1、鸡泽县第一中学高三第三次周测化学试题考试时间：90分钟 试题满分：100分 第卷（客观题 共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni 59 Co 59 Cu：64 As： 75 Sn： 119 I：127 Ba：137 Pb： 207 Na：23；Mg：24；Al：27选择题（本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是 A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水 C除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥 D液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃
2、塞塞紧的棕色试剂瓶中2取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入H2S溶液中C NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D CO2气体通入NaOH溶液中4近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问 题的说法不正确的是 A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要 原因 C推广燃
3、煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染 D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2 （g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2学&科&D降低温度同时增大压强6. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2e=H2O2 C总反应
4、可表示为：H2OCO2 = H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是217下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： 2Ba2+ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04+2H20+ Al02一 B向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀： 2 H+S042-+Ba2+20H- =BaS04+2H20 C向0. 1molL-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液： HA-十OH-=A2-+H20 D向1L lmolL-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br
5、=4Cl-十2Fe3+ Br28. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个9下列叙述正确的是 A、含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓 度为2 molL-l BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20=
6、2S+40H C过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同 D滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、I10.下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大11. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/LA B C D12下列有关实验的叙述正确的是
7、 A实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气 B中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗 C在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的13 D将KI和FeCl3溶液混合后加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色说明氧化性： Fe3+ I213. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是14NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的NH键数目为6 NA B完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NA Cl00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D1L 0.1
8、 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA15下列图示与对应的叙述相符的是A图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大16. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH
9、3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、4117. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)错误！未找到引用源。B(g)C(g)反应。已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为(用等符号表示)。A n2/(1
10、 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V1 8可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成 还原性：S2-Cl一 高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强 A B C D19下列有关说法正确的是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H020已知：在一
11、定温度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K2221在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径：A、B的起始浓度均为2 molL1途径: C、D的起始浓度分别为2 molL1 和6 molL1 ，以下叙述正确的是A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各
12、组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同22向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段23如图所示为气相直接水合法C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O)n(C2H4)11。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计
13、算，分压总压物质的量分数)。A0.082 B0.072 C0.072MPa-1 D0.082 MPa-1 24工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成
14、的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应25CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为A p(Br2)4.66103Pa B2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa C p(Br2)2.33103Pa D2.33103Pap(Br2)4.66103Pa第卷（主观题 共50分）26（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增
15、大，其中A与B可形成A2B2和 A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形 成酸雨。 请回答下列问题： (1)由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为 。 (2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式 (3)电解100 mL 1molL-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电 极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的p H （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1 的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为 。 (4)将化合物DB2通入化合物C
16、2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含 1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为_ （不考 虑水中溶解的化合物DB2）。27(10分)如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中 是原电池，其负极的电极反应式为： ；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C： D： ，D电极上的现象是 ，一段时间后溶液中的现象是 ；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式
17、为： ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是 ，产生该现象的化学反应方程式是 。28. (10分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）氯的测定：准确称取样品X，配
18、成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_（3）样品中氨的质量分数表达式为_（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.010-5 molL1，c（CrO42-）为_molL-1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12 （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的
19、量之比为1：6：3，钴的化合价_，制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是_29(10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号） A蒸馏 B
20、分液 C过滤（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 30【化学选修3：物质结构与性质】(10分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。（4）下列说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇
21、分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键SiSiO=OSiO键能(kJmol1)abc（5）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_gmol-1。31【化学选修2：化学与技术】（10分）生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的
22、可持续发展。下面是某企业设计的硫酸磷铵水泥联产，海水淡水多用，盐热电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A.西部山区 B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆（2）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式 , , , , 。（3）沸腾炉发生反应的化学方程式 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式)。（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （请写出两点）。32.化学有机
23、化学基础(10分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：有机物A能与Na反应，相对分子质量为32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是_，B中含氧官能团的名称是_（2）C的结构式是_，DE的反应类型是_（3）F+AG的化学方程式是_（4）CH3COOH+CHCHB的化学方程式是_（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种苯环上只有两个取代基1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体（6）G聚酯纤维的化学方程式是_鸡泽县第一中学高三第三次周测化学试题答案BCBDB BDDBB ADBCC ABDBD
24、CCCDD26 （10分，每空2分）（1）H-O-Cl（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+（3）12；NaOH（4）3n mol（注意溶液中生成的2.4nmolNaOH，其也吸收二氧化硫）27（1）甲（1分），Al3e4OH=AlO22H2O（2）Fe2e=Fe2，2H2e=H2，有无色气体产生，有白色沉淀生成（3）40H4e=2H2OO2，白色沉淀转化为灰绿色，最后呈现红褐色；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；28(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2
25、.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出29（1）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+ （2）抑制（防止）Al3+水解 （3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 （4）C （5）SO42 OH30 （1）3d64s2（2）平面正三角形SO3 (BF3、BBr3等)（3）C、N、O、S（4）a（5）8Fe2NH32Fe4N3H2，31（1）B（2分）（2） Fe2O3 电能 热能 SO2 浓H2SO4（共5分，每空1分）（3） 4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2
26、（2分，无高温条件给1分）Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分）（4）海水镁或溴（共2分，各1分）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。(回答出两点即可)（共2分，每一点1分）32. 某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：有机物A能与Na反应，相对分子质量为32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是CH3OH，B中含氧官能团的名称是酯基（2）C的结构式是，DE的反应类型是取代反应（3）F+AG的化学方程式是（4）CH3COOH+CHCHB的化学方程式是CH3COOH+CHCH（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种苯环上只有两个取代基1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体（6）G聚酯纤维的化学方程式是版权所有：高考资源网()
