1、山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 A1 27 Ag108第I卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。1. 化
2、学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B. 肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值C. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列关于化学反应原理的说法正确的是A. 燃料电池可以将化学能完全转化为电能B. 可以根据相同条件下酸的电离常数的大小比较其酸性的强弱C. 可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液D. 无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大
3、的固体3. 下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是A. 3s33p3 B. 3d104s1 C. 3d64s2 D. 2s22p44. 四氯化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，可以作为溶剂和防火剂。下列关于四氯化碳分子的几何构型和中心原子( C )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3 B. 正四面体形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp25. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是A. F的核外电子排布式1s22s22p7B. Fe3+的轨道表示式违背了泡利不相容原理C. N、As同主族，第一
4、电离能NAsD. 电负性FOAs6. 下列离子方程式书写错误的是A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+ 2MnO4- + 4H+ = 3SO42- + 2Mn2+2H2OB. 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C. 工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D. NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-已知电离常数：K(HClO)=310-8；K(H2CO3)=4.3110-7，K(HCO3-)=5.6110-117. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2
5、CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变8.如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A. 容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量B. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放C. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率D. C
6、(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol -19. 为使反应：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸10. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶
7、液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选不得分。11. X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能：YMZ B. 简单气态氢化物稳定性：YZMC. 电负性：MZXY D. 原子半径：XY
8、ZM12. 已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJmol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A. 10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍B. 10min 时，X 的转化率为80%C. 10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 molL-1s-1D. 前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ13. 准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液
9、润洗再装入NaOH标准溶液B. 随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据D. 如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度14. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是A. O2所在的铂电极处发生氧化反应B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+15. 室温时，向20mL0.1mol/
10、L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是A. a点时：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B. b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)C. c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d点时：c(Na+ )c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第II卷 非选择题(共60分)16. (18分)根据有关知识，回答下列问题。. (1)符号3px所代表的含义是_(填字母)。A3px轨道上有3个电子 B第3个电子层3px轨道有三个伸展方向Cpx电子云有3
11、个伸展方向 D第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道(2)O2核外电子的运动状态有_种。(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是_(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_。(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为_。(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为_。.元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两
12、成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：NaH：_、ICl：_。(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。17. (12分)化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+ 180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221.0kJ/mol
13、C(s) +O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol则H=_kJ/mol(2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填字母)。a. 混合气体的密度不再随时间改变 b. 气体的总压强不再随时间改变c. CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变 d. v消耗(CO)=v生成(CH3OH)(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是K2CO3，其水溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶
14、液，先生成_沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(HgS)=6.410-53)18. (14分) 已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.710-5Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=6.210-10(1)写出碳酸的第一步电离方程式_。(2)25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2
15、，反应的离子方程式为_。(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CN-)，则 c(H+) _c(OH-) (填 “”、“ (3) CN- +CO2+H2O=HCO3- +HCN (4) (5) 不相等 (6)酸 滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液（由无色）变为紫红色，且半分钟内不褪色 19. (16分) (1) Al Al2(SO4)3(2) 2LiFeS2e=Li2SFe或 FeS2e=S2-Fe 减小 0.01(3) 2Cl2H2O2OHH2Cl2 阻止OH进入阳极室，与Cl2发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O d
