1、第二节：离子反应 第1课时:酸、碱、盐在水溶液中的电离 学习目标 一.了解电解质的概念 二.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件 三.掌握电解质电离方程式的书写 观察思考：哪些物质能导电，哪些物质不能导电？点击按钮播放视频 新知讲解 观看动画，你能得出什么结论？点击图片播放 新知讲解 一、电解质与非电解质的概念 概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质非电解质 概念：在水溶液、熔融状态下都不能导电的化合物。例如：KNO3、NaOH、H3PO4、部分金属氧化物和水例如：蔗糖、酒精、非金属氧化物等 新知讲解【例题】现有10种物质：铝线；石墨；纯碱；CO2；纯硫酸；烧碱；食盐水；酒精
2、；熔融的KNO3；NH3。其中：（1）能导电的是（填序号，下同）；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质又不是非电解质的是；新知讲解 酸、碱、盐溶液导电是由于它们在溶液中发生了电离 二、电离 点击图片播放 新知讲解 电解质和非电解质在水中电离的比较：点击图片播放 二、电离 新知讲解 1.概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。2.电离的表示电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl=Na+Cl-二、电离 新知讲解 练习1 写出HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式。H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO
3、3 =H+NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3.从电离角度认识酸、碱、盐 二、电离 新知讲解 练习2 写出NaOH、KOH、Ba(OH)2 的电离方程式：NaOH =Na+OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH =K+OH-3.从电离角度认识酸、碱、盐 二、电离 新知讲解 练习3 写出NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4的电离方程式：NaCl=Na+Cl-盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3=K+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-3.从电离角度认识
4、酸、碱、盐 二、电离 新知讲解 课堂小结 酸、碱、盐在水溶液中的电离 电离电解质和非电解质非电解质电解质从电离的角度认识酸、碱、盐电离的概念电离方程式1.下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质课堂练习 C课堂练习 2.下列说法中正确的是()A氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-BCaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-B课堂练习 3.下列电离方程式书写正确的是()AH2SO4H22+SO42-BNaHCO3Na+H+CO32-CNaOHNa+O2-+H+DNa2SO42Na+SO42-DEndThankyou结束
