1、课时分层作业(二十)硫酸的工业制备浓硫酸的性质(建议用时：25分钟)合格过关练1在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)，按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有( )A仅SO2BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO3CA处流出的是已经过热交换器预热的原料气SO2和O2。2在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是( )A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面“有白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红D浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间
2、后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。3下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )ACl2 BCOCSO2 DNH3B浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。4浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变
3、化的原因是( )Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水B本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。5用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色D上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2
4、可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向中加水，应将中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。6工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。甲乙丙 丁请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式 。(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的 、 。(3)从乙装置中出来的气体有 。(4)丙装置的作用为 ，丁中的现象为 。(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是 。解析乙装置相当于接触室，将SO2催
5、化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。答案(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸雾产生(5)缺少尾气吸收装置素养培优练7某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)下列说法错误的是()A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C试管中高锰酸钾褪色，
6、体现了SO2的漂白性D试管可以改为装有碱石灰的干燥管C铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确； SO2使品红褪色因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解，而恢复原来的红色，B正确；酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确。8素养题将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急
7、剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的 性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。(2)确定刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有 。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊， (填“能”或 “不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是 。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C2H2SO4(浓) 。解析(1)装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按原子个数比21脱去，形成水。(2)有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀，溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳。脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。答案(1)脱水(2)SO2不能 SO2也可使澄清的石灰水变浑浊CO22SO22H2O
