中所含的离子总数A B C D8从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示,下列说法不正确的是A该化合物可以发生水解反应B该化合物能发生银镜反应C该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色D该化合物共含有四种官能团9下列物质转化在给定条件下能实现的是A B
5、 C D10下列反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是KClO3 +6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O；1：63Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O；2：3SiO2 +3CSiC+2CO；1：23NO2 +H2O2HNO3 +NO；2：1A B C D11下列叙述正确的是A0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2
6、)下降12下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+ Cu2+ +Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O4Na+ +4OH+O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O2H+ +Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H + +5H2O2 2Mn2+ +5O2 +8H2O13类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是A由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu +
7、S CuSBFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CNa能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也生成Na2SO3和O214在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+ =Y+3S+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、515Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) H1SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g
8、) H2下列说法正确的是AZn(l)=Zn(g) H =1/2（H1 -H2）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加 Zn(g)的量，H2变大DZn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变。16在密闭容器中进行反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是C恒温下，缩小容器体积，平衡后 c(H2)减小D12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化17在五种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3中，分别通入足量的CO
9、2，最终能得到沉淀或析出晶体的是A B C D18一定量的镁铝合金与足量氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。 若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48LNO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A11.4g B16.5g C 8.7g D9.7g第卷( 非选择题 共55 分)二、必考题：（本题共3个小题，共40分）19(10分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。（2）
10、若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式_。（5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露， 写出E与D反应的化学方程式是_。（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、
11、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有_离子。20（10 分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为：2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有
12、 mol 电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_。（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：Zn+2MnO2 +2H2O=3MnOOH+Zn(OH)2，其负极电极反应式为_。（4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：_。21(10分) 乳酸亚铁2Fe广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得。制备碳酸亚铁：装置如图所示。(1)装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_(2)将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是 _制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳
13、酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。(1)加入少量铁粉的作用是_(2)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_、_、洗涤、干燥。(3)设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：_。22(10 分)在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g） H=？，反应情况记录如表：时间（min）n(A)（mol）n(B)（mol）n(C)（mol）0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
14、（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=_molL1min1（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2min _；第 6min_；（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=_。（4）判断第9min时_(是/否)达平衡，说明理由_。选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号的方框涂黑。若多做或漏图，按第一题计分。23【化学选修2：化学与技术】、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb
15、2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液II、合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1) 工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法_，_；(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为_；(3) 设备B的名称_；(4) 设备C的作用_；24【化学选修3：物质结构与性质】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区； 溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸
16、是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （填名称） 。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：请比较二者酸性强弱：HIO3 _ H5IO6（填“”、“”或“”）。（5）试分析 ClO2中心氯原子的杂化类型_，试写出一个 ClO3的等电子体_。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊
17、法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。25【化学选修5：有机化学基础】（15 分）化合物 H 可用以下路线合成：已知： 请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；（3）在催化剂存在下1molF与 2molH2反应，生成 3苯基1丙醇。F的结构简式是 ；（4）反应的反应类型是 ；（5）反应的化学方程式为 ；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。
