1、化学试卷一、单选题（3分16=48分）1面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和消毒液的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是( )A医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NAB20g D2O含有的质子数为10NAC1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为
2、0.1NAD标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA3下列结论正确的是（ ）粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的酸性：HClHBrHI离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSiABCD4下列化学用语表示正确的是（ ）ACCl4 的电子式：B丙烷分子的球棍模型：C14C 的原子结构示意图：D乙酸的结构式：CH3COOH5W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在
3、同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A对应气态氢化物的稳定性：YWB对应简单离子的半径：WZC化合物XZW中既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应6下列叙述正确的有_个（ ）用电子式表示MgCl2的形成过程为：两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键离子化合物在熔融状态时能够导电含有非极性键的化合物一定是共价化合物元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素次氯酸的电子式：离子化合物中一定含有离子键A1B2C3D47下列反应能量变化与图一致的是 （ ）ACaCO3高温分解BNa与H2O的反应CNaOH与HCl反应DAl与Fe2O3的铝热反
4、应8X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ9某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2；下列叙述中错误的是( )A电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C
5、电池工作时电子流向：锂电极导线负载导线碳棒D电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-2Cl-+SO210利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是（ ）A该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气B若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行C通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应D该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流11在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）2B（g）2C（g）；HBC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体
6、；G是除氢外原子半径最小的主族元素（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。（6）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。20（8分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的
7、量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL-1min-1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n的值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=5 molL-1min-1 v(B)=6 molL-1min-1v(C)=4.5 molL-1min-1 v(D)=8 molL-1min-1其中反应速率最快的是_(填序号)。(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合
8、气体中保持不变BX、Y的反应速率比为3：1C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。21（11分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示（1）A结构简式为_，D中官能团的名称是_；反应的反应类型是_反应（2）反应的化学方程式是 ;（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是 。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_。A中和乙酸和乙醇B
9、中和乙酸并吸收部分乙醇C加速酯的生成，提高其产率D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出分离得到乙酸乙酯的方法是_，分离需要的玻璃仪器是_。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_。答案题号12345678910111213141516答案CBCBCCAABBBCBCAC17（10分） (1) （2） . （每空1分）18（12分，除标注外其余为1分）.（1） 弱 金刚石 （2）B Al3e4OH=2H2O （2分） （3） PbO24H2e=PbSO42H2O（2分） 增加 0.1NA （4）CH410OH-8e-=CO7H2O（2分） 减小 19（11分）
10、（1）钠 三、A （2）紫黑色 （3） （4） 2F22H2O4HFO2 (2分) （5） NaOH HBrO4 HF （6）Al（OH）3OHAlO22H2O （每空1分）20（9分，除标注外其余为1分）（1）1.5 mol/L （2） 0.2 mol/(Lmin) （3） 2 （4） （5） 3X(g)+Y(g)2Z(g) AC （2分） 10% （2分） 21（11分，除标注外其余为1分） （1） CH2=CH2 羧基 加成 （2） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） （3） 防倒吸 BD 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O(2分）
