1、2014学年第二学期南模中学高一年级化学学科期末考试卷相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列叙述中错误的是（ ）A消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉B铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是C可以用浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D可以用加热浓溶液除去附在试管内壁上的硫2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）ABCD 3下列溶液中，不能区别和气体的是（ ）石灰水酸性溶液 溴水 酸化的溶液 品红溶液ABCD4向50毫升18摩/升的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量（ ）A小于摩B等于摩C在摩与摩之间D大于摩5氮气是一种不活泼的气体，其
2、根本原因是（ ）A氮元素的非金属性较弱B氮原子半径较小C氮气是双原子分子D使键断裂需要很高的能量6收集和两种气体（ ）A都可用排水法B都可用向上排气法CNO用向上排气法，用排水法DNO用排水法，用向上排气法7分离和的最佳方案是（ ）A利用溶解度不同，采用结晶法B加入烧碱C直接加热法D加8下列过程中，不属于氮的固定的是（ ）A闪电时，变为B被空气中氧化为C工业上，用和合成氨D豆科植物根瘤菌把变成9下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A常温下都能用铝容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，溶液中酸液浓度都降低10在氨水中（ ）A含有分子B含和p
3、之和为C含D、之和11下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ）A实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B将与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C浓硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁D用浓硫酸在木制品上“烙”字画12有一瓶溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（ ）A此溶液中已部分氧化B加入溶液生成的沉淀一定含C加后的不溶沉淀一定为D可以确定此样品未被氧化13在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）ABCD14改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是（ ）温度浓度压强正催化剂ABCD15下列说
4、法不正确的是（ ）A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C决定化学反应速率的主要因素是浓度D使用正催化剂、升高温度、增大反应物浓度，都可以增大正反应速率16在一定温度下，向密闭的容器中加入气体和气体，发生如下反应：此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为D单位时间内消耗，同时生成17当可逆反应达平衡时，通入，再次平衡时，存在于（ ）A、B、C、D、18下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中
5、常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率19对于达平衡的可逆反应，增大压强则正、逆反应速度的变化如下图，分析可知X、Y、Z，W的聚集状态可能是（ ）AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BX、Y中之一为气体，Z、W为非气体CX、Y、Z、W皆为气体DX、Y为气体，Z、W中之一为气体20某体积可变的密闭容器，盛有适量的和的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为，其中C气体的体积占有，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为原混合气体的体积为反应达平衡时气体A消耗掉反应达平衡时气体B消耗掉ABCD21下列离子方
6、程式中，正确的是（ ）ABCD22甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）A的甲酸溶液中氢离子浓度约为B甲酸能与水以任意比互溶C甲酸恰好与溶液完全反应D在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱23对于的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A加水稀释后，溶液中和都减少B温度升高后，溶液的增大C加入少量固体，醋酸电离平衡向左移动D加入少量冰醋酸后，溶液的增大24常温下最小的是（ ）A的溶液BCD的25在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的平均式量增大。则下列判断正确的是（ ）A若正反应是吸热反应，则为非气态B若正反应是放热反应，则为气态C若在平衡体系
7、中加入少量，该平衡向逆反应方向移动D压强对该平衡的移动无影响二、填空题26下列物质中，A溶液；B；C液态；D液态；E蔗糖溶液；F液氨；G氨水；H ；I石墨；J无水乙醇。（填写编号）属于强电解质的是；属于弱电解质的是。27写出下列物质的电子式：氨分子，氯化铵。试用方程式表示氨溶于水呈碱性的原理：。三、简答题28试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：（2）工业合成氨选择反应条件为的原因是：（3）工业生产硫酸和氨的工艺中，反应物在接触催化剂之前都必须净化，其目的是：四、推断题29某无色溶液中可能大量存在、中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成。（a）取少量
8、溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；（b）另取少量溶液，加入溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入溶液酸化，沉淀不溶解；（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在淀粉试纸上，试纸变蓝色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出实验（b）反应的离子方程式：，如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是。（2）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法：。五、实验题30为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干
9、燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：。如何确定E中空气已被赶尽：。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。（3）如何证明E中收集到的是NO？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用是。六、计算题31为测定某铜银合金的成分，将合金溶于、的浓硝酸中。合金全部溶解后，收集到气体（标准状况下，且忽略的二聚合），并测得溶液的值为0。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：（1）反应后剩余硝酸物质的量；（2）被还原的的物质的量；（3）通过计算判断生成气体是否只含有一种成分？（4）合金中银的质量分数。
