1、大庆四中20192020学年度第一学期第二次检测高一年级化学学科试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（共50分，1-4题每题2分，5-18题每题3分，只有一个选项符合题意）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 3水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
2、A渗析 B电泳 C凝聚 D丁达尔现象4. 在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 （ ）A6价 B4价 C5价 D7价5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 （ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠6化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂 （ ） AH2B
3、 Cl2C H2SDCO27. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB. 0.1mol NH4+中含有NA个质子C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 8下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是 （ ） A. K+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- D. MnO4-、Cu2+ 、I-、H+ 9.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 （
4、 ） A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中10下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO411. 下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C制氢氧化
5、铁胶体的反应：Fe3+3 H2O = Fe (OH)3 +3H+D过量的NaHCO3溶液与石灰水反应：2HCO3+ Ca2+ 2OH = CaCO3+ CO32+2 H2O12下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 （ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B. C. D.13已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOM
6、n2；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AFe3 BMnO CCl2 DHNO214已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）A. FeCl3 Cl2 I2 B. Cl2 FeCl3 I2 C. I2 Cl2 FeCl3 D. Cl2I2 FeCl3 153 mol SO32恰好将2 mol XO4还原，SO32的氧化产物为SO42，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）A+1 B+2 C+3 D+4 16. 为了除去KCl溶液中少量
7、的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是 （ ）AA物质是Ba(OH)2 溶液，为了除尽Mg2和SO42- BB物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2CC物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32- D为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸17. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该溶液中钾离子浓度为 （ ）A4（b-2a）mol/L B10（b-2a）mol/LC10（2a-b）mol/L D 0
8、.1（b-2a）mol/L18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行实验：已知：NH+ OHNH3 + H2O(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）AK的浓度为0.2 mol/L B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第II卷（非选
9、择题）二、填空题（共50分）19、（共8分）（）（4分，每空1分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法F升华法_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳(沸点：76.75 )和甲苯(沸点：110.6)的混合物。_从碘水中提取碘。（）(4分,每空2分)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_20(共14分)（）（8分，每空2分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、C
10、r(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2.该反应中的还原剂是_该反应中，发生还原反应的过程是_.写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_（）(6分，每空2分)已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：配平此化学方程式：_KMnO4+_HCl(浓) _KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O把此化学方程式改写成离子方程式：_被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为_21（共10分，每空2分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50
11、Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛（甲醛化学式：CH2O）。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具
12、有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 是 剂，写出（2）中的离子方程式 22.(共12分，每空2分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 、 配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）。A.洗涤B.定容C
13、.稀释D.摇匀E.冷却F.量取G.转移在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（ ）A用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C配制时，容量瓶有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶的刻度线E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯23（共6分，每空2分）工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品12.0 g 溶液 沉淀 固体19.7 g（1） 如何检验氯化钡溶液已过量_ （2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_ （3）样品中Na2CO3的质量分数为 （小数点后保留1位）大庆四中20192020
14、学年度第一学期第二次检测高一年级化学学科试题答案选择题（总分50分，1-4题每题2分，5-18题每题3分，只有一个选项符合题意）123456789DABCBDCAC101112131415161718DDCBBDBAC19、（共8分）（）（4分，每空1分）E C D A（）(4分，每空2分)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4 20. （共14分）（）（8分，每空2分）H2O2H2CrO4Cr(OH)3 =2Cr(OH)33O22H2O3.36L（）(6分，每空2分) 2、16、2、2、5、8 2MnO4+16H+10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2+8H2O 5:321（共10分，每空2分）还原；氧化；还原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O2Fe2O38H+22、（共12分，每空2分） (1) 11.9 (2) 16.8 500mL容量瓶、胶头滴管 FCEGABD ABE23. （共6分，每空2分）(1) 取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液已过量的，反之则不过量（合理即可）(2) 硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可） （3）88.3%
