1、贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题六(考试用时：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na 23Mg 24 Al 27 P31S32Cl 35.5 Fe 56 Cr 52一选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是A. 大力开采煤和石油，促进地方经济发展B. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污
2、染C. 实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D. 对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化8螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是（）A分子式为C8H16B分子中所有碳原子共平面C与2甲基3庚烯互为同分异构体D一氯代物有4种结构9铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程，则铵明矾产率明显
3、减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失10将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2
4、H2O =2BaSO4+ 4H+C与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO211二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=
5、NCl3+4H2O12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构1325时，配制一组c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 molL1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线
6、如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)c(H2PO4-)Bc(Na+)=0.100molL1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)CpH =7的溶液中：c(Na+)2c(HPO42-)+c(H2PO4-)Dc(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)0.100molL1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)二非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.(14分)NaClO2是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化
7、。某兴趣小组电解ClO2制备NaClO2的过程如图所示：已知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，高于38时析出晶体NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题。(1)装置I中发生反应的化学方程式为 ，该方法制备ClO2最突出的优点是 。(2)装置II是电解装置，a极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为 ，离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)膜。(3)用NaOH和H2O2混合液吸收电解排出的少量ClO2尾气，该装置需
8、控制反应温度为3，可采取的措施为 ，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为 。(4)从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO2的操作为 (填字母)。a.减压，55蒸发结晶 b.冷却过滤 c.趁热过滤d.用3860温水洗涤 e.加热快速烘干 f.低于60干燥(5)上述所得NaClO2产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，然后用0.200 molL1 Na2S2O3标准液滴定，当 时达
9、到滴定终点，重复操作23次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO2的纯度为 。(已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)27(14分)钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下(已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中)：(1)富含TiO2溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2nH2O，其原理是_。(2)制取FeCO3发生的化学方程式为_；反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(3)已知KspFe(OH)2=81016。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2)=1106molL1。试判断所得的Fe
10、CO3中_(填“有”或“没有”)Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_。(4)为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO47H2O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02molL1KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：MnO4(紫红)+5Fe2+8H+=Mn2+(粉红)+5Fe3+4H2O5Fe3+(黄)+2H3PO4=H3Fe(PO4)2(无色)+3H+H3PO4的作用_。样品中FeSO47H2O的含量为_%。28
11、(15分)甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制备甲醇CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H2CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3(1)已知：反应的化学平衡常数K和温度的关系如下表t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列说法正确的是_A反应正反应是吸热反应B一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应达到平衡状态C1100时，反应的K可能为1.5D在1000时，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)约
12、为0.59(2)比较H2_H3(填“”、“”或“”)(3)现利用和两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为fn(H2)-n(CO2)/n(CO)+n(CO2)，则理论上f_时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_.(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(i)制备合成气：CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H10(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H20在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度
13、变化的关系如图1(1)下列说法正确的是_A曲线中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动B三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率C当温度低于700时的曲线上的点可能都没有到达平衡D若温度大于700时，CO的物质的量保持不变(2)500时，反应(1)在催化剂的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应(1)在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势_(三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。(1)产生甲醇的电极反应式为_；(2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池
14、工作时的负极反应式：_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为_，基态Ga原子核外有_个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3，砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。(3)1918年美国人通过反应：HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中
15、键与键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_(5)GaAs为原子晶体，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出计算式，可不化简)。36化学选修5：有机化学基础（15分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A
16、的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。(2)的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂：_ _；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。(4)写出反应的化学方程式：_ _。(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_【答案解析】7. 【解析】A项：大力开采煤和石油，会加剧环境的负担，A错误。B项：积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染，B正确；C项：实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫和氮的氧化物的污染，C正确；D项：
17、美丽这个词在化学上应该指减少环境污染。对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化，是减少水体污染，D正确；【答案】A8.【解析】A项：根据螺3.4辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B项:.因为螺3.4辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C项:2甲基3庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D项:由螺3.4辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；故选D。【答案】D8.【解析】A项：过程利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4
18、发生反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，故A正确；B项：溶液B已经呈酸性，检验SO42只需加入BaCl2溶液即可，故B正确；C项：若省略过程，溶液中还有一定量的HCO3，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3会与HCO3发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C正确；D项：向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故D错误；故选D。【答案】D10【解析】A项：曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶
19、液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确；B项：曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+，故B正确；C项：氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D项：0.1 molL1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；故选C。.【答案】C11. 【解析】A项：电解
20、池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B项：二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C项：电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D项：电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2
21、O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。故选D。【答案】D12. 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A项：同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强
22、弱的顺序为ClSi，即ZY，故A错误；B项：硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；C项：O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误D项：根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。【答案】B13. 解析】A项：pH6 的溶液主要是H2PO4的溶液，此时磷酸已充分反应，c(H3PO4)+c(HPO42)c(H2PO4)，故A错误；B项：c(Na+)0.100 molL1的溶液中c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)0.100molL1c(Na+)，溶液中溶质主要是NaH2PO4根据图象可知，H2PO4的水解程度小于电离程度，
23、生成的H3PO4较少，则2c(PO43)+c(HPO4)c(H3PO4)，故B错误；C项：pH7.2的溶液为等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH7 的溶液NaH2PO4的浓度略大于Na2HPO4，溶液中离子浓度c(Na+)2c(HPO42)c(H2PO4)，故C正确；D项：c(H3PO4)c(H2PO4)的溶液pH2，则c(H+)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)，c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)0.100molL1，得到c(Na+)0.100molL1+2c(PO43)+c(HP
24、O42)，故D错误；故选C。【答案】C26. 解析：(1)根据装置可知反应物为NaClO3、H2SO4 和H2C2O4，产物有ClO2，可推知H2C2O4被氧化为CO2，配平得化学方程式为2NaClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2 2CO2Na2SO42H2O(或2NaClO32H2SO4H2C2O4=2ClO22NaHSO42H2O2CO2)；根据已知，结合反应产物，可推测该反应的最大优点是反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，提高了实验的安全性。(2)装置为电解ClO2制备NaClO2，故生成成品液NaClO2的电极为阴极，a极为负极，生成ClO，其电极反应式为ClO2e=ClO
25、；阳极室Na通过阳离子交换膜进入阴极室，生成NaClO2。(3)要控制反应温度为3 ，可采取的措施为3 冷水浴；根据“处理后所得溶液与装置所得成品液合并处理得到产品”说明ClO2生成了ClO，则H2O2化合价升高生成O2，故反应的离子方程式为H2O22ClO22OH=2ClOO22H2O。(4)从溶液中制取晶体，一般流程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。根据信息，蒸发水分同时要防止分解，只能减压蒸发，a正确；为防止析出NaClO23H2O晶体，应该趁热过滤，b错误、c正确；为防止分解和结晶，用3860 温水洗去杂质，d正确；为防止分解，应该在低于60 下干燥得到产品，e错误、f正确。 (
26、5)产品中加入足量酸化的KI溶液，发生ClO4I4H=Cl2I22H2O，加入淀粉溶液显蓝色，当用0.200 molL1Na2S2O3标准液滴定时，发生2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，I2逐渐消耗，当溶液由蓝色变无色，且半分钟不恢复时，说明达到滴定终点。依据关系式：ClO2I24Na2S2O31 mol 4 molx mol 0.2000.02 mol解得x0.001，产品NaClO2的纯度为100%90.5%。答案：(14分，除标注外，其余每空2分)(1)2NaClO3H2C2O4H2SO42ClO22CO2Na2SO42H2O(或2NaClO32H2SO4H2C2O4=2Cl
27、O22NaHSO42H2O2CO2)反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，提高了实验的安全性(2)负(1分)ClO2e=ClO(1分) 阳(1分)(3)3 冷水浴(1分)H2O22ClO22OH=2ClOO22H2O (4)acdf(5)当溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复(1分)90.5%27.【解析】(1)富含TiO2溶液中加入Na2CO3粉末与溶液中的H+反应，降低了溶液中c(H+)，使平TiO2+(n+1)H2OTiO2nH2O2H+，向生成TiO2nH2O的方向移动，可得到TiO2粗产品；(2)制取FeCO3中发生反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水
28、，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2反应温度一般需控制在35C以下，是为了避免温度过高碳酸氢铵分解，减少亚铁离子的水解程度(3)室温下测得溶液的pH为8.5，由题中数据可知，溶液中c(Fe2+)c(OH-)2=1x10-6(110-5.5)=10-171.7，C错误；在1000时，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)为K的倒数，约为0.59，D正确；答案为AD。(2)随温度升高K1增大，说明反应的正反应为吸热反应，H10，盖斯定律计算得到H3=H1+H2，则H2H3。(3)由CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) CO
29、2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)化学方程式可知f =2，原料气的利用率最高，但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由：使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降。 (二) (1)曲线中n(CO)随温度升高而增大，反应逆向进行，正反应为放热，A错；催化剂的使用时n(CO)变化量少，即CO转化率低，产率也不高，B错；当体系中各物质的物质的量保持不变时，反应平衡，根据图象，曲线上的点在不停地变化，反应没有达到平衡，C正确；温度大于700时，CO的物质的量曲线未画出，不一定保持不变，D错误。答案选C。(2)根据图一中CO的物质的量曲线及反应中H2生成和消耗的计量关系，0至12分钟内反
30、应体系中生成物H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势为(三)(1)CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，据图3可知，一氧化碳得电子生成甲醇，则产生甲醇的电极反应式为CO+4H+4 e-= CH3OH；(2)据图4可知，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O2+12H+12e=6H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2CH3OH12e+2H2O=2CO2+12H+，故答案为：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+。【答案】(一)(1)AD(2分) (2) (1分) (3) 2 (1分) 使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降 (2分) (二
31、)(1)C(3分) (2) (2分) (三)(1)CO+4H+4 e-= CH3OH(2分) (2)CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+(2分) 35.【解析】(1)基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1；(2)根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数GaAs，则电负性As比Ga大；(3)共价单键为键、共价三键中含有一个键、两个键，因此乙炔分子中含有3个键
32、、2个键，则键、键个数之比为32；AsCl3分子中As原子价层电子对个数=3+=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；(4)(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3；(5)GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数=8+6=4，所以其化学式为GaAs，该晶胞体积=cm3，该晶胞中所有原子体积=4(a10-10)3+(b10-10)3cm3=410-30(a3+b3)cm3，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=100%= 100%。【答案】(1)(2分) 1(
33、2分) (2)+1(1分) 大(1分) (3)3：2(2分) 三角锥形(1分) (4) sp3(1分) (5) (5)共价(1分) 100% (4分) 36. 【解析】由C及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为392=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基；(2)反应为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种；(4)反应为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为。【答案】(1)甲苯(1分) 羧基(1分) (2)加成反应(1分) (2分) (2分) (3)酸性高锰酸钾溶液(1分) 4 (2分) (4)+CH3COOH+H2O(2分) (5) (3分)
