1、高考热点知多少，方法规律最重要 一、阿伏加德罗常数知识归纳1常温常压下，22.4 L O2 所含的原子数为 2NA(错，2NA)2常温常压下，3.2 g O3 所含的氧原子数为 0.2NA(对)3常温常压下，1 摩尔氦气所含原子数为 NA(对)4标准状况下，2.24 L H2 和 C2H2 的混合气体所含分子数约为 0.1NA(对)5标准状况下，2.24 L Cl2 与氢氧化钠完全反应转移电子 0.2NA(错，0.1NA)6标准状况下，2.24 L Cl2 完全溶于水转移电子数为 0.1NA(错，溶于水不等于与水反应)7标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA(错，标准状况下 HF
2、是液体)8标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 28 L(错，标准状况下辛烷是液体)97.8 g Na2O2 与 CO2 完全反应，转移电子数 0.2NA(错，0.1NA)103.4 g H2O2 完全分解转移电子 0.2NA(错，0.1NA)112.4 g Mg 无论与 O2 还是 N2 完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)125.6 g Fe 与 Cl2 完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.3NA)136.4 g Cu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA)1431 g 白磷中含 PP 键数为 1.5NA(对)151 mol 白磷分子中含有 PP
3、键数为 1.5NA(错，6NA)1612 g 金刚石中含 CC 键数为 4NA(错，2NA)1712 g 石墨中含 CC 键数为 1.5NA(对)186.0 g SiO2 晶体中含有 0.2NA 个 SiO 键(错，0.4NA)196.0 g SiO2 晶体中含有 0.2NA 个 O 原子(对)201 L 1 molL1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO、CH3COOH 的总数为 NA(对)211 L 1 molL1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3 胶粒数为 NA 个(错，氧化产物(氧化性)，还原剂还原产物(还原性)。四、离子共存问题1熟记常见的离子反应类
4、型(1)发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等)。注意弱酸的酸式酸根既不能与 OH大量共存，也不能与H大量共存。(2)发生氧化还原反应在酸性条件下 MnO4、NO3、ClO与 S2、HS、SO23、HSO3、I、Fe2等不能大量共存。Fe3与 I、S2不能大量共存。S2与 SO23 在酸性条件下不能大量共存，在碱性条件下可以大量共存。ClO与 S2、I在碱性条件下也不能大量共存。(3)发生络合反应。如 Fe3与 SCN。(4)发生完全互促水解反应。如 Fe3、Al3与 CO23、HCO3、AlO2,Al3与 S2等,注意 NH4 与 CO23、HCO3、CH3COO虽互促水解，但不能
5、进行完全，可大量共存。2注意题干所给的限制条件(1)颜色：无色溶液中一定不能大量存在 Cu2(蓝色)、MnO4(紫色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Fe(SCN)2(血红色)等。(2)溶 液 的 酸 碱 性：a.“由 水 电 离 出 的 c(H)11014 molL1 的溶液”和“加入铝粉放出氢气的溶液”既可能是强酸性溶液，又可能是强碱性溶液；b.能使 pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，能使 pH 试纸变红色的溶液呈强酸性。五、离子浓度的大小比较1不等式关系要从电离和水解两方面考虑。一般来说，弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。如 CH3COOH 溶液中，c(CH3COOH)c(H
6、)c(CH3COO)c(OH)；NH4Cl溶液中，c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。多元弱酸分步电离，以第一步为主;多元弱酸的正盐分步水解,以第一步为主。如 Na2CO3 溶液中,c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)。不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响情况。多元弱酸对应的酸式盐中，水解程度大于电离程度的有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；电离程度大于水解程度的有：NaHSO3、NaH2PO4；NaHSO4只电离，不水解。2等式关系Na2CO3 溶液中离子浓度的三个等量关系为：电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)
7、2c(CO23)物料守恒：c(Na)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO23)质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)六、热化学方程式1热化学方程式正误判断“三查”(1)检查是否标明聚集状态：固(s)、液(1)、气(g)。(2)检查 H 的“”、“”是否与吸热、放热一致(放热反应为“”，吸热反应为“”)。检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)。注意 要注明反应温度和压强，若反应在 298 K 和1.013105 Pa 条件下进行，可不予注明。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体。(4)H 与化学计量
8、系数有关，注意不要弄错。一定要写明“”、“”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。(5)一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。2盖斯定律一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关(注意：进行相关计算时，热量应带“”、“”进行运算)。例如：，H1H2H3七、物质结构和元素周期律1构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)电荷数关系：原子：核电荷数质子数核外电子数阳离子(Mn)：核电荷数质子数离子核外电子数电荷数(n
9、)阴离子(Rn)：核电荷数质子数离子核外电子数电荷数(n)2判断元素金属性和非金属性强弱的实验方法(1)金属性强弱的实验标志：与水或酸反应置换氢气的难易；最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；单质的还原性强弱；对应离子的氧化性强弱(Fe3除外)；相互置换反应；原电池反应中的正、负极。(2)非金属性强弱的实验标志：与氢气化合的难易及氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；相互置换反应；单质的氧化性强弱；阴离子的还原性强弱。3元素性质在周期表中的变化规律性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数递增，最外层电子数相同失
10、电子能力(得电子能力)逐渐减小(逐渐增大)逐渐增大(逐渐减小)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)主要化合价最高正价(17)非金属元素的负价(8族序数)(H 除外)最高正价族序数(O、F 除外)非金属元素的负价(8族序数)(H 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易和稳定性形成由难到易稳定性逐渐增强形成由易到难稳定性逐渐减弱4.元素“位、构、性”之间的关系(1)元素“位、构、性”之间的关系(2)周期表中特殊位置的元素(前 20 号元素)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期序数 2
11、倍的元素：C、S。族序数等于周期序数 3 倍的元素：O。周期序数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期序数是族序数 3 倍的元素：Na。最高正价与最低负价代数和为 0 的元素：C。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。(3)常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质的硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。单质最轻的元素：H；金属单质最轻的元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；单质在常温下呈液态的
12、金属元素：Hg。最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。5等电子微粒判断及应用常见的等电子体：10 电子微粒。电中性：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；阴离子：F、O2、N3、OH、NH2。18 电子微粒。电中性：Ar、HCl、H2S、
13、SiH4、F2、H2O2、H2NNH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH；阳离子：K、Ca2；阴离子：Cl、S2、HS、O22。14 电子微粒。电中性：CO、N2、Si、HCN、C2H2；阴离子：如 CN、C22。八、化学反应速率 化学平衡九、电解质溶液1弱电解质的电离平衡的影响因素(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向正反应方向移动，而离子浓度一般会减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温使平衡向正反应方向移动。(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了c(CH3COO)，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小；加入稀 HCl，平衡也会
14、向逆反应方向移动。(4)能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡向正反应方向移动，电离程度增大。2水的电离及其影响因素水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH H0，温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离程度发生变化。(1)酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡向逆反应方向移动，此时若温度不变，KW 不变，c(H)发生改变，pH 也随之改变；若向水中加入酸，则 c(H)增大，c(OH)变小，pH 变小。(2)温度由于水电离时吸热，升温将促进水的电离，故水的电离平衡向正反应方向移动，c(H)、c(OH)同时增大，但由于c(H)与 c(OH)始终保持相
15、等，故溶液仍显中性。(3)易水解的盐在水中加入易水解的盐，能促进水的电离，使水的电离程度增大。只要溶液的温度不变，KW 就不变。(4)其他因素若向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出的 H发生反应，因而能促进水的电离。3溶液的酸碱性和 pH(1)溶液的酸碱性判定规律pH 相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样 pH 相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。酸与碱的 pH 之和为 14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的 pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的 pHc(NH4)c(H)c(OH)。配制易水解的盐溶液时，应考
16、虑盐的水解。如配制 FeCl3 溶液时，需加几滴盐酸，抑制 Fe3的水解。某些试剂的贮存要考虑盐的水解。如 Na2CO3 溶液、Na2SiO3溶液等的贮存，因其水解使溶液呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。加热浓缩盐溶液时要考虑盐的水解。如浓缩 FeCl2、FeCl3、AlCl3 溶液。加热浓缩挥发性酸的弱碱盐，由于酸挥发，生成的弱碱热稳定性差，最后将得到氧化物，但要注意加热时有的可能发生氧化还原反应等。某些物质的制取或除杂，要考虑盐的水解。如实验室中制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为 Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)3H；除去 CuCl2 溶液中 F
17、eCl3 杂质可采用加入 CuO 或加水稀释，然后过滤的方法。盐的水解可以解释生活、生产中的一些化学现象。如用明矾净水，离子方程式为 Al33H23(胶体)3H；铵态氮肥不能和草木灰混合使用等。5沉淀溶解平衡常数溶度积常数(1)定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度的计量数方次的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称为溶度积，用 Ksp 表示。(2)表达式：AmBnmAn(aq)nBm(aq)Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)(3)注意：Ksp 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。一般来说，对同种类型难溶电解质，Ksp
18、越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据 Ksp 比较溶解度的大小。可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：QcKsp，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；QcKsp，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；QcS2IBrClOH含氧酸根离子。阴极：与金属活动性顺序表中金属阳离子的氧化性强弱顺序一致。(1)用惰性电极进行电解时各种变化情况简析：(2)电解原理的应用电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4 溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应：阳极，Cu2e=Cu2；阴极，Cu22e=Cu。阳极泥中存在
19、金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。电镀铜：精铜作阳极，镀件金属作阴极，硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成不发生变化。电极反应：阳极，Cu2e=Cu2；阴极，Cu22e=Cu。氯碱工业：电极反应：阳极，2Cl2e=Cl2；阴极，2H2e=H2。总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。3书写电极反应式的方法和规律(1)书写的思路原电池：如果题目给定的是图示装置，先分析出正、负极，再根据正、负极反应规律写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应和还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单的变化情况写一个电极的
20、反应式，另一极的电极反应式可直接写，或用总反应式减去已写出的电极反应式。需要特别指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。电解池：书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)书写的步骤以铅蓄电池放电时的反应为例说明电极反应式书写的步骤，总反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。电极反应式的书写步骤如下：负极：Pb2ePbSO4反应式左边补充SO24PbSO24 2e=PbSO4正极：PbO22ePbSO4反应式左边补充SO24PbO2SO24 2ePbSO4 结合反应式判断氧元素“去向”PbO24HSO24 2e=PbSO42H2O(也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式)。返 回