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11-12学年 高一化学 拓展精练38.doc

1、化学知识复习 拓展精练 (38)1(8分) 在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中, 是氧化剂; 元素被氧化; 是氧化产物;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。2 (6分)某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子,如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来,那么:(1)先检验 ,加入 试剂(或溶液)。(2)再检验 ,加入 试剂(或溶液)。(3)最后检验 ,加入 试剂(或溶液)。3(6分)下列各组物质中括号中为杂质,请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式:(1)NaHCO3溶液(Na2CO3),用_ 试剂,离子方程式_ 。(2)CO2(HCl),用

2、_ 试剂,离子方程式 。4 (10分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:(1)操作是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? , 。(2)进行操作后,如何判断SO42已除尽,方法是_ _ ;(3)操作的目的是_ ;(4)操作的目的是_ _。5(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5的 HCl。反应方程式如下(未配平):KMnO4 HClKCl MnCl 2Cl 2 H2O(1)316g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/

3、L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?6(10分)在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2十5C12+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?7 (9分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案1. 答案HNO3,Cu,Cu(NO3)2,1:4。2 . 答案 (1)OH,酚酞 (2)CO32,盐酸 (3)SO42,氯

4、化钡3(1)CO2气体;CO32+CO2+2H2O = 2HCO3 (2)饱和NaHCO3溶液;HCO3+H+ = H2O + CO2 4. 不行,如用Ba(NO3)2会引入新的杂质NO3,很难除去;取步骤的上层清液继续滴加BaCl2,如无沉淀,则SO42已除尽;(其他合理答案也可以)除去多余的Ba2;除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。5 . 答案 (1)58.4g,36.5g (2)11.2L 1.0mol失10e6 .(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2十5C12+8H2O得10e(2)10HCl(被氧化)5 Cl21036.5g 571g7.3g m(Cl2) 解得m(Cl2)=7.1g 答:略7 (9分)(1)0.1mol(3分) (2)0.1mol/L(3分) (3)2.24L(3分)

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