1、高考资源网（） 您身边的高考专家滚动测试卷()(第一四单元)(时间:90分钟满分:100分)滚动测试卷第5页可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Co59Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离()。A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵答案:A解析:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法是蒸馏,可用
2、于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。4个选项中,只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物,可以用蒸馏法分离,A项正确。2.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是()。A.在食品袋中放入CaCl26H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热答案:B解析:CaCl26H2O不能吸水,不能作干燥剂,A项错误;二氧化硫可加到葡萄酒中作抗氧化剂,C项错误;Al(OH)3受热分解要吸收大量的热,D项错误。3.下列物质分类的正确组合是()。选项纯净物盐碱性
3、氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫答案:C解析:碱石灰是混合物,不是纯净物;氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水,故是两性氧化物,A项错误;二氧化氮与碱反应是氧化还原反应,故二氧化氮不是酸性氧化物,B项错误;五水硫酸铜只由一种物质构成,为纯净物;纯碱为碳酸钠,属于盐;氧化钠能与酸反应生成盐和水,为碱性氧化物;三氧化硫能与碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,C项正确;过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水,还会生成氧气,故不是碱性氧化物,D项错误。4.下列说法正确的是()。A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸
4、B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5答案:A解析:常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,而液氯不与Fe反应,故可用钢瓶储存液氯或浓硫酸,A项正确;灼热的铜可与O2反应生成CuO,但生成的CuO又被H2还原为Cu,该过程消耗H2,不符合除杂要求,B项错误;Cu与浓硫酸反应后所得混合液中c(H2SO4)仍较大,应将反应液加入蒸馏水中,并不断搅拌散热,C项错误;广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH,不能精确测出溶液的pH=3.5,D项错误。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
5、的是()。A.c(H+)CSiB浓硫酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁与浓硝酸反应可生成NO2答案:C解析:浓盐酸易挥发,挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,且盐酸不是最高价含氧酸,A错误;SO2通入硝酸钡溶液中,溶液显酸性,NO3-在酸性条件下能把SO2氧化为SO42-,生成BaSO4白色沉淀,而SO2与BaCl2溶液不反应,B错误;浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气通入酚酞溶液中溶液变红色,说明氨气的水溶液显碱性,C正确;常温下浓硝酸与Fe发生钝化,无法观察到有二氧化氮气体生成,D错
6、误。9.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为()。A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g答案:B解析:根据题意知,该反应过程中铜失去的电子最终被氧气得到,根据得失电子守恒可得铜和氧气的关系式为2CuO2,设铜的质量为x。2CuO2128g22.4Lx1.12Lx=128g1.12L22.4L=6.4g,B项正确。10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()。金属钠投入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向AlCl
7、3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.C.D.答案:D解析:反应为:2Na+2H2O2NaOH+H2,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl,生成的是红褐色沉淀,错误;反应为:Al3+4OH-AlO2-+2H2O,最终没有沉淀生成,错误;反应为:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+2H2O+Na2CO3,碳酸钙是白色沉淀,正确;向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠,有白色沉淀生成,正确;反应为:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度
8、,所以析出碳酸氢钠白色沉淀,正确。11.给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是()。A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl26H2OMgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O答案:D解析:二氧化硫与氯化钡溶液不能通过一步反应生成BaSO4,A错误;二氧化硅不溶于水,二氧化硅与水不反应,B错误;MgCl26H2O要在氯化氢的氛围中加热才能得到氯化镁固体,C错误;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应生成氧化亚铜,能实现图示中转化,D
9、正确。12.下列有关溶液组成的描述合理的是()。A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案:C解析:A项,Al3+与S2-发生相互促进的水解反应,故不能大量共存;B项,在酸性溶液中ClO-不能大量存在,且ClO-能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,Fe3+发生水解反应使溶液呈酸性,故Fe3+不能大量存在于中性溶液中。13.如表所示,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的
10、是()。选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有答案:D解析:A项中陈述错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述错误,酚酞溶液在Na2O2的水溶液中最终呈无色;C项陈述与之间无因果关系。14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后
11、铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()。A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为11答案:D解析:混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1molAg,且Fe3+和Ag+完全反应:2Ag+FeFe2+2Ag,2Fe3+Fe3Fe2+,向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,发生Fe+Cu2+Fe2+Cu,铁粉可以继续溶解,A项正确;根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn2+Cu2+Ag+,根据金属铜与三价铁反应生成氯化铜
12、和氯化亚铁,可知氧化性Cu2+”“”或“”)0,仪器C的作用是。(2)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是表明装置气密性良好。(3)试剂X、Y的组合最好是。a.18.4 molL-1 H2SO4溶液+Cub.4 molL-1 HNO3溶液+Na2SO3溶液c.60% H2SO4溶液+K2SO3溶液(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气与二氧化硫之间发生反应的化学方程式是。(5)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是,若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为(保留三位有效数字)。答案
13、:(1)分液漏斗吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2,防止污染环境,防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解(2)关闭c、d,向分液漏斗内加水,打开d,一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴(3)c(4)饱和食盐水SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)蒸馏61.1%解析:由题目信息可知甲是制取SO2的装置,乙是干燥SO2的装置,丙是制取SO2Cl2的装置,丁是干燥Cl2的装置,戊是贮存Cl2的装置。(1)根据装置图可知,E为分液漏斗,因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流,而反应又没有加热,故SO2与Cl2的反应为放热反应;由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出,故C中应使用碱性试剂,又因SO2
14、Cl2遇水易水解,故碱石灰一方面可处理有毒的SO2和Cl2尾气,另一方面可防止空气中的水蒸气进入体系而使生成的SO2Cl2水解。(2)气密性检查的原理是利用压强使得水不能顺利流下,所以关闭活塞c、d,向分液漏斗内加水,然后打开活塞d,看分液漏斗中的水是否流下,若能一直流下则说明气密性不好,若一段时间后水不再下滴,说明气密性良好。(3)浓硫酸与铜在加热条件下才能反应,HNO3具有强氧化性,能氧化SO2,所以用60%H2SO4溶液和K2SO3溶液来制备SO2。(4)因氯气不溶于饱和食盐水,故E中的试剂是饱和食盐水,氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成H2SO4,自身被还原为HCl,反应的化学方程式
15、为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法,所以将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏;由质量守恒可知:Cl2SO2Cl2,n(SO2Cl2)=89610-3L22.4Lmol-1=0.04mol,则理论上可得到SO2Cl2的质量为0.04mol135gmol-1=5.4g,则磺酰氯的产率为3.3g5.4g100%61.1%。23.(7分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸,化学方程式为;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含
16、有的盐的化学式为;(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是(填字母)。A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如下:Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示);操作中沉淀的洗涤方法是;请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。答案:(1)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFe(NO3)3(2)BC(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-向漏斗中加入
17、蒸馏水至浸没过固体,让水自然流出,重复23次Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O解析:(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,则Y为Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁,化学方程式为Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O,硝酸具有强氧化性,Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁,化学式为Fe(NO3)3。(2)加入过量的NaOH溶液,Al3+转化为偏铝酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀,且氢氧化亚铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化铁和氧化铜,将这些固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、C
18、u2+,与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+,故选BC。(3)碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,油污主要为油脂,碱性条件下水解而除去。FeCO3沉淀会附着其他离子,需要进行洗涤,减少杂质,具体操作是在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复23次。由工艺流程可知,操作所得的滤液中主要有硫酸亚铁,加入碳酸氢铵,实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成FeCO3,同时生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O。24.(8分)水钴矿中除SiO2外,还有9.24% CoO、2.78%
19、Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下:(1)浸出过程中,CoO溶解的离子方程式为,矿渣的主要成分是。(2)请配平下列除铁的化学方程式:Fe2(SO4)3+H2O+Na2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Na2SO4+CO2(3)除钙、镁过程中,逐批加入NaF溶液,当CaF2开始沉淀时,溶液中c(Mg2+)c(Ca2+)=已知Ksp(CaF2)=1.010-10,Ksp(MgF2)=7.410-11。(4)“操作X”是。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子,检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是。(5)100 t水钴矿最多可获得 t
20、CoC2O44H2O产品。答案:(1)CoO+2H+Co2+H2OSiO2、CaSO4(2)366156(3)0.74(4)洗涤、干燥BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液(5)27.0解析:(1)CoO与稀硫酸反应生成硫酸钴和水,MgO、CaO、Fe2O3均能与稀硫酸反应,二氧化硅不与稀硫酸反应,CaO与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶,所以矿渣中含SiO2和CaSO4。(2)该反应是非氧化还原反应,属于盐类的水解,可直接依据质量守恒进行配平。(3)加入NaF溶液后,由于MgF2的溶度积比CaF2的溶度积小,先形成沉淀,所以当CaF2开始沉淀时,溶液中同时存在两个沉淀溶解平衡,溶液中c(Mg2+)c(Ca2+)=Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)=7.410-111.010-10=0.74。(4)操作X是将草酸钴沉淀转化为晶体,需进行洗涤、干燥等操作;洗涤液中主要含有的杂质阴离子是SO42-,所以一般用BaCl2或Ba(NO3)2溶液检验SO42-,从而判断沉淀是否洗涤干净。(5)根据转化关系可知:CoOCoC2O44H2O75219100t9.24%x75100t9.24%=219x,解得x27.0t所以100t水钴矿最多可获得27.0tCoC2O44H2O产品。- 11 - 版权所有高考资源网
