1、阶段水平测试(三)第卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括22个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)1. 已知某温度下，0.1 molL1的HCN、HF、CH3COOH、HNO2溶液，它们的电离平衡常数分别是6.21010、6.8104、1.8105、6.4106。其中H浓度最小的是()AHCNBHFCCH3COOH DHNO2解析：根据电离平衡常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱，电离平衡常数越小，电离程度越小，故选A。答案：A2.可判定某一元酸为强电解质的现象是()A该酸加热至沸腾也不分解B该酸可溶解Cu(OH)2C该酸可跟石灰石反应放出CO2D0.1 molL1该酸p
2、H1解析：酸的强弱决定于其电离能力的大小。A只是说明酸较稳定；B、C只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D中的pH1，c(H)0.1 molL1，等于酸的浓度，说明酸是一元强酸。答案：D3. 某溶液中，25 时由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH一定为()A11 B3或11C9 D7解析：在稀酸、稀碱溶液中，c(H)水c(OH)水，而溶液中c(H)c(OH)1014(25 )，显然此溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，应分两种情况讨论：若为酸溶液，则溶液中的OH全部是由水电离出，且c(OH)c(H)水1011 molL1，溶液中的总H浓度为：c(
3、H)103 molL1，则溶液pH3。若为碱溶液，则溶液中的H全部是由水电离产生，且c(H)c(H)水1011 molL1，溶液中的c(OH)103 molL1，此时由pH的定义式知：pHlgc(H)11。答案：B4.如果25 时，Kw1014,100 时Kw1012，这说明()A100 时水的电离常数较大B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和温度无直接关系解析：由题意知，温度较高Kw较大。Kw较大，即c(H)c(OH)较大。c(H)c(OH)较大，说明H2OHOH向右进行的程度大，可见水的电离是吸热的。答案：A5.下列各溶液中能大量共存的离子组是()A使酚酞溶液呈红色的溶
4、液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClCc(H)1014 molL1溶液中：Na、AlO、S2、SOD水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析：A中酚酞显红色，说明溶液中存在大量OH，所以Mg2、Cu2不能存在；B中pH试纸呈红色，说明溶液中有大量H，所以Fe2、I与H、NO发生氧化还原反应不能大量共存；D中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028，说明是酸或碱溶液，无论是酸还是碱均与HCO反应。答案：C6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸稀溶液中存在醋酸分子常
5、温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍()A BC D解析：弱电解质部分电离，与溶解性无关，错误；电解质溶液均能导电，不能说明是弱电解质；中醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，是弱电解质；中因盐酸是强酸，相同浓度时醋酸的pH比盐酸的大，说明醋酸是弱酸；中事实只能说明醋酸的酸性比H2CO3强，但不能说明一定是弱酸；中醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸是弱酸；醋酸中产生H2
6、的速率慢，说明溶液中c(H)小，从而可以说明醋酸是弱酸；中事实说明该物质为强电解质。答案：B7.一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1 L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中正确的是()X能产生较多的氢气Y能产生较多的氢气两者产生氢气的量相同开始时反应速率X较快开始时反应速率Y较快开始时反应速率相同A BC D解析：pH相同的强酸和弱酸，后者的浓度远远大于前者，体积相同的情况下，后者的物质的量也远远大于前者，故后者产生氢气的量多。开始时c(H)相同，故产生H2的速率相同。答案：D8.向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变
7、化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A醋酸的电离常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3
8、COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且溶液呈中性c(H)c(OH)，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n(CH3COONa)n(NaOH)。若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，但由于CH3COO水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故D错误。答案：D9.用A、B、C、D四种酸进行下列实验：25 时，pHa的酸A，与p
9、Hb的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH7，且ab14；B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；向浓度为1102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是()A BC D全部解析：由可进行讨论分析：若A为强酸，则有ab14；若A为弱酸，混合后溶液pH7，说明酸过量，则有ab14，由此可确定A为弱酸。中B与Na2CO3反应生成CO2，只能说明B的酸性比H2CO3强，不一定是弱酸。中甲基橙显黄色说明pH4.4，表明C部分电离，可确
10、定C为弱酸。中D的钠盐不止一种，说明存在正盐和酸式盐，加入紫色石蕊试液，一个显蓝色，说明正盐水解，则可确定D为弱酸。故B项正确。答案：B10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7解析：由题中图可知，当稀释相同倍数时，A、B pH变化不同，说明碱性AB。A项，由于存在弱碱，pH相差1，但浓度不相差10倍，A错误；B项碱会抑制水的电离，则水电
11、离出c(OH)107 mol/L，B错误；若A为强碱，用醋酸中和完全反应时，溶液显碱性，D错误。答案：C11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：解析：A项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：。B项，溶液中c(H)：。D项，c(NH3H2O)：c(F)，则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O的电离与H2C2O4中HC2O电离程度不同DNaHC2O4和
12、Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)解析：由题给信息可知，硼酸为一元酸，硼酸通过配位键结合水电离出的OH，水释放出H，A选项正确；B中，HF为一元弱酸，生成的盐水解使溶液呈碱性，当ba，ba或a略大于b时，均可能符合题意，所以B不正确；C中，H2C2O4的一级电离产生的H对二级电离有抑制作用，C说法正确；由电荷守恒可知，D说法正确。答案：B13. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列描述正确的是()A. 该溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成的B. 该溶液可能是由等物质的量浓度
13、、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D. 加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(C
14、H3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。答案：A14. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()A. NH2DH2O和D3OB. NH3D2O和HD2OC. NH3HDO和D3OD. NH2DHDO和H2DO解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl=NHCl，D2ODOD，NHODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O，故C项正确。答案：C15.现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物
15、质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb) L，若混合后溶液的pH4，则VaVb119解析：C项不符合电荷守恒，正确的顺序是：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案：C16.常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pHc(CH3COO)c(H)c(OH)解析：混合后溶液中有等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pHc(OH)c(HCO)c(H)B升高
16、温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)c(H)解析：A项，在NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；B项，升高温度，促进Na2CO3的水解，c(HCO)增大，c(CO)减小，增大；C项，向中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H)减小；D项，CH3COOH与CH3COONa等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，所以D正确。答案：D20.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42离子的
17、物质的量浓度(假设Zn2离子浓度为105 molL1时，Zn2离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是()A往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn24OH=Zn(OH)42B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp1017C某废液中含Zn2离子，沉淀Zn2离子可以控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH7，需NaOH 2 mol解析：在pH12时，主要以Zn(OH)42形式存在，所以A、C两项正确；在pH8时，c(Zn2)105 molL1，所以Zn(OH)2的溶度积Kspc(Zn2)c2(OH)1017，
18、故B项也正确；pH7时，c(Zn2)103 molL1，Zn2并没有完全沉淀，需要的NaOH小于2 mol，D项错误。答案：D21.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A. 100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B. 25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C. 25 时，0.2 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7D. 25 时，pH12的氨水和pH2的
19、H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7解析：100 时，水的离子积常数为11012，pH12的NaOH溶液中OH的浓度是1 molL1，pH2的H2SO4溶液中H的浓度是0.01 molL1，二者等体积混合不能恰好中和，A选项错误；0.2 molL1 Ba(OH)2溶液中OH的浓度是0.4 molL1,0.2 molL1 HCl溶液中H的浓度是0.2 molL1，故二者等体积混合，所得溶液的pH不等于7，B选项错误；25 时0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1醋酸等体积混合后恰好中和，但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C选项错误。答案：D22.下列说法中正确的是
20、()A. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH)、c(H)均减小B. 常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)，因此c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe、(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：NaHCO3CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3C
21、OONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)，C项错误；pH11的NaOH溶液的c(OH)102 mol/L，pH1的稀硫酸的c(H)101 mol/L，混合液的pH2，则有102，得ab92，D项错误。答案：B第卷非选择题(共56分)二、非选择题(共6个小题，56分)23. (10分)在常温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO41 L含0.1 mol NH3H2O和0.1 mol NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用
22、离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“”)。解析：(1)0.1 molL1 NH4Cl由于NH水解所以呈酸性，离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)0.1 molL1 NH4Cl呈酸性，0.1 molL1 CH3COONH4呈中性，由于硫酸氢钠电离产生氢离子，所以0.1 molL1 NH4HSO4酸性大于0.1 molL1 NH4Cl的酸性，1 L含0.1 mol NH3H2O和0.1 mol NH4Cl的混合液呈碱性，0.1 molL1 NH3H2O呈碱性，所以在上述五
23、种溶液中，pH最小的是NH4HSO4；由于NH3H2O中的铵根离子是电离产生的，所以浓度最小。(3)0.1 molL1 CH3COONH4中由于醋酸根的水解促进了铵根离子的水解，而0.1 molL1 NH4HSO4中硫酸氢根电离产生的氢离子抑制了铵根离子的水解，所以溶液中c(NH)大小关系是。(4)在1 L含0.1 mol NH3H2O和0.1 mol NH4Cl的混合液中，Cl的浓度为0.1 molL1；由物料守恒可得NH3H2O和NH的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(5)常温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度等于NH的水解程度，即c(CH3COO)c(NH)。答案：
24、(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)”“”“”或“”)V2，所以此实验方案_(选填“可行”或“不可行”)。(3)丙同学的实验方案不可行的原因是_。(4)甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要实验仪器有_。A10 mL量筒B250 mL容量瓶C托盘天平D玻璃棒E烧杯F分液漏斗G胶头滴管(5)若甲同学在配制醋酸溶液时，定容反复摇匀后有少量溶液溢出容量瓶，则此溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)甲：0.1 molL1的盐酸，由于HCl是强电解质，全部电离，溶液中c(H)0.1 molL1，pH1；0.1 molL1的醋酸，由于CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液中c(H)1
25、，故此法可行。(2)乙：HCl和CH3COOH的物质的量浓度、体积都相同，因此含溶质的物质的量相同，所以和NaOH反应消耗NaOH的物质的量也相同，因此，该方法不能用来验证CH3COOH是弱酸。(3)pH1的HCl溶液的浓度为0.1 molL1，而pH1的CH3COOH溶液的浓度大于0.1 molL1。因无法确定pH1的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度，所以无法配制pH1的醋酸溶液。(4)在配制0.1 molL1的盐酸时，量筒用来量取浓度较大的HCl溶液的体积，烧杯用来稀释HCl溶液，玻璃棒用来搅拌和引流，胶头滴管用来最后定容。(5)定容且摇匀后的溶液，已是物质的量浓度为0.1 molL
26、1的溶液，即使有少量溶液溢出，也不会影响溶液浓度。 答案：(1)可行(2)不可行(3)无法配制pH1的醋酸溶液(4)ABDEG(5)不变27(8分)工业上通常把溶液中存在的CO和HCO的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO和HCO。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的随pH的变化曲线。(1)从图中推断NaHCO3溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35
27、7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是_(填写微粒化学式)。(3)根据上图，下列叙述中正确的是_(填字母序号)。AHCO既能与强酸反应又能与强碱反应B盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性C. pH小于7的雨水称为酸雨D在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)c(HCO)(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)3.03109，当水中的c(Ca2)3104 molL1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO)应至少为_molL1。解析：(1)NaHCO3溶液中
28、HCO水解使溶液呈碱性。(4)c(CO)1.01105 molL1，当水中的c(Ca2)3104 molL1时，水中的c(CO)应至少为1.01105 molL1。答案：(1)碱；HCOH2OH2CO3OH(2)HCO(3)AD(4)1.0110528(10分)传统的足量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.1000 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用
29、0.1000 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下图：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(选填“”或“”)。(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_(选填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加0.1000 molL1的NaOH溶液，计算机屏幕上显
30、示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(如下图)。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_。图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点pH等于8，则c(Na)c(CH3COO)的精确值为_molL1。解析：(1)因CH3COOH是弱酸，不能完全电离，而盐酸是强酸，能完全电离，故开始时CH3COOH的pH较大。对于NaOH滴定盐酸，pH7时，两者恰好中和；而对于NaOH滴定CH3COOH，pH7时，CH3COOH仍有剩余，因此V1V2。(2)量取20.00 mL醋酸溶液，需用酸式滴定管(或移液管)，而不能用量筒。因测溶液的导电能力来判断滴定终点是通过曲线的拐点来判断，因此
31、锥形瓶内有少量水不影响测定结果。图中b点达到滴定终点，此时溶液中的溶质为CH3COONa，因其水解显碱性，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。由电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，当pH8时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)1106 molL11108 molL19.9107 molL1。答案：(1)CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)比同浓度的HCl溶液中c(H)小，pH大(2)酸式滴定管否CH3COOHOH=CH3COOH2Oc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)9.9107
