1、六、氧化还原反应高考题组(一)江苏卷1下列说法不正确的是()A(2017江苏高考T3B)ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒B(2016江苏高考T13C)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明Fe3的氧化性比I2的强C(2015江苏高考T3C)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D(2015江苏高考T4C)由在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，可得Mg的还原性强于C的还原性解析：选AClO2具有强氧化性，故可用于自来水的杀菌消毒，A错误；由淀粉溶液变蓝色可知反应中有I2生成，其离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，
2、再由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得Fe3的氧化性比I2的强，B项正确；由氧化还原反应中得失电子守恒可知，C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，D项正确。2(2017江苏高考节选)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2OAg(NH3)Cl2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：4Ag(NH3)N2H4H2O=4AgN24NH4NH3H2O在制取工艺流程中，
3、NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。解析：在溶液中，NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2，根据得失电子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。答案：4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO23(2015江苏高考节选)(1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(2)当用CaSO3悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。解析：(1)KMnO4具有强氧化性，将盐酸中Cl氧化为Cl2，自身被还原成MnCl2，反应还有H2O生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写
4、成离子形式，Cl2、H2O为分子形式，离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(2)SO将NO2转化(即还原)为NO，而自身被氧化为SO，根据得失电子守恒可知SO和NO2的化学计量数分别为1和2，根据元素守恒可知SO的化学计量数为1，NO的化学计量数为2，根据电荷守恒可知该反应中有OH参加，有H2O生成。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)SO2NO22OH=SO2NOH2O4(2014江苏高考节选)向含碘废液(含有CCl4、I2、I等)中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2 还原为I，其离子方程式为_。解析：先写出主要的反应物和生成
5、物：I2SOISO ，配平发生氧化还原反应的物质：I2SO2ISO，再根据质量守恒，反应物中少O，水可以提供O，再结合电荷守恒，最终写出离子方程式：I2SOH2O=2ISO2H。答案：SOI2H2O=2ISO2H5(2013江苏高考节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(2)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如图装置对煅烧产生的
6、气体进行分步吸收或收集。A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)菱镁矿中含有的FeCO3经过硫酸溶解后生成FeSO4，加入H2O2后，FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，H2O2被还原成H2O。(2)由题意可知，A中得到的淡黄色固体是S，S和NaOH溶液反应，产物中元素最高价态是4价，还有低于0价的S元素，即2价。答案：(1)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(2)3S6OH2S2SO3H2O6(2013江苏高考节选)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等
7、形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。解析：60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量先看铜从2价变为1价得60 mol电子，1 mol P4变4 mol H3PO4失20 mol电子，因此，60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是3 mol。答案：3 mol高考题组(二)全国卷1(1)(2016全国卷节选)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该
8、反应的离子方程式为_。(2)(2015全国卷节选)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(3)(2015全国卷节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁(4)(2015全国卷节选)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。解析：(1)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可以得出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3的离子方程式为5H3HSOCr2O=2Cr33SO4
9、H2O。(2)结合氯气的实验室制法，还原产物是MnSO4(或Mn2)。(3)亚氯酸盐有氧化性，最适宜的还原剂是硫酸亚铁，因为氧化产物Fe3能够净水。(4)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，在反应中Cl元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，KClO3是氧化剂，Na2SO3中S元素的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，Na2SO3是还原剂，则根据电子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，即该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为21。答案：(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)MnSO4(或Mn2)(3)d(4)212
10、(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
11、_。(计算结果保留两位小数)解析：(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐水精制时除去Mg2通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去Ca2通常用Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸
12、收试剂是NaOH、H2O2，产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由4变为3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl转移的电子数为190.54，再设有x g Cl2变为Cl的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得190.54x712，解得x1.57，即为有效氯含量。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO
13、22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57把脉高考考什么(1)考查氧化还原反应的概念辨析。判断陌生物质中元素的化合价。(2)考查氧化还原反应的规律及应用。(3)考查氧化还原反应方程式的配平与计算。怎么考高考题型既有选择题，又有非选择题。前者主要在某一选项中呈现；后者通常以典型物质或工业生产流程为载体，进行氧化还原反应方程式的配平及计算。考法一氧化还原反应的概念及规律1(2017常州一模)用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A该
14、反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1 molL1 NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.021023解析：选CNaCN中N为3价，NH3中N也是3价，A错误；在该反应中H2O2中O的化合价由1价降低到2价，作氧化剂，B错误；由于HCN是弱酸，故配制NaCN溶液时加入NaOH抑制CN的水解，C正确；由于溶液的体积未知，无法求得HCN和CN的总数目，D错误。2(2017南京市、盐城一模)K2FeO4可与水发生反应4K2FeO410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8KOH3O2。下列说法正确的是()A氧化性：K2FeO4O2
15、，A错误；K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒，与水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂，B正确；K2FeO4在反应中得电子，可作正极材料，C错误；常温常压下，22.4 L O2的物质的量小于1 mol，D错误。3(2017通、泰、扬、徐、淮、宿二模)一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应.2NH4ClMgO2NH3MgCl2H2O反应.2MgCl2O22MgO2Cl2下列说法正确的是()A该工艺中MgO可循环利用B理论上1 mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2 LC在8001 000 条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性D若反应2NH3MgCl2H2O=2NH4ClMgO能
16、自发进行，则该反应的H0解析：选AMgO在反应中作为反应物，在反应中为生成物，故可以循环利用，A正确；由于气体的温度、压强未知，故气体的体积不一定是11.2 L，B错误；在反应中O2体现氧化性而不是还原性，C错误；该反应的S0，当反应能自发进行时，H氧化产物；还原性：还原剂还原产物。在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。(3)优先规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(4)价态规律：元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处
17、于最低价，只有还原性(如S2、I)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2、S、Cl2等)。(5)转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。考法二新信息下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平解题流程典例(2017江苏高考节选)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，其制备方法为4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。流程应用答案4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O针对训练(2017泰州二模)锌浮渣主要含Zn、ZnO、Si
18、O2、Fe2、Cd2、Mn2，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(1)净化1是为了将Mn2转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式：_。(2)碳化在50 进行，“前驱体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_。解析：(1)根据流程先写出Mn2S2OMnO2SO，再根据电荷守恒、原子守恒等配平即可。(2)根据流程和题干信息写出ZnSO4NH4HCO3ZnCO32Zn(OH)2H2O(NH4)2SO4CO2，再根据原子守恒配平即可。答案：(1)Mn2S2O2H2O=MnO22SO4H(2)3ZnSO46NH4
19、HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH4)2SO45CO2考法三氧化还原反应方程式的相关计算16Ca(OH)26Br25CaBr26H2OCa(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为_；5070 时，尿素CO(NH2)2将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为_。解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降的数目等于反应过程中电子转移的数目可知，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为10 mol；在5070 时，尿素CO(NH2)2与Ca(BrO3)2反应产生CaBr2和N2，该反应的化学方程式为
20、2CO(NH2)2Ca(BrO3)2CaBr22CO22N24H2O。答案：10 mol2CO(NH2)2Ca(BrO3)2CaBr22CO22N24H2O2(2017南通调研)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。(1)步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1 300 的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是_。(2)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2 molL1CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1 mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为_。(3)步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有_。解析：(1)由图中焦炭转化
21、为CO可知，焦炭的作用是作还原剂。(2)根据电子守恒，CuSO4变为Cu3P即Cu元素从2价变为1价，1 mol CuSO4得1 mol电子，P4变为H3PO4即P元素从0价变为5价，则有 mol P4被氧化。(3)如果磷酸较多，则可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4等产物。答案：(1)作还原剂(2)0.05 mol(3)Ca(H2PO4)2、CaHPO43(2017苏州调研)以CO2为原料可以合成多种物质。(1)一定条件下，利用FeO吸收CO2的化学方程式为6FeOCO2=2Fe3O4C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。(2)以氢氧化钾水溶液作电解质
22、进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一石墨电极连接电源的_极，则该电解反应的总化学方程式为_。解析：(1)CO2中的C为4价，反应后生成0价的C，根据得失电子守恒，生成2 mol Fe3O4时，转移4 mol e。(2)CO2 转化为CH4，C的化合价由4价降为4价，得到e，作为阴极，则另一极石墨为阳极，与电源的正极相连。总反应肯定要有元素的化合价升高，则应为H2O中2价O生成0价的O2。答案：(1)2(2)正CO22H2OCH42O2利用电子守恒关系解决氧化还原反应相关计算题的思维流程一找各物质找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价二定得失数找准
23、一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)三列关系式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值1已知KIO3是食用碘盐的添加剂，其制备原理之一为I22KClO3Cl22KIO3，下列说法正确的是()A反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性IClB反应中I2为氧化剂，Cl2为氧化产物C生成1 mol Cl2时转移2 mol电子D由方程式可知还原性I2Cl2解析：选D非金属性ClI，A项错误；分析化合价可知I的化合价由0价升高到5价，而Cl的化合价由5价降低为0价，I2为还原剂，Cl2为还原产物，
24、每生成1 mol Cl2时转移10 mol电子，B、C项错误；I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2Cl2，D项正确。2常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程中要混入Fe2解析：选CA项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2强；B项，在H2O2分解过程中，溶液
25、的pH保持不变；C项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2和Fe3的总量保持不变；D项，若混入Fe2，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。3工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：选ADA项，在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介
26、于2 价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B项，根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误。C项，根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D项，根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为41，正确。4某离子反应中共有H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小
27、。下列判断错误的是()A该反应的还原剂是NHB消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比是23D反应后溶液酸性明显增强解析：选Cc(ClO)随反应进行逐渐减小，则ClO为反应物，则Cl为生成物，氯元素的化合价由1价降到1价；根据氧化还原反应元素化合价有降低的，必然有元素化合价升高，NH为反应物，N2为生成物，氮元素化合价由3价升高到0价；则离子方程式为3ClO2NH=3H2O2HN23Cl；A项，该反应的还原剂是NH，正确；B项，ClO中氯元素的化合价由1价降到1价，作氧化剂，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，正确；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是32，
28、错误；D项，根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，正确。5(2017苏中三市二调)工业上曾经通过反应“3Fe4NaOHFe3O42H24Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成1 mol H2，转移的电子数约为46.021023解析：选DA项，Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B项，钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C项，金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D项，反应的3 mol
29、 Fe中，2 mol Fe由0价升高到3价，1 mol Fe由0价升高到2价，即生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子，则每生成1 mol H2转移的电子数约为46.021023，正确。6NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH解析：选CMn化合价：72，N化合价：35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，pH增大，A、B、D三项均错误，C项正确。7(20
30、17苏锡常镇三模)汽车安全气囊弹出的反应为10NaN32KNO36SiO25Na2SiO3K2SiO316N2。下列说法正确的是()A自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C离子的半径：KNaO2D若反应中转移6.021022个电子，则消耗NaN3的质量为6.5 g解析：选D在自然界中Na和Si都没有游离态，A错误；由于酸性H2CO3H2SiO3，故通入CO2气体后会产生白色沉淀，B错误；由于Na和O2具有相同的电子层结构，且O的原子序数小，故离子半径O2Na，C错误；10 mol NaN3参与反应时转移10 mol电子，故转移0.1 m
31、ol 电子时，消耗的NaN3为0.1 mol，D正确。8根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3解析：选B第组反应Mn元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，H2O2中O元素的化合价升高，产物是氧气，H元素的存在形式是水，A正确；第组反应中产物是FeCl3、FeBr3时，发生
32、的反应为Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，B错误；第组反应中生成物Cl2是氧化产物，1 mol Cl2，转移电子2 mol，C正确；由组的反应可知氧化性MnOCl2Br2Fe3，D正确。9锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成1 mol FeS时，共转移3 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生
33、成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析：选CA项，反应中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧气是氧化剂，反应中Sb4O6中Sb元素的化合价由3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，错误；B项，反应中化合价升高的只有Fe元素，由0价升高为2价，每生成1 mol FeS，转移电子为2 mol，错误；C项，反应中C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，正确；D项，生成4 mol Sb时，反应中C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应与
34、反应中还原剂的物质的量之比为6 mol6 mol11，错误。10(2017南京一模)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)B处理废水中的Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy解析：选A该反应中铁元素的化合价由2升高到3，铬元素的化合价由6降到3。由铬元素守恒知废水中Cr2O的物质的量为 mol，B正确；反应中转移的电子为6
35、 mol3nx mol，C正确；由得失电子守恒知y3x，D正确；而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)moln(3x1)mol，A项错误。11.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_.纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3反应
36、生成ClO2。(1)完成反应的化学方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_。(2)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。解析：.根据氧化还原反应的配平原则是“强强联手”，氧化性强的物质和还原性强的物质生成氧化性弱的物质和还原性弱的物质。可确定氧化剂是HNO3、被还原的元素是N元素，还原产物是N2O，还原剂FeSO4被氧化生成Fe3，Fe(NO3)3是氧化产物，硝酸在这里一方面体现氧化性，一方面体现酸性。配平根据化合价升降的原则，由于HNO3化合价是部分变化，要注意观
37、察配平。.(1)根据化合价升降守恒规律，C6H12O6中元素化合价升高数应该等于NaClO3元素化合价降低数，又根据Na元素和S原子守恒，产物中其中一种肯定是“12Na2SO4”，则24NaClO324ClO2，C6H12O66CO2。(2)ClO2Cl，Cl22Cl，由于处理相同量的废水，得到的电子数相同，5n(ClO2)2n(Cl2)，故n(Cl2)2.5n(ClO2)。答案：.(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO3.(1)1C6H12O624612Na2SO4(2)2.512(2017苏州调研)已知C
38、r(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于6价铬具有强氧化性，其毒性是3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。.还原法。在酸性介质中用FeSO4等将6价铬还原成3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表所示。有关离子Fe2Fe3Cr3完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6(1)写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)还原6价铬还可选用以下的_(填字母)试剂。A明矾 B亚硫酸氢钠C生石灰D铁屑(3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3和Cr3产生氢氧化物沉淀，则在操作中可用于调
39、节溶液pH的试剂为_(填字母)。ANa2O2BBaCl2CCa(OH)2DNaOH此时调节溶液的pH范围在_(填字母)最佳。A34B68C1011D1214.电解法。将含6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。(4)写出阴极的电极反应式：_。(5)电解法中加入氯化钠的作用是_。解析：(1)在酸性条件下，Cr2O具有强氧化性，可以氧化Fe2生成Fe3，铬元素被还原为Cr3，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒配平反应。(2)NaHSO3中4价的S以及F
40、e单质均具有还原性，可以还原6价Cr，明矾和生石灰不具有还原性，故选B、D。(3)加入碱可调节pH，Na2O2具有强氧化性，可以氧化FeSO4，不可采用，BaCl2没有碱性，故选C、D。为使Cr3沉淀，故调节的pH只要略超过5.6即可。(4)阴极为阳离子得电子，即为H得电子生成H2，H是由水电离出来的，故可以写成H2O得电子生成H2和OH。阳极为铁，则自身溶解生成Fe2，与OH结合生成Fe(OH)2。(5)导电性与离子浓度有关，废水中所含离子浓度小，故加入NaCl可增强导电性，同时对电解产物不会产生影响。答案：(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)BD(3)CDB(4)2
41、H2O2e=H22OH(5)增强溶液导电性13(2017南通、泰州、扬州、淮安四市调研)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图甲所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图乙所示)确定。在图甲的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为41时，写出发生反应的化学方程式：_。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水
42、产生了0.448 L N2(标准状况下)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为_mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如丙图所示。气体Y是_(填化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为_。解析：(1)根据箭头所示，氮元素和氧元素化合价降低，被还原；化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定，说明X中存在NO，再根据图甲可知，X中存在Ba2。NOx与NH3直接反应生成N2和H2O，根据电子得失守恒和原子个数守恒写出方程式。(2)ClO与NH反应生成N2和Cl，根据电子得失守恒和电荷守恒写出离子方程式。由离子方程式可得出关系式3ClON2，n(N2)0.02 mol，则n(ClO)0.06 mol，V(ClO)0.12 L120 mL。(3)左端为CNN2，氮元素被氧化，则左端为阳极，电极反应式为2CN12OH10e=2CON26H2O；右端为阴极，阴极为溶液中的阳离子发生放电，则气体Y为氢气。答案：(1)N、OBa(NO3)28NH38NO2NO2=9N212H2O(2)2NH3ClO=N23Cl2H3H2O120(3)H22CN12OH10e=2CON26H2O
