1、江苏省赣榆高级中学2014级高二阶段测试卷化学试卷(5月）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是A用高分子重金属捕收剂处理含金属废水 B用CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环” C用城市污水浇灌菜地，解决水资源匮乏 D打造会“呼吸”的房子，改善轨道交通列车车厢内空气质量2 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为8、中子数为10的氧原子： BGa的原子结构简图：C水分子
2、的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3下列说法正确的是 A可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电 B当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 4工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是AAl2O3、Fe2O3均为两性氧化物B该反应中化学能全部转化为热能CAl2O3中的微粒半径：r(Al3+)r(O2)D在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性 5原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金
3、属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 AX和Y只能形成一种化合物 B简单离子半径：W2-Y2-Z2+ C简单气态氢化物的热稳定性：WY DWY2、ZY中化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl B含有Fe3+的溶液：Na、Al3、Cl、SCN C使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32 DKw/c(H+)0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、ClO7下列有关实验原理或实验操作不正确的是 A焰色反应实验时，在蘸取待测
4、液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色 B使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水 C实验室用装置甲制取NH3 D用装置乙制取无水MgCl2 8下列说法不正确的是 ASO2分子中硫原子与氧原子能形成sp2p型的键BCsCl的配位数是8 ，面心立方晶胞的配位数是12OHCHO C第一电离能大小：ArNeHA D恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H-a kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，a值不变 12分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A分枝酸的分子式为C10H10O6 B1mo
5、l分枝酸最多消耗3molNaOH C分枝酸分子中含2个手性碳原子 D一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、消去和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B验证CH3COOH是弱电解质：测定0.01molL1CH3COOH或CH3COONa溶液的pH C探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1molL1KI溶液中加入0.1molL1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 D检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象1425时，
6、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B在0.1molL-1 CH3COOH中：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH) C0.2molL-1氨水与0.1molL-1HCl溶液等体积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH) D0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)15恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g
7、)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) / mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)0.6 molL1min1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0.60mol非选择题 （共80分）16（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺
8、流程如下：NH3轻烧白云石(NH4)2SO4H2OCaCO3加热研磨过滤滤液氨水过滤滤液Mg(OH)2（1）根据流程图，白云石“轻烧”后剩余固体的主要成份是 (写化学式)， 研磨的目的是 。（2）加入氨水时反应的离子方程式为 ；Mg(OH)2用作阻燃剂的原因是 。（3）本流程中可以循环利用的物质是 。（4）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。17(15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。（2）化合物B的结构简式为 ；由DE的反应类型是 。（3）写出CD反应的化学方程式： 。
9、（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应 ；水解产物之一遇FeCl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知 。请写出以 为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18(12分)已知黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，工业上通常是先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。某同学为测定黄钠铁矾样品的组成，进行如下实验：称取a g 样品，加1.00 molL1盐酸60.00mL恰好完全溶解，然后配成100. 00 mL 溶液A。量取2
10、5.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.25 molL1的Na2S2O3溶液进行滴定(化学方程式为I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL的Na2S2O3溶液至终点。另取25.00mL溶液A，加足量的BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。 （1）工业上不采用氢氧化铁沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的氢氧化铁 。 （2）已知常温下KspFe(OH)31.01039，若要使溶液A中的Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，需调节该溶液的pH 。（当浓度小于1106molL1时表示该离子除尽） （3）黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n中的x
11、、y、m、n的关系式为 。（4）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。19(15分)碘酸钙Ca(IO3)2是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。制备碘酸钙Ca(IO3)2通过下列反应：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2 +KCl+Cl2(保持反应温度85) 2KIO3 +CaCl2Ca(IO3)2+2KCl（1）反应温度不能太高的原因是_。（2）制备过程中需用KOH溶液调节溶液pH10的目的_。（3）反应得到的混合物中获得较多的Ca(IO3)2的(相关物质的溶解度曲线如右图)实验操作先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，（填操作名称）_，再用少量无水乙醇洗涤，干
12、燥。用无水乙醇洗涤的目的是_。（4）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：步骤1：准确称取产品a g（约0.6 g），置于100 mL烧杯中，加1:1高氯酸20 mL， 微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀， 得试液。步骤2：准确量取所得试液50.00 mL置于250 mL碘量瓶中，加入1:1高氯酸2 mL， 3 g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3min。步骤3：加50 mL水，用25mL滴定管盛装浓度为0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。滴定过程中发生的反应如下： Ca(IO3)2+2
13、HClO42HIO3+Ca(ClO4)2 IO3+5I+6H+3I2+3H2O I2+2S2O322I+S4O62步骤2中量取50.00 mL试液的玻璃仪器是 。步骤3中硫代硫酸钠溶液滴定前后的液面如右图。滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 。为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是 。20（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以H2为原料合成氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJmol1 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H-159.47 kJmol1 NH2CO2NH4(s)CO(
14、NH2)2(s)H2O(l) H+72.49 kJmol1 试写出N2、H2和CO2反应生成尿素和液态水的热化学方程式 。 （2）已知叠氮酸不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN33N2+H2 2HN3+ZnZn(N3)2+H2 2 mol HN3与过量Zn反应在标准状况下收集到67.2 L气体， 其中N2的物质的量为 。（3）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气同时得到一种含三元环的环氧化合物，该反应的化学方程式为 。 该反应也可生成另一种环氧化合物，它的核磁共振氢谱为图1中 （填：a或b）。（4）H2S高温热分解制H2的反应为H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)。在恒温密闭
15、容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图2。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则化学反应速率v(H2) （用含c、t的代数式表示）。说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （5）用惰性电极电解煤浆制H2的反应为C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)。将1molL1H2SO4和煤制成的含碳量为0.02 gmL10.12 gmL1的煤浆，置于图3装置中电解。电解时，A极的电极
16、反应式 。21A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。（3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有 。（4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。（
17、5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。江苏省赣榆高级中学2014级高二阶段测试卷化学参考答案选择题答案1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B11.B 12.B 13.BC 14. BC 15.BD16. （1）MgO CaCO3 增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分（2）Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+分解吸热、生成的MgO是耐高温材料。（3）(NH4)2SO4 NH3 （4）减少能源消耗 分离出CaCO3 17. 17（1）硝基
18、羧基 (各1分）（2） (2分） 还原反应(2分）（3）（4）(2分）（5）（1）胶状物易吸附其他物质，沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（2分）（2）3（2分） （3）x+3y=2m+n （2分）（4）n(Fe3)= 2n(I2) = n(Na2S2O3)=0. 2500 molL-130. 00 mL10-3LmL-1 =7. 5010-3 moln(SO42)= 1.165g 233 gmol1= 5.0010-3mol 100mL中： n(Fe3)=0.03 mol n(SO42)=0.02 mol （2分）n(OH-)=1.00 molL10.060L=0.06mol0.033+
19、n(Na+)=20.02+n(OH-)n(Na+)=0.01 mol （2分）xymn= n(Na+)n(Fe3+)n(SO42-)n(OH-)= 1326 化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6 （2分）19（1）温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率（2）将KH(IO3)2转化为KIO3（3）过滤，冰水洗涤减少Ca(IO3)2的溶解，乙醇易挥发可加快干燥 提高产率（4）酸式滴定管 28.70mL 重复测定2-3次20（14分）（1）N2(g)3H2(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H 179.38 kJmol1 （2分）CH3OCHCH2+ 2H2（2） 2mol （2分）（3）CH3CH2CH3+H2O （2分） a （2分） （4）0.4 c/t molL1min1 （2分）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短 （2分）（5）C+2H2O4eCO2+4H+ （2分） 21. (1)NOC;（2）sp2杂化，（3）N2、CO （4）Ar3d104s1（5）1:5 （6）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ +2OH版权所有：高考资源网()
