1、第2课时氨与铵态氮肥一、氨1物理性质(1)NH3是_色、有_气味、极易_的气体，常温时，1体积水大约溶解_体积的氨气。氨易_化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_色氨_溶于水，其水溶液呈_性2.化学性质(1)氨与水的反应反应的化学方程式为：_。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_。氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：_。(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时_。反应的化学方程式为：_。(3)氨的催化氧化化学方程式为：_。二、化学氮肥化学氮肥三、铵盐1物理性质：铵盐都
2、_于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_，NH4HCO3受热分解的化学方程式：_。(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_。3氨的实验室制法(1)原理：实验室中常用_与_共热的方法制取氨。如：2NH4ClCa(OH)2_。(2)装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。(3)收集方法：_。(4)验满：常使用_试纸或醮有_的玻璃棒。(5)操作时的注意事项收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；发生装置的试管口略向下倾斜；由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入到试管的底部；加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。(6)NH
3、3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。(7)尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：知识点1氨的物理性质1据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是()A压缩机中的氨作制冷剂B氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C氨气溶于水使其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定2如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的
4、组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮知识点2氨的化学性质3氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O少量电离C溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱4在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和HNO3都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原知识点3铵盐的性质5检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管
5、中，然后()A加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验知识点4氨气的实验室制法6为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()AN23H22NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥练基础落实1下列过程不属于氮的固定的是()AN2NO BNH3NH4NO3CN2NH3 DN2NO2氨与酸反应生成铵盐的实质是()A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子
6、是共价化合物分子D氨分子结合H形成NH3用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D4铵盐的通性叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气练方法技巧5同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3、NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A B C D不能确定6为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试
7、纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D练综合拓展7.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。8已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_
8、；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。第2课时氨与铵态氮肥基础落实一、1(1)无刺激性溶于水700液(2)喷泉红极易碱2(1)NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONHOH(2)有白烟生成NH3HCl=NH4Cl(3)4NH35O24NO6H2O二、NHNOCO(NH2)2三、1易溶2(1)NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2(2)NaOHNH4NO3NH3NaNO3H2O3(1)铵盐碱CaCl22NH32H2O(3)向下排空气法(4)湿润的红色石蕊浓盐酸对点训练1D由NH3的物理性质可知，A、B两项正确
9、；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮的过程，故D选项错误。2C根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。3B氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH和OH，因此显弱碱性。4CN2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质，HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为3价，HNO3中N为5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。5D检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的
10、性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。6CA选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂，可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。课后作业练基础落实1B氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是含氮物质之间的转化，不属于氮的固定。2D3B处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。4B练方法技巧5C气体溶于水后，形成与参加反应的气体的体
11、积相同的溶液，一般浓度都约为 molL1(混合气体除外)。6BNH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH。一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。练综合拓展7(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色解析气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又
12、褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的可逆性。8(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O(或其他合理答案)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色，右管口处有水珠出现2NH33CuO,N23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4 变蓝解析(1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式为：2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生的反应为：2NH33CuO,N23Cu3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口处有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用红色石蕊试纸，若变蓝，则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝。
