1、2012上海高考化学每日一练27练习部分1. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 s 时，达到平衡（NO2的浓度约为0.0125 mol/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。(1)请计算前20 s内氧气的平均生成速率_。(2)若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。(4)达到平衡时NO2的分解率为_。(5)已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H
2、2O、NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO2发生类似上述的反应，并将氮氧化物刚好吸收完，试写出纯碱溶液吸收NO、NO2的两个反应的化学方程式：_、_。2. 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：H3COH + C2H5OH H3C H3COC2H5 + H2O(1)F的结构简式是_。(2)有机物B和I
3、的关系为_。（填序号，多填扣分）A.同系物B.同分异构体C.都属于醇类D.都属于烃(3)写出下列反应类型：_；_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)1 mol有机物B与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示）_。化学键（二）一些概念：晶体的熔沸点属于物理性质，由分子间作用力决定，而分子的稳定性是化学性质，故取决于化学键的强弱；键长越短，键能越强，稳定性越好；物质能量越低，则该物质越稳定，该定理称为“能量最低”原理参考答案1.平衡(1)【答案】【解析】，注意单位的书写方式(2)【答案】如图实线(3)【答案】如图虚线【解析】使用催化剂后达到平
4、衡应比未使用快(4)【答案】68.75%【解析】(5)【答案】Na2CO3 + NO + NO2 2NaNO2 + CO2Na2CO3 + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + CO22.有机化学(1)【答案】HOCH2CH2OH【解析】反应流程中很重要的一步是臭氧分解，可写作：R1CH=CHR2 R1CHO + R2CHO，由条件可知F可用作内燃机的抗冻剂，可知F为乙二醇；由此可断定C为，D则为(2)【答案】C【解析】B为，而I为HOCH2CH2CH2CH2OH(3)【答案】氧化反应 消去反应【解析】反应通过反应条件可断定为氧化反应，反应通过提示条件（J分子无饱和碳原子）及反应条件可断定为消去反应（或写消除反应）(4)【答案】nCH2=CHCH=CH2 CH2CH=CHCH2(5)【答案】、【提示】注意提干条件要求两者完全反应.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
