1、第1节共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理1共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如HH、HCl；(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。(1)电负性相同或
2、差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。()(2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。()(3)共价键是一种电性吸引。()(4)CO2分子结构式为OCO。()教材整理2共价键的分类1分类2极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键形成元素电子对偏移原子电性非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子均不显电性极性键不同种元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性从电负性角度分析HF键和HCl键的极性大小。【提示】电负性FCl。分别与H原子形成共价键时，共用电子对更偏向F原子，故极性HFHCl。教材整理3共价键的特征1共价键的饱和
3、性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。2共价键的方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。(1)共价键都具有饱和性。()(2)共价键都具有方向性。()(3)原子轨道重叠越多，共价键越牢固。()(4)氨分子中，NNNH13，体现了共价键饱和性。()合作探究探究背景各物质的分子式，氢气：H2氮气：N2氨气：NH3探究问题1只含键的分子_；既含键，又含键的分子_。
4、【提示】H2、NH3N22试解释NH3分子中N原子为1个，氢原子只能为3个的原因。【提示】两原子电子式分别为：和，N原子最外层有3个未成对电子。H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需3个H原子分别形成3对共用电子对，达到共价键的饱和性，从而决定了分子中的原子个数。核心突破1共价键的分类分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式键、键2.键与键的比较键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类ss，sp
5、，pppp化学活泼性不活泼活泼稳定性一般来说键比键稳定，但不是绝对的3.单键、双键、叁键键、键的关系单键是键，双键含1个键1个键，叁键含1个键2个键题组冲关1下列关于共价键的说法正确的是()A共价键只存在于共价化合物中B只含有共价键的物质一定是共价化合物C非极性键只存在于单质分子中D离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键【解析】共价键可能存在于共价化合物中也可能存在于离子化合物中，可能是极性共价键也可能是非极性共价键；单质中形成的共价键为非极性共价键；离子化合物中可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键。【答案】D2下列物质只含共价键的是()ANa2O2BH2OCNH4ClDNaOH【
6、解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。【答案】B3用“”表示物质分子中的共价键： 【导学号：66240012】Cl2、CH4、O2、H2O2、C2H2【答案】ClCl、，O=O，HOOH，HCCH【温馨提示】活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3中只存在共价键。4下列分子中，只有键没有键的是()ACH4BN2CCH2=CH2 DCHCH【解析】两原子间形成共价键，先形成键，然后再形成键，即共价单键全部为键，共价双键、共价叁键中一定含有一个键，其余为键。【答案】A5下列说法中不正确的是()A一般键比键重叠程度大，形成的共价键强B两
7、个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键【解析】气体单质中不一定含键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。【答案】C6下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()ACO2 BH2OCH2O2 DH2【解析】判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。CO2(O=C=O)、H2O(HOH)分子中只有极性键；H2分子中只有非极性键；而H2O2分子的结构式为HOOH，既有极性键，又有非极性键。【答案】C7CH4NH3N2H2O2C2H4C2H2HCl(1)分子中只含键的是(填序号下同)。，含2个键的是，既含键，又
8、含键的是；只含极性键的是，只含非极性键的是，既含极性键又含非极性键的是。【规律总结】(1)s轨道与s轨道(或p轨道)只能形成键，不能形成键。(2)两个原子间可以只形成键，但不可以只形成键。(3)在同一个分子中，键一般比键强度大。8共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是()A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的空间构型D共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关【解析】共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关。【答案】D9下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键
9、的饱和性BH3O的存在说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间【解析】S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H形成H3O，并不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。故选A。【答案】A10H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()A共价键的饱和性B硫原子的电子排布C共价键的方向性D硫原子中p轨道的形状【解析】共价键的方向性决定了分子的空
10、间构型。【答案】C键 参 数基础初探教材整理1三个重要的键参数1键能(1)概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开1_mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫AB键的键能。(2)表示方式和单位表示方式：EAB，单位：kJmol1。(3)意义表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固。2键长(1)概念：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3键角(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫键角；(2)意义：可以判断多原子分子的空间构型。(1)断开化学键需吸收能量。()(2)键能EHClEHB
11、r。()(3)键长越长，分子越稳定。()(4)键角可以决定分子空间构型。()教材整理2常见物质的键角及分子构型分子键角空间构型CO2180直线形H2O104.5V形NH3107.3三角锥形三个键参数中，有哪几种决定化学键稳定性？【提示】键能和键长。核心突破1键参数(1)键能：键能单位为kJmol1；形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值；键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断开。(2)键长：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。(3)键角：键角常用于描述多原子分子的空间构型。如三原子分子CO2的结构式为O=C=O，键角为180，为直线形分子；三原子分子H2
12、O中的键角为104.5，是一种V形(角形)分子；四原子分子NH3中的键角是107.3，分子呈三角锥形。2键参数与分子性质的关系 题组冲关1关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】键长越长，共价化合物越不稳定。【答案】C2三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的
13、PCl键属于极性共价键DPCl3分子中PCl键的三个键角都是100.1，键长相等【解析】PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。【答案】D3碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。【解析】(1)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。(2)CH键的键
14、能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。【答案】(1)依据图表中键能数据分析，CC键、CH键键能大，难断裂；SiSi键、SiH键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为CH键键能大于CO键的，CH键比CO键稳定。SiH键键能远小于SiO键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的SiO键【规律方法】(1)键能与键长反映键的强弱程度，键长与键角用来描述分子的空间构型，轨道的重叠程度越大，键长越短，键能越大，化学键越稳定。(2)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念中的前提条
15、件气态基态原子。(3)同种元素原子形成的化学键的键能相比较，则有E(叁键)E(双键)E(单键)。4在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为109.5B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对【解析】白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子中无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60，总共有6个共价单键，每个磷原子含有一对孤电子对，总计有4对孤电子对。【答案】C5CO2、C2
16、H2、CH4、H2O、NH3、H2S、CCl4分子空间构型：(1)直线形的CO2、C2H2；(2)V形的H2O、H2S；(3)正四面体形的CH4、CCl4；(4)三角锥形的NH3。6已知HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1【解析】据H反应物的键能总和生成物的键能总和可知：E(NN)3E(HH)6E(HN)H，则，E(NN)3436 kJmol16391 kJmol192 kJ
17、mol1，解得：E(NN)946 kJmol1。【答案】B7某些化学键的键能如下表(kJmol1)。键HHClClBrBrIIHClHBrHI键能436247193151431363297(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_(填序号)。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2cBr2I2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_。【解析】(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，
18、故放出的热量为431 kJmol12 mol436 kJmol11 mol247 kJmol11 mol179 kJ。(2)由表中数据计算知H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳定，放出热量越多。因稳定性HFHCl，故知H2在F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。【答案】(1)179(2)a多【规律总结】(1)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反应的热效应本质上来源于旧化学键的断裂和新化学键的形成时键能的变化。因此，键能是与化学反应中能量变化有关的物理量。(2)当旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应，反之则
19、为放热反应。(3)H反应物的键能总和生成物的键能总和。H0为放热反应，H0为吸热反应。学业分层测评(六)共价键模型(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()A键角越大，该分子越稳定B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同DC=C键的键能是CC键的2倍【解析】A项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中CH键键长小于CCl键键长，键角均为109.5；D项，C=C键由键和键组成，CC键为键，故C=C键的键能小于CC键键能的2倍。【答案】B2下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成
20、的是()AH2BCCl4CCl2DF2【解析】各分子中的键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F2：2p12p1。【答案】A3下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子和p电子不能形成键DHCl分子里含有一个sp 键【解析】p电子和p电子头碰头时也能形成键。【答案】C4(2016泰安高二检测)下列说法中正确的是()Ap轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键Bp轨道之间以“头碰头”重叠可形成键Cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D共价键是两
21、个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】轨道之间以“肩并肩”重叠形成键，“头碰头”重叠形成键，共价键可分为键和键。【答案】C5(2016唐山高二检测)以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离
22、子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，D不正确。【答案】A6(双选)下列说法中正确的是()A键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】键能越大，键长越短，化学键越牢固。【答案】BC7下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在NN，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性
23、质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于HO，所以更容易生成HF。【答案】B8下列有关化学键类型的叙述正确的是() 【导学号：66240013】A全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，不存在键【解析】铵盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属构成，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个CH键
24、和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的另外2个键是键，C项错。【答案】D9意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4分子中NN键角为109.5D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量【解析】N4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，
25、键角是60，C错；已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，则1 mol N4转变成N2时的反应热H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D错误。【答案】B10分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层含有一对未成键电子的是_；(4)既含有极性键又含有非极性键的是_；(5)既含有键又含有键的是_。【解析】六种物质的加点元素均为短周期
26、元素，价电子即最外层电子。电子式分别为由电子式可推得成键情况。【答案】(1)D、E(2)C(3)A、F(4)E(5)E、F11(2016青岛高二检测)回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元
27、素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。【解析】(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有的键个数为2NA。(2)N2的结构式为NN，推知CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。(3)反应中有4 mol NH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。(
28、4)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以一个C2H4分子中共含有5个键和1个键。(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为，故1 mol乙醛中含有键6NA个，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。【答案】(1)2NA或1.2041024(2)1211(3)3(4)51(5)6NA或3.61210247(6)HFH2ONH3CH412A、B、C、D、E五种
29、元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJmol1)：I1I2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显_价，D显_价。(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个_键，2个_键。(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是_。单键双键叁键AB键能/kJmol1357.7798.91
30、071.9甲键能/kJmol1154.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧；因原子序数BA，可知A的价电子排布为2s22p2，A为碳；C元素的I3I2，故C最外层有2个电子；D元素的I4I3，故D元素的最外层有3个电子，由于原子序数依次增大，且E的价电子排布为3d64s2，为铁元素，故C、D分别为镁和铝元素。(2)AB分子为CO，共14个电子，与之电子数相等的气态单质应为N2，含1个键和2个键。(3)CO与N2相对比，CO性质活泼，容易参加化学反应，应是其化学键易断裂的原因。【答案】(1)23(2)(3)CO打开第一个键需要1 071.9
31、 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1能量，而N2打开第一个键需要941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1 能量能力提升13键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是() 【导学号：66240014】A键角是描述分子空间构型的重要参数B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C水分子可表示为HOH，分子中的键角为180DHO键的键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ【解析】HO键、HF键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化
32、学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为104.5，C项错误；D项中HO键的键能为463 kJmol1，指的是断开1 mol HO键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。【答案】A14氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D
33、不和氢氧化钠溶液发生反应【解析】分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。【答案】A15下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：OO键数据OOO2O键长/1012 m149128121112键能/(kJmol1)xya494b628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx，该规律是()A成键时，电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越
34、大【解析】观察表中数据发现，这几种不同物质中的化学键都是氧氧键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是O2与O比较，键能大的对应的键长短，按此分析O的键长比O中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为OO2Oayx，与题意吻合，所以B项正确。【答案】B16下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGMIJK原子半径(1010m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态6134571541最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_(填编
35、号)。(2)写出下列反应的化学方程式：M2C2与EC2反应_。(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是_(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_。(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，分子中共形成_个键，_个键。(5)C和I相比较，非金属性较弱的是_(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填编号)。a气态氢化物的稳定性和挥发性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性【解析】(1)同一周期元素从左右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能最小的元素在第A族，第A族有B、M、K三种元素，且从上到下第一
36、电离能减小，故第一电离能最小的为B。(2)由化合价和原子半径可判断A为S，B为K，C为O，D为Al，E为C，F为P，G为Cl，M为Na，I为N，J为Si，K为Li，故M2C2与EC2的反应为Na2O2与CO2的反应。(3)比B原子序数大5的元素为24号元素Cr，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(4)E2H4为C2H4，故有5个键，1个键。(5)本题为判断非金属性强弱的方法，其中a项中气态氢化物的挥发性不能判断非金属性强弱，d项应为最高价氧化物对应水化物的酸性。【答案】(1)B(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)CCl4、PCl31s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(4)51(5)氮c
