1、2020-2021学年上学期第二学程考试高二化学试卷（理）答题时间： 80分钟 满分：100 分相关原子量 H-1 O-16C-12S-32 N-14一单选题（共20小题，每题2分，共40分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()AH2S2HS2BNaHSO3NaHSOCNaHSO4
2、=NaHSODHF=HF4. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为B温度升高，增大C该溶液在常温下的pH大于7D离子浓度关系：5物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是：AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX6. 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A无水FeCl3 BFe(OH) 3 CFeO DFe2O37. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少
3、量MgCl2固体 B加入少量Na2SO4固体C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体8. 下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 （） A利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B通过比较溶度积常数与溶液中有关离子浓度幂的乘积-离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别9. 除去乙烷中乙烯的办法是()A.点燃 B.通过溴水 C.通过酸性高锰酸钾溶液 D.通过石灰水10. 对二氯甲烷（CH2Cl2）认识正确的是（）A只有一种结构B有两种同分异构体C
4、属烃类物质D正四面体结构11.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A.苯既能发生取代反应,又能发生加成反应B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物12.下列各组物质互为同分异构体的是()A.甲烷和乙烷B.乙烷和乙烯 C.溴苯和硝基苯D.葡萄糖和果糖13. 以下用于除去乙酸乙酯中乙醇杂质的最好方法是()A分液B升华C萃取D蒸馏14. 某学生做葡萄糖的还原性实验，将4 mL 0.5 molL1CuSO4溶液和4 mL 0.5 molL1NaOH溶液混合后，滴入1.0 mL 10%的葡萄糖
5、，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成。这是因为()A葡萄糖浓度太大B加热时间不够CCuSO4溶液的量不够DNaOH溶液的量不够15.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是 ( )A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘16.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个C足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物
6、，钠失去电子数为2NA17在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、OH、NO3 DFe3+、K+、SO42、NO318.下列各组两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）产物并不改变的是（ ） ANa2O2和H2O BNa和O2CNaOH和CO2DNaOH和AlCl319.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）NaOH溶液酸性KMnO4溶液KSCN溶液KI淀粉溶液ABC D20类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A
7、将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-二、实验题（每空2分，共24分）21.（10
8、分）某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。.实验过程:向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸,最后加入2 mL乙酸,按图连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。查阅资料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味。请回答下列问题:(1)试管a中加入碎瓷片,其作用是_(填字母代号)。A.加快化学反应速率B.防止液体暴沸(2)反应的化学方程式为。(3)实验完毕后,将b试管中的液体充分振荡,静置后,溶液分为两层。乙酸乙酯在_(填“上层”或“下层”);常用_操作将两层液体分离(填“过滤”或“分液”)。(4)试管b中的溶液是_(填字
9、母代号)。A.饱和Na2CO3溶液B.饱和NaOH溶液22. （14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III过滤C中的混合液。 IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反
10、应”的原因是_。“停止C中的反应”的k1、k2操作是_。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）_。装置B中盛放的试剂是（填化学式）_溶液做尾气吸收。（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03 判断达到滴定终点的颜色变化是_。 消耗I2标准溶液的体积的平均值为_ml。三、
11、填空题（每空2分，共36分）23.（14分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X原子的半径是元素中最小的，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）元素J和Y原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）。（2）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_。（3）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_；实验室制备气体A的化学方程式为，B的水溶液不呈中性的原因_（用离子方程式表示），A与水反应生成一水合氨，写出它的电离平衡常数表达式Kb=_。（4
12、）用“”表示出J与Q形成的化合物J2Q溶液中离子浓度的大小关系_。24.（12分）（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是。A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C溶液中不变(2)常温下若溶液由pH3的HCl溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合使pH等于7，则V1V2（填、N（2）2H2S+SO2=2H2O+3S（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3H2O+H+；c(NH3H2O) c(H+)/ c(NH4+)（4）c(Na+)c(S2-)c(OH)c(HS-)c(H+)24.（1）C(2) = （c(Na+)= c(Cl)c(OH-)= c(H+)(3) DAB(4)Cu2+25（1）COOH（2）C（3）B（4）(5)C6H6+Br2=C6H5Br+HBr10
