1、2016届鹤壁市宏达学校第一次模拟考试化学试卷出卷人：张帅令可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N :14 O:16 Fe:56 Al:27 Cu64 Na:23一选择题（每题3分， 17道题，共51分）1化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是A预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D有机垃圾发酵生产沼气2下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()。A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)
2、、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O 中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止
3、在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()。ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O25下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH
4、=CH3COOHCO6下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32、S2、SO427在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V48下列各项操作中
5、，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D9已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()A(NH4)2SO4 BNH4HCO3CNH4NO3 DNH4Cl10 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出1
6、00 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L11某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、C
7、O32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有( )A、SO42、AlO2、Na+、CO32 B、Na+、CO32、AlO2C、CO32、Na+、Al3+ D、MnO4、Na+、CO3213下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体 B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，
8、逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体14图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B、向澄清石灰水中通入CO2至过量C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失15下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A B C DA喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否含有碳
9、碳双键16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O.下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移17将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为()A14.3% B12.5%C87.
10、5% D无法计算二，非选择题（共四道非选择题，49分）18（12分）根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。19、（15分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3
11、（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1）A装置中所发生反应的离子方程式为_。C装置中稀硫酸的作用为_。（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置 之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置,其作用是。（3）过滤NaHCO3时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。20.（14分）在某澄清
12、、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）沉淀 A的化学式是，气体A的化学式是；（2）待测液中一定存在；一定不存在 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。22(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目2016届鹤壁市宏达学校第一次
13、模拟考试化学答案选择题1-5 C BCCD 610 CACCC 1117 BBBDDDB1 解析：高温可使蛋白质变性，杀死H7N9流感病毒，A正确；地沟油中油脂在碱性条件下水解得到肥皂，地沟油经裂解等可得生物柴油，B正确；铁粉不能吸水，不是干燥剂，C错误；有机垃圾中有机物经微生物作用可得甲烷，D正确。3解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。5解析 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al2OH2
14、H2O=2AlO3H2，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO，故C错误。6 A.发生反应：2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-； CO2+H2O+CO32=2HCO3-。不能大量共存。错误。B. MnO4呈紫色，在无色溶液中不能大量共存。错误。Cc(H+)/c(OH)=1012 ，c(H+)c(OH)=10-14.则c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性。在酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3、Cl不会发生任何反应，可以大量共存。正确。Dc(ClO)有强的氧化性，会把SO32、S
15、2氧化，不能大量共存。错误。7解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为1 mol，则由：Ag2OO2，Fe(OH)3H2O，NH4HCO3NH3H2OCO2，NaHCO3CO2H2O，则体积由大到小的顺序为V3V2V4V1。8解析向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HClNa2SiO3=2NaClH2SiO3。9解析：同
16、种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH易被植物吸收，而C中NO则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故肥效最差答案：C10 解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确11B 试题分析：A、稀释浓硫酸时，不能将水加
17、到浓硫酸中易造成液体飞溅，错误；B、氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确；C、过滤时应用玻璃棒引流，不能直接将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，错误；D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，而氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热会促进水解正向进行，氯化氢易挥发，也会使水解正向进行，所以不能将氯化镁溶液蒸干得到氯化镁固体，错误，答案选B。12B 试题分析：无色溶液中不可能存在MnO4；根据（1）可知与盐酸反应产生气体的离子只能是CO32，所以原溶液中一定存在CO32，则与CO32发生离子反应的Ag+、Al3+ 、Ba2+不可能存在，则原溶液中的阳离子只能是Na+；根据（2）
18、因为盐酸过量，所以加入碳酸氢铵后与气体产生，且有沉淀产生，则该沉淀只能是氢氧化铝，因为在（1）中加入过量的盐酸，使偏铝酸根离子转化为铝离子，再加入过量碳酸氢铵，则铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，所以原溶液中一定存在AlO2；根据（3），在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，因为（2）的溶液中存在铵根离子，加入氢氧化钠溶液加热有氨气放出，同时析出白色沉淀乙，因为碳酸氢铵过量，加入氢氧化钠则碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合为碳酸钡沉淀，该白色沉淀中一定含有碳酸钡，不一定含有硫酸钡，所以不一定含有硫酸根离子。所以原溶液中一定存在的离
19、子是Na+、CO32、AlO2，答案选B。考点：考查离子的检验与判断13B 试题分析：A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，错误；B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数，正确；C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算碳酸钠的质量分数，错误；D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤
20、、烘干，得bg固体，则bg固体为碳酸钡的质量，同样根据C元素守恒，与ag固体列方程组，可解碳酸钠的质量分数，错误，答案选B。考点：考查对实验方案的评价14D 试题分析：A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量，则生成氢氧化铝消耗HCl的物质的量与氢氧化铝溶解消耗HCl的物质的量之比是1:3，正确；B、澄清石灰水中通入少量二氧化碳，则开始产生碳酸钙沉淀，再通入二氧化碳，则碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙，沉淀溶解，消耗二氧化碳的物质的量相等，正确；C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，开始氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀产生，后产生沉淀，产生氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢
21、氧化钠的物质的量之比是3:1，符合图像，正确；D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，则开始相当于二氧化碳与氢氧化钙反应产生沉淀，后通入二氧化碳则二氧化碳与氢氧化钾反应最终生成碳酸氢钾，消耗的二氧化碳的物质的量与产生碳酸钙沉淀消耗二氧化碳的物质的量相等，不是2倍关系，图像错误，错误，答案选D。考点：考查与量有关的反应图像的判断16解析：反应中电子转移的情况为： 由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确17解析：
22、由加入氢氧化钠时只与铝反应，剩余固体为铁，再与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁质量为56 g时，则生成的铜质量为64 g，所以增加了8 g，即相当于原混合物中有铝为8 g，所以得到铝的含量为100%12.5%.答案：B二，非选择题18解析 (1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及EDF可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2O2=2H2O及2Na2O22H2O=4NaOHO2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2COO2=2CO2及2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案 (1)水煤气(2)CO2NaOH (3) 22.4 2NA (4) 7.819、20.21答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3)
