1、课时分层作业(二十四)元素周期表元素周期表的应用(建议用时：40分钟)合格过关练1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在室温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小C碱金属元素活泼的根本原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。2如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径C由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D
2、项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图像不符，故选C项。3对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )A“类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显1 价B“类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸C“类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸D“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 gcm3B由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的
3、金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。4A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是( )AHBr BHClCCl2 DH2BA、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。5下列关于卤素的叙述正确的是( )A卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质
4、化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素各单质都能与水剧烈反应D卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。6下列关于同主族元素的说法错误的是( )A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大A同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A
5、错误，B、C、D正确。7下列操作能达到实验目的的是( )A检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象C钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。81995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239少5
6、4个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是( )A第三周期A族 B第三周期A族C第五周期A族 D第四周期A族C镤239的质子数为23914891，所以A元素的质子数为915437，所以A元素位于第五周期A族。9如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()AP BSiCCl DSA因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于A族右边。设B的原子序数为x，则D为(x8)，E为(x18)，则(x1)x(x1)(x8)(x18)85，x15，故B元素为P。10运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )ARa是第七
7、周期A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BAs是第四周期A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小B同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，A族元素Mg和Ra，原子序数MgMg(OH)2，A项正确；A族元素N和As，原子序数NAs，则其对应阴离子的还原性N3As3，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数AlCl，D项正确。素养培优练11同周期三种元
8、素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是( )A含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4B阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D原子半径按X、Y、Z顺序减小C由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为7、6、5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，A不正确；阴离子的还原性：XY2Z3，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX，C正确；原子半径：XYZ，D不正确。12表中元素均为短周期元素：原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.
9、143最外层电子数623常见化合价13、53、5焰色反应黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，下列说法正确的是( )A元素、的金属性逐渐增强B元素的非金属性：(P)，B错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。13X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )XYZA.原子半径：XYZ，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径ZX，故原子半径：YZX，A不正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性XZ，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性XZ，B正确；硫元素的最高正价为6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z
10、位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不可能均为强碱，D错误。14已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出M、N的化学式： 、 。(2)写出下列反应的化学方程式：XY： ；MY： 。(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价 。解析由图示中“XYNaCl”和“XH2OH2M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。答案(1)NaOHNaClO (2)2NaCl22NaCl2NaOHCl2=NaClNaClOH2O (3)2Na2Na2215为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入
11、NaBr溶液，和淀粉KI溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 接 ， 接 ， 接 ， 接 。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为 。(3)装置3的作用是 ，反应的离子方程式为 。(4)装置1中产生的现象是 ，反应的化学方程式为 。解析首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和淀粉KI溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。答案(1)FGHDCBAE(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22
12、H2O(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气Cl22OH=ClClOH2O(4)溶液显蓝色Cl22KI=2KClI216元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。(2)根据元素周期律预测H3AsO4属于强酸还是弱酸？ 。(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是 。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式： 。(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式： 。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小： (填元素符号)。解
13、析(1)图中阴影部分为氮族元素，即A族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素的弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH42O2SiO22H2O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为SeH2,H2Se。(5)S与O同主族，原子序数SO，故原子半径SO；O与F同周期，原子序数OF，故原子半径OF，所以原子半径：SOF。答案(1)A(2)弱酸(3)SiH4的稳定性小于CH4SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2,H2Se(5)SOF
