1、黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题一、选择题 每小题只有一个选项正确，每题3分，共16小题，满分48分 1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NAB.17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键C.在1L0.5molL-1的H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD. 常温常压下,23gC2H6O中,一定含有2.5NA个CH键2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推
2、广使用太阳能路灯,有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口处抹肥皂水消肿止疼3.下列关于水处理的说法不正确的是()A.蒸馏法可淡化海水 B.ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C.Na2S作沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水D.明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体,起到杀菌消毒作用4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A.在CH3COONa溶液中滴加酚酞变红：CH3COO- + H20 = CH3COOH + OH-B.在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2+ Cl2 C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中
3、，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2（S）+ S2-（aq）= CuS(S)+2OH-（aq）5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42- B.0.1molL-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-C.使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl- D.由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-6.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2
4、+I-SO2，据此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（ ）A.2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C.2Br- + 4H+ + SO42- = SO2+ Br2 + 2H2OD.I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-7.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是()A.加入合金的质量可能
5、为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D.溶解合金时产生NO气体体积为0.224L(标准状况)8.下列叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同D.62gNa2O和78gNa2O2,分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶质质量分数相等9.下列有关金属镁的说法不正确的是()A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时,滴
6、加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料10.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为( )A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为()A.27 B.17 C.71 D.51412. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A.相
7、对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.途径发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2OC.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体D.1molCuSO4在1100所得混合气体X为SO3和O2 ,其中O2可能为0.75mol13. 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是()A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2C.可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅:SiO2+2C Si+2COD.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO214. 硅是构成无机非金属材料的一种主要
8、元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1215. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()图K13-1A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗B.图中:量筒中发生了加成反应C.图中:发生的反应不是燃烧反应D.图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性,有Cl2生成16
9、. 某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-二、填空题17.根据电解质溶液的知识,回答下列问题:（10分）已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1molL-1。(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:。(2)若将NaHSO4
10、与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合,离子方程式为。(3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为。(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4溶液,现象为 ;请你用离子方程式解释产生上述现象的原因: 。18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：（14分）用pH试纸检测,溶液呈强酸性。取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性; b.溶液中逐渐产生
11、沉淀; c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验现象,回答下列问题。(1)由可以排除的存在。(2)由可以证明 的存在;同时排除 的存在;理由是 。(3)由可以证明的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c. ; d. 。19.绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:（14分）查询资料,得有关物质的数据如下表:25时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)检验制得的绿矾晶体中是
12、否含有Fe3+,最好选用的试剂为。（填选项）A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(2)操作中,通入硫化氢至饱和的目的是(写两点) 、 。(3)操作的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取3.72g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为(填仪器名称)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 (保留2位有效数字)。上述测定中,若滴定管规格为5
13、0mL,则步骤a中称取样品的质量不能超过 g。(保留4位小数)20.某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图K13-7所示装置进行实验,装置中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。（14分）图K13-7(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。(2)加入药品前,检查中气体发生装置气密性的操作是 。(3)装置的作用是 。(4)实验过程中,装置中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为 。(5)实验结束后,该组同学在装置中观察b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶,该装置的作
14、用是 。答 案一、选择题1、B 2、B 3、D 4、D 5、A 6、C 7、C 8、D9、B 10、B 11、A 12、B 13、D 14、D 15、D 16、B二、填空题17、(1) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-(2) H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4(3) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4(4) 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解直至消失 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 18、(1) AlO2-、CO32- (2) I- Fe3+、NO3- Fe3+和酸性溶液中的NO3-都能氧化I- (3)、NH4+、Al3+ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O NH3H2O = NH3 + H2O19、（1）A （2）将Fe3+还原为Fe2+ 、将Sn2+ 转化为SnS沉淀 （3）蒸发浓缩（4）酸式滴定管 75% 9.3000 20、（1）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）夹紧C，向分液漏斗内加水，液体不能顺利流下，证明气密性良好。（3）除去HCl气体 （4）溶液变蓝 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （5）II、III 干燥Cl2
