1、课时分层作业(四)(建议用时：40分钟)合格过关练1氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s1Bv(NH3)0.16 molL1s1，B正确。2甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 ()A快B慢C相等D无法判断D由化学反应速率的表达式：v(A)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道单位时间内A的物
2、质的量的变化值，故不能比较两容器内该反应的反应速率的大小。3关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6 molL1min1Bv(B)1.2 molL1min1Cv(C)1.2 molL1min1Dv(B)0.03 molL1s1DA.v(A)0.6 molL1min1；B.v(B)1.2 molL1min1，转化成用A表示的速率为1.2 molL1min120.6 molL1min1; Cv(C)1.2 molL1min1，转化成用A表示的速率为1.2 molL1min130.4 molL1min1; Dv(B)0.03 molL1s1，统一单
3、位：v(B)0.03 molL1s160 s/min1.8 molL1min1，转化成用A表示的速率为1.8 molL1min120.9 molL1min1。4对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率A因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。5反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.
4、4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 sC因为SO3的浓度增加了0.4 molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2 molL1，t5 s。6将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 molB0.08 molC0.04 molD0.8 molBv(A)v(C)32，则v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s0.
5、04 molL1s110 L0.08 mol。7在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时，A的浓度为1.50 molL1DB的平均反应速率为0.2 molL1s1B平衡时，n(D)0.5 molL14 L2 mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x2，A错误；3A(g)B(g)2C(g)2D(g)开始/mol 6 5 0 0转化/mol 3 1 2 2平衡/mo
6、l 3 4 2 2(B)100%20%，B正确；平衡时，c(A)0.75 molL1，C错误；v(B)0.05 molL1s1，D错误。8在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为()AABCB2A2B3CC3AB2CDA3B2CD由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，得v(A)v(B)v(C)v(A)3v(A)2v(A)132 , 即A、B、C的化学计量数之比为132，则化学方程式为A3B2C。9根据反应4FeS
7、211O2=2Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2或SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则氧气表示的速率为0.4 mo
8、lL1s10.55 molL1s1，所以氧气变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，则开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。答案(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5.0 molL110将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)5 min末A的转化率为_。解析(1)v(D)0.1 molL1min
9、1v(C)，由此推知x2。(2)v(B)0.05 molL1min1。(3)设A的起始浓度为a molL1。 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始/(molL1) a a 0 0转化/(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min末/(molL1) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5，A的转化率100%50%。答案 (1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%素养培优练11将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min
10、后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A0.5 molL1min1B2.5 molL1min1C2 molL1min1D1.25 molL1min1B此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr量，即c(HBr)c(HBr)(生成)c(HBr)(分解)。又知c(H2)0.5 molL1，则c(HBr)(分解)1 molL1，所以c(HBr)(生成)c(HBr)c(HBr)(分解)5 molL1，c(NH3)c(HBr)(
11、生成)5 molL1，v(NH3)2.5 molL1min1。12一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等CA中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；
12、不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。13为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50 mL密度为 1.1 gcm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)放出一半气体所需要的时间为_。(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ (3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。解析(1)由图像可知，当放出一半气体所需要的时间为1 min。 (2)反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小。(3)由反应方程式为2H2O2
13、2H2OO2，该反应为不可逆反应，在5 min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图像可知，生成氧气的体积为60 mL，2H2O22H2OO22 mol 22.4 Ln(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 36 mol，所以c(H2O2)0.11 molL1。答案(1)1 min(2)DCBA(3)0.11 molL114为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/(m
14、olL1)5.003.522.48c(CO)/(molL1)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_,1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。解析(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s内反应的H2的浓度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则反应的CO的浓度是c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)1.26103 molL1s1，CO的转化率为100%50.4%。(
15、3)在500 s内反应的H2的浓度为c(H2)1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。答案(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL115在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)bB(g)pC(g)，反应情况记录如表：时间c(A)/(molL1)c(B)/(molL1)c(C)/(molL1)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正
16、整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。解析(1)由表中数据可知在02 min内A、B、C的浓度变化分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，A、B、C的浓度变化之比为122，所以a1，b2，p2。(2)24 min内A的浓度变化为0.8 molL10.4 molL10.4 molL1，所以A的反应速率为0.2 molL1min1。答案 (1)122(2)0.216向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2
17、 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)若反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析(1)根据化学反应速率定义：v(A)a molL1min1，v(B)a molL1min1。(2)v(C)v(A)a molL1min1，v(D)a molL1min1，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq2316，则x2，y3，p1，q6。(3)2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/mol b 0变化/mol a 2a平衡/mol ba 2aB的转化率100%。答案(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%
