1、7、 下列说法正确的是 （ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡患者的胃酸过多症C. “84”消毒液和洁厕灵一起使用效果更好D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化8、 下列说法正确的是 （ ）A. 漂白粉失效的原因用离子方程式可表示为：H2O+Ca2+ 2ClO-+CO22HClO+CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铁制容器盛装，说明铁和浓硫酸、浓硝
2、酸均不发生反应D. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 NAB.常温常压下，12 g金刚石中含有的C-C键为2NAC.标准状况下，实验室制备22.4L Cl2所需浓盐酸的物质的量为4molD. 1 mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA10、 表所列各组物质转化如图所示，物质之间不能通过一步反应实现或所给反应条件不正确的是（）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2
3、CO3熔融BNaNa2O2NaCl加H2OCNONO2HNO3与Cu加热DAl2O3NaAlO2Al（OH）3与NaOH溶液11、下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落12、X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下
4、列说法正确的是 （）A简单的离子半径：WZYXB五种元素中只有X存在同素异形体CW和M形成的化合物是离子化合物D工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质13、已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。下列说法正确的是 （）A、 可用饱和NaHCO3溶液除去气体乙中含有的少量气体丙B、 上述反应均属于氧化还原反应C、 若将金属A与物质G溶液反应可置换出BD、 可用KSCN溶液检验物质F中含有的少量物质G26、 铁、铜、铝均是重要的金属元素，其单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。
5、.（1）目前，铁合金是使用最多的金属合金材料，写出工业高炉炼铁的化学反应方程式：_（2）FeCl3是铁的重要化合物，实验室配制FeCl3溶液的操作步骤：_（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3溶液与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_； （4）铝合金是最具有发展潜力的合金，航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为_；（5）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按AlAl3+Al(OH)3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替
6、氨水的原因是_氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_、_ 铜合金的废弃会对环境造成危害，某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（6） 第步Cu与酸反应的离子方程为_；（7） 第步加H2O2的作用是_，（8） 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O的实验步骤：_27、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：(1)步主要反应的的离子方程式：_。(2)分离出氢氧化镁的操
7、作为_，第步需要加入_。(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)_(只要求填一组合理的答案即可)。(4)产物氢气在_极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为升(标准状况)。28、无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先_ ，接下来的操作依次是_。a加入MnO2粉末 b点燃A中酒精灯c加入浓盐酸d点燃D处酒精灯（2）写出A装置中发生
8、反应的离子方程式_。（3）装置B中的试剂是_。装置C中的试剂是_。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_ _。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为。选考题：35、钛的化合物如TiO2、Ti（NO3
9、）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 （2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2与CNO互为等电子体的分子化学式为 （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化
10、学式为 （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm36、【化学-选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：iRCH2BrRHCCHRiiRHCCHRiiiRHCCHR（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是（2）B的结构简式是（3）由C生成D的化学方程式是（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是（5）试剂b是（6）下列说法正确的是（选填字母序号）aG存在顺反异
11、构体b由G生成H的反应是加成反应c.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）答案及解析：1-7ADCBBCD26、 (1)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,(2) 将固体FeCl3溶解于浓盐酸中，加水稀释成所需浓度(3) 2Fe3+3ClO-+OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O(4) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O，生成的氢氧化铝可继续和过量N
12、aOH反应；可与胃酸反应降低酸度，碱性不强，刺激性小(5) Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O （6）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，（7）27、(1)2Br-+Cl22Cl-+Br2(2分) (2)过滤(1分)； 盐酸(1分)(3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；(答案合理，2分)(4)阴(1分)；44.8 (2分)。28、（1） 检查气密性，acbd（2）MnO2+ 4H+2Cl-)Mn2+ Cl2+ 2H2O（3）饱和食盐水（水）、浓硫酸（4)碱石灰或氧化钙（5）AlCl3+3H2O= Al(OH)3+3HCl（6）3.00 mol/L选考题：35：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl、H2O；（5） TiOn2n+；（6）36（1）1，2二甲苯（邻二甲苯）；（2）；（3）；（4）；（5）NaOH醇溶液；（6）bd；（7）
