1、高考资源网() 您身边的高考专家“碳硅”单元练习一、选择题1将气体徐徐通入悬浮着棕色的热水中,一段时间后,将发生的现象是( )。A悬浮物消失,溶液无色B悬浮物由棕色变为白色C有臭鸡蛋气味的气体逸出D析出浅黄色沉淀解析:中为价可以升价,也可以降价。的价才是稳定的,所以在和的反应中,是还原剂,是氧化剂,由价降为价,生成了。反应式:;少量:。由于、 (都是白色)难溶于水(还有一个就是)所以出现了白色浑浊,并且原来的棕色变为白色。本题答案为选项B。2某价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗和产生的物质的量之比为,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )。A B C D解析:设碳酸
2、盐和碳酸氢盐的物质的量分别为、,则:,1 2 1 1 2 2 可知:解得。本题答案为选项B。3在同温同压下,把等体积的空气和二氧化碳混合,并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和最后全部转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是( )。A B C D解析:设气体总体积为则二氧化碳为,空气为,混合气体中氧气为,其他气体为由化学方程式可知:氧气生成二氧化碳,所以二氧化碳的总体积。又由可知:二氧化碳可生成一氧化碳,则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约为。本题答案为选项D。4发现号新元素,其最外层有个电子,下列有关叙述中正确的是( )。A有稳定的气态氯化物B的最高正价的氧化物是C为非金属元素
3、D的低价氧化物是酸性氧化物解析:本题考查元素周期律的知识。号处于第七周期第族,根据非金属和金属的分界线可知:是金属元素,没有稳定的气态氢化物,选项A、C错误。最高价态为价,所以最高正价的氧化物是,选项B正确。是金属,并且不是处于临界分界线的金属元素,所以其氧化物应是碱性氧化物,选项D错误。本题答案为选项B。5去味剂可以消除冰箱中的特殊气味。下列物质可以作去味剂的是( )。A干冰B活性炭C氯气D二氧化碳解析:活性炭又称活性炭黑。是黑色粉末状或颗粒状的无定形碳。活性炭主要成分除了碳以外还有氧、氢等元素。其中以上由碳组成,这也是活性炭为疏水性吸附剂的原因。活性炭中除碳元素外,还包含两类掺和物:一类是
4、化学结合的元素,主要是氧和氢,这些元素是因未完全炭化而残留在炭中或在活化过程中,外来的非碳元素与活性炭表面化学结合。活性炭是一种很细小的炭粒,有很大的表面积,而且炭粒中还有更细小的孔毛细管。这种毛细管具有很强的吸附能力,由于炭粒的表面积很大,所以能与气体(杂质)充分接触。当这些气体(杂质)碰到毛细管被吸附时,起净化作用。本题答案为选项B。6在密闭容器中加入和固体混合物加热至时,经充分反应后,排出气体冷却称量剩余固体质量为。可推断( )。A过量B两者正好完全反应C过量D无法判断解析:和固体混合物加热至时,发生反应的化学方程式为:;,这道题用极限法来判断:(1)假设固体全是,因为是在密闭容器中,剩
5、余固体质量仍为。(2)假设固体全是,根据化学方程式:168 106 可得出:剩余固体质量为。(3)假设固体中与按照物质的量混合,根据化学方程式:84 40 106 ,。则剩余固体质量为。(4)假设混合物中与的物质的量比大于,最终为和的混合物。设的质量为。根据化学方程式 ,的质量分数。本题答案为选项C。7由含有杂质的和足量盐酸反应,产生了,试推断杂质的组成可能是( )。A和B和C和D和解析:本题考查化学计算中的平均值法。由题可知:含有杂质的平均相对分子质量为,相对分子质量为100,则含有的杂质平均相对分子质量也应该为100。的相对分子质量为100,的相对分子质量为84,平均值不可能为100,选项
6、A错误;的相对分子质量为138,不与盐酸反应,看作相对分子质量比碳酸钙大,平均值不可能为100,选项B错误;的相对分子质量为84,看作相对分子质量比碳酸钙大,平均值可能为100,选项C正确;的相对分子质量为106,的相对分子质量为84,平均值可能为100,因此选项D正确。本题答案为选项C、D。8将与分别加入盐酸中,若反应后两种溶液的质量相等,则、的关系是( )。A BC D解析:,若与均正好与反应完全,根据化学方程式 100 2 442.5 0.05 0.44 100 1 445 0.05 0.88可知:要使反应后溶液质量相等,则产生的不大于,所以碳酸钙和碳酸氢钾的质量均应不大于,且质量相等。
7、本题答案为选项A。9在标准状况下,将和混合气体充满一盛有足量的密闭容器中(),用间断电火花引发至充分反应,反应完全后有关容器中存在的物质的叙述中正确的是( )。A存在B存在C存在D存在解析:混合气体的平均摩尔质量。是足量的,充分反应后只有、和。根据十字交叉法:可得,在标准状况下密闭容器,容器中。则原混合气体的物质的量,的物质的量。再根据化学方程式:,计算可求最后剩余。本题答案为选项B。10有一在空气中露置过的固体,经分析后知其中含水,。若将此样品加入的盐酸中,过量的酸再用,溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为( )。A BC D无法计算解析:由题可知:所得固体为。根据氯元素守恒,的质量。本
8、题答案为选项A。二、非选择题11某固体混合物可能由、和中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:(1)混合物加水得无色透明溶液;(2)向上述溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;(4)在一份滤液中,滴加氯水并加入,振荡后静置,层呈无色;(5)在另一份滤液中加入溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验,可以判断混合物中肯定含有的物质是_,但不能判断含有的物质是_。解析:向混合物中加入适量水全部溶解,溶液无色透明,说明一定不舍有,不含有不溶物或反应生成不溶物;向步骤溶液中滴加过量生成白色沉淀,则说明该
9、白色沉淀是或中至少一种;取步骤的白色沉淀,加入稀白色沉淀全部消失,说明该沉淀不会是,一定是,因此原物质一定含,则不能存在;往一份滤液中滴加氯水并加入,振荡后静置,层呈无色,则一定没有碘单质生成,则一定不存在;另一份滤液中加入,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀,说明该白色沉淀一定是,但无法证明该溶液中的,是来自于原混合物还是中加入所致,所以、不能确定。综上,肯定含有,一定不含有、,可能含有、。故答案为:;、。12一种新的鉴别、离子的方法要点是:将含有、的两种试液分别加到两支试管中,再各加入酚酞指示剂一滴,然后向两支试管中交替逐滴加入溶液,观察到红色先褪去的是的试液,后褪去的是的试液。该方法的原理是
10、_。解析:加入后发生反应:,。由于与反应生成的对溶液的的影响比大。13高岭土(主要成分是,还含有少量和)可用来制取新型净水剂(铝的化合物)。其步骤是:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤,弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即净水剂。(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式:_(与纯碱反应和与纯碱反应类似);(2)最后沉淀物是_,生成沉淀的离子方程式是_;(3)实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验在熔融土样时应选用坩埚。解析:(1);。(2)(或),或。(3)铁坩埚。14为测定碳酸钙纯度(设含杂质),某学生设计了如下几个实验方案
11、,请回答每个方案中的问题:方案:(1)称取碳酸钙样品;(2)加入过量盐酸;(3)收集并测定生成的气体体积。问题a:如果称量样品时,砝码底部有一处未被人发现的残缺,那么测得的碳酸钙纯度会偏_(填“高”、“低”或“无影响”)。方案:(1)称取碳酸钙样品;(2)用盐酸(过量)溶解样品;(3)取溶解后的溶液,用溶液滴定,恰用去。问题b:列出本实验中所用到的仪器、试剂名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外):_。问题c:加盐酸后是否需要滤出后再用滴定:_。A需要B不需要C均可问题d:碳酸钙纯度计算公式为_。方案:(1)称取碳酸钙样品;(2)高温锻烧至,直至质量不再改变。冷却后称量,质量为。问题e:锻烧至的原
12、因是_。问题f:要“直至质量不再改变”的原因是_。问题g:本方案中“冷却”的操作方法是_,原因是_。方案:(1)称量碳酸钙样品;(2)加入足量,使之完全溶解;(3)过滤并取滤液;(4)在溶液中加入过量溶液;(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥,称重为。问题h:此方案中不需要的数据是_。A、B、CD问题m:为减少误差,步骤(4)应_。A精确测定溶液体积B精确配制溶液浓度C将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗液也应并入(4)中D将步骤(3)所得沉淀洗涤,干燥,称量其质量备用问题n:步骤(5)中的洗涤目的是_;如果未经洗涤,则测定结果,碳酸钙纯度偏_(选填“高”、“低”或“无影响”)。综上所述,四个方
13、案中最好的方案是_,其他方案的缺点分别是:方案:在中学实验室中一般不具备高温条件;方案:_:_;方案:_:_。解析:(a)低。(b)托盘天平(附砝码)、酸式及碱式滴定管、酚酞、锥形瓶。(c)B。(d)。(e)保证分解。(f)保证完全分解。(g)应在干燥器内冷却,防止生成的吸收空气中的水分,或在高温下与化合,造成质量改变,产生误差。(h)AB。(m)C。(n)防止沉淀表面附有溶液中的、,影响沉淀称量的准确性;高;:气体体积测量不准确;:沉淀转移,称量不准确,误差大。15正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下图所示(图中表示氧原子,表示“”)。表示;表示;若多硅酸根中硅原子数为,则离子符号是_。解析:
14、本题运用数学归纳法可推知通式为。16三硅酸镁被用来治疗胃溃疡,其原因是该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁改写为氧化物形式,并写出它中和胃酸的化学方程式。解析:;。17锗作为半导体材料,必须具有极高的纯度,制备化学纯锗的流程如下:锗矿石富集粗粗纯多化学纯锗。根据上述流程回答:(1)为提高产率可采取何种简便措施?若温度控制过高,将出现何种结果?(2)在粗的中常含有少量杂质,为了除掉它可以加入浓盐酸,并通入大量氯气,使其转化为可溶物而留在溶液中,可溶物是什么?请写出上述两步反应的化学方程式。(3)用纯水将水解得到的高纯度,再用锌还原得到纯度为的锗,请写出上述各步反应的化学方程式。
15、解析:(1),这一反应是可逆反应,加入热酸(过量、浓)使平衡向右移动,可提高的产率;温度过高,气体将大量逸出。(2),可溶物为砷酸(3);18将一小块焦炭和氧气同时放入一装有压力表的密闭容器中,压力表示数为,当充分反应后,恢复至原温度,压力表所示为。(1)如果,则焦炭质量应满足的关系式是_;(2)如果,则应满足的关系式是_;(3)是的倍,则的值是_。解析:据题意:由与可知:碳在中充分燃烧生成,分子数变大则只生成或与共存。若碳与恰好反应生成。则,12 32 ,若碳与恰好反应生成,则:,24 32 , (1)若,则生成的气体分子数变多,可以是只生成,也可以是生成和混合气体,即。(2)若,此时只生成,且有可能过量。(3)此时反应的化学方程式右边可写成 ;将代入得。- 10 - 版权所有高考资源网