1、化学知识复习 拓展精练 （38）1（8分） 在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； 是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。2 （6分）某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验 ，加入 试剂(或溶液)。（2）再检验 ，加入 试剂(或溶液)。（3）最后检验 ，加入 试剂(或溶液)。3（6分）下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液(Na2CO3)，用_ 试剂，离子方程式_ 。（2）CO2（HCl），用
2、_ 试剂，离子方程式 。4 （10分） 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ， 。（2）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是_ _ ；（3）操作的目的是_ ；（4）操作的目的是_ _。5（8分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl。反应方程式如下（未配平）：KMnO4 HClKCl MnCl 2Cl 2 H2O（1）316g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/
3、L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？6（10分）在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2十5C12+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2若有7.3g HCl被氧化，产生C12的质量为多少克?7 （9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案1. 答案HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4。2 . 答案 （1）OH，酚酞 （2）CO32，盐酸 （3）SO42，氯
4、化钡3（1）CO2气体；CO32+CO2+2H2O = 2HCO3 （2）饱和NaHCO3溶液；HCO3+H+ = H2O + CO2 4. 不行，如用Ba(NO3)2会引入新的杂质NO3，很难除去；取步骤的上层清液继续滴加BaCl2，如无沉淀，则SO42已除尽；（其他合理答案也可以）除去多余的Ba2；除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。5 . 答案 （1）58.4g，36.5g （2）11.2L 1.0mol失10e6 .（1） 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2十5C12+8H2O得10e（2）10HCl(被氧化)5 Cl21036.5g 571g7.3g m(Cl2) 解得m(Cl2)=7.1g 答：略7 （9分）(1)0.1mol（3分） (2)0.1mol/L（3分） (3)2.24L（3分）
