1、2013年2月理科综合化学实验部分（1）1（14分）、下列装置可用于某种气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气处理（加热及夹持、固定装置已略去），请回答下列问题（仪器可任选，必要时可重复使用）：（1）、若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。当仪器连接顺序为ADBBC时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 ，证明氢气有还原性的现象是： _ 。、检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是 _ 。(2)、若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气产生白雾）。、按气
2、流方向由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行试验，按装置的连接顺序完成下表：仪器编号作用A制取氯气、装置A中所发生的离子反应方程式为： _、实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应该先加热A一段时间后再点燃B处的酒精灯，这样做的理由是： _、设计一种实验方案，验证实验结束后，B装置内的固体仍存在一定量的铁单质：_2（15分）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究。请回答下列问题：（1）若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 （填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是 。（2）若
3、用装置制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是 。收集装置应选择 。证明氨气已收集满的操作是 。（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式 。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）： 。此时中应盛放 。3（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及义器：盐酸、硝酸、B
4、aC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。（3）酸雨部分组成测定：滴定:准确量取2500mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将002000molL1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）4（15分）某化学兴趣小组的同学想验证Mg与CO2的反应。可以选用的药品：浓硫酸、稀盐酸、稀 硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置：如右图所示（必要时装置可重复使用，彼此连接成一套完
5、整的实验装置） （1）请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中，并填写装置中所加入的试剂及其作用（可以不填满）。 （2）A装置中发生反应的离子方程式为 ； C装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）给C装置加热之前的前一步操作应该是 ，这样做的目的是_。 （4）实验结束后，一同学将C装置中的固体小心收集在试管中以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生。检验方法是：_ 。22（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。调查（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为1521，而相对分子质量
6、相同的硫化氢的沸点为604，造成两者沸点差异大的主要原因是 ；（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是 。不稳定性实验研究l （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。l 实验编号l T/l H2O2初始浓度/l molL-1l FeCl3初始浓度/l molL-1l l 20l 10ll l 50l 10l 0l l 50ll 01l 实验、研究温度对分解速率的影响，则实验中FeCl3初始浓度应为 molL-1，实验、研究催化剂对分解速率的影
7、响，则实验中H2O2初始浓度应为 molL-1。l 三组实验中分解速率最快的是 （填编号）。过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用01000 molL-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2（4）滴定到达终点的现象是_。（5）用移液管吸取2500mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：ll 第一次l 第二次l 第三次l 第四次l （mL）l 1710l 1810l 1800l 1790计算试样中过氧化氢的浓度为 molL-1。（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 （“偏高
8、”或“偏低”或“不变”）。参考答案1（14分）（1）、无水硫酸铜（1分） 左侧的硬质玻璃管B中固体由黑色变成红色（或右侧硬质玻璃管中固体由白色变成蓝色）（1分）、检验氢气是否纯洁或装置中的空气是否排尽（1分）（2）、F除去挥发出来的HClD干燥氯气B制备氯化铁C或D防止水蒸气进入B中导致氯化铁变质E吸收没有反应完的氯气，防止污染空气（其他答案合理即可，每行1分，共5分）、（2分）、先用氯气排除装置内的空气，防止加热时氧气氧化单质铁（2分）、取出装置B中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现（3分，合理即可）23（16分）（1）SO2（或H2SO3）（2）每空2分实验步骤预期现象和结论步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含盐酸步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨中含亚硫酸或SO2（3）溶液出现蓝色，且半分钟不褪色002V/25mol/L45（11分）过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键（1分）H2+O2 H2O2（2分，写不写催化剂都给分） 0（1分）， 10（1分）， （1分）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 （2分）01800 （2分）偏高（1分） 6
