1、20112012学年第一学期期中考试 高二化学试卷 命题人：赵常林 第卷一、选择题（每题有12个答案正确，每题 3分，共54分，漏选得1分）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是：（）A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B、限制塑料制品的使用C、提高原子利用率，发展绿色化学 D、发展氢能和太阳能2.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1 = a kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2 = b kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = c kJmol-12H2(g)+ O2(g)
2、=2H2O(l) H4 = d kJmol-1下列关系式中正确的是：（）A、ac0 B. bd0 C.2a = b0 D. 2c= d03.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（ ） A.HCl和NaOH 反应的中和热H =57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H =2（57.3）kJ/mol BCO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H =+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也
3、与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+5.下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是（ ）A、浓度 B、温度 C、压强 D、反应物的性质6. 下列说法中正确的是 ( )A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应
4、一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现7.某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。( )A、原混合气体的体积为1.2V L B、原混合气体的体积为1.1VLC、反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L D、反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L8.恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一个体积可变的容器中（状态） ，发生反应：2SO2+
5、O2 2SO3,状态时达平衡 ，则O2得转化率为：（ ）A.40 B.60 C.80 D.909.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110. 25时在一密闭烧瓶中，存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g）H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）颜色 平均分子量 质量 压强 密度A、和 B、和 C、和 D、和HNHHH11对水的电离
6、平衡不产生影响的粒子是（ ）AHCl BCD12.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A、CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuS D、Cu(OH)2CuCO3C(A)C(OH)C(H+)
7、 B、C(A)C(B+)C(H+)C(OH)C、C(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) D、C(B+)C(A)C(H+)c(OH)14.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的( )15二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HA H+A2，对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是（ ）ANaHA：c(Na)c(HA)c(H+) c(OH) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A) CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H) DH2A： c(H)c(HA)2 c(A2)
8、c(OH)16、将1molCO和1 molNO2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并达到化学平衡，发现有50的CO 转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是：（ ） A、1/9 B、1/6 C、 2/9 D、1/3 17、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液40mL0.02 mol/LBaCl2溶液40mL0.03 mol/L盐酸10 mL蒸馏水50 mL0.05mol/LAgN
9、O3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：（ ） A、= B、C、 D、18、向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是：（ ） A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)BC(H+)+ C(H2CO3) C(CO32) = C(OH) CC(Na+)C(HCO3) C(OH) C(H+)C(CO32) DC(HCO3) + C(CO32) + C(H2CO3) = 0.2mol/L第卷 二、填空题19 （5分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag
10、(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应式为 ；20.（6分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4molL-1。（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。（2分）（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4molL-1的是 。（4分）A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+
11、2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.5molD21（8分）某温度（tC）时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw （2分）在此温度下，将pHa的H2SO4溶液VaL与pHb的NaOH溶液VbL混合（1）若所得混合液为中性，且a2，b12，则VaVb ；（3分）（2）若所得混合液的pH10，且a2，b12，则VaVb 。（3分）22.（5分） 在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H = a kJmol-1进一步研
12、究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：温度T/K303313323NH3生成量/(106mol)4.85.96.0该反应的a_0(填“”、“”或“”)（2分）已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) H = 92.4 kJmol-12H2(g) + O2（g）=2H2O(l) H = 571.6 kJmol-1则2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2（g）H = _。（3分）23.（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为： 2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) H = 196.0 kJmol-1容器体积不变时
13、，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_(填字母标号)。（2分）A、加入V2O5做催化剂 B、使用过量SO2 C、高温D、通入过量空气某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_,该温度下的平衡常数K=_。（每空3分）24.（6分）（1）（2分）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填字母) （2）（4分）已知25时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若 溶液的体积变化忽略不计
14、，则溶液中CaSO4固体的质量将_ (填“增大”、“减小”或“不变”， 下同)， Ksp(CaSO4)将_。三、计算题:25(8分)有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）(已知lg2=0.3)（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。20112012学年第一学期期中考试高二化学 参考答案第卷1A 2.C 3. B 4 . C 5. C 6. C 7. B 8. B 9 . D
15、 10 . D 11. C 12. A 13. A C 14.A C 15 .B .16. C 17 . B 18 .A第卷19（5分） Cu ；AgNO3溶液 正极 ； Ag+ + e = Ag Cu2e = Cu2+20、（1）正向 （2）BD 21（6分）Kw10-13 （1）101（2）9122. 1530.0 kJmol-123. D 90 405024.（1）BD (2) 增大 不变25、（1）12.4（）0.025mol/L；0.05mol/L。分析：pH=13,可知C(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,C(硫酸)=0.025mol/L,C(H+)=0.05mol/L.
16、 滴定终点所需硫酸的体积：V2=0.125/0.05=50mL.其中25mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,所以, CBa(OH)2 =C(H2SO4) =0.025mol/L .氢氧化钡提供的C(OH-)=0.05mol/L .由于总的C(OH-)=0.1mol/L,所以C(NaOH)=0.05mol/L. 即：V(H2SO4)=c(OH) V(OH)/2c(H2SO4)=(0.125)/(20.025)=50ml. C(SO42)=c(Ba2+)=CBa(OH)2=c(H2SO4) V(H2SO4)/V(OH)=0.025 mol/L.25mL/25mL=0.025mol/L c(NaOH)=c(OH)2c(Ba2+)=0.1 mol/L -0.025 mol/L2=0.05mol/L . 当滴到沉淀不再增加时：溶液中只有NaOH提供的OH， C(OH)=0.05 mol/L25mL/50 mL=0.025 mol/L C(H+)=1014/0.025 mol/L =41013 mol/LPH=lg41013 mol/L=12.4
