1、西宁市海湖中学2018-2019学年第二学期高一化学第二次月考试卷时间： 90分钟 满分：100分 命题： 审核： 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 选择题部分（54分）一、选择题（每小题3分，只有1个选项符合题意，18个小题，共54分。）1. 碳的一种同位素 C可用于考古断代下列关于 C说法正确的是（ ） A. 质子数为14 B. 中子数为8 C. 质量数为6 D. 核外电子数为8 2. 下列关于卤族元素的比较中，错误的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI B.单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 C.离子的还原性：FClBrI D.元素
2、的非金属性：FClBrI 3. 下列说法不正确的是（ ） A.硫离子的结构示意图： B.铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 C.氧元素位于第二周期VIA族 D.同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 4. A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A +、B 2、C 3+ 具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A.原子序数BAC B.原子最外层电子数CAB C.原子半径ACB D.离子半径A+ B2 C 3+ 5. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A.元素质量数的递增 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.金属性和非金属性呈周期性变化 D.原子核外电子排布呈
3、周期性变化 6. 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（ ） A.KNaLi B.Na+ Mg2+ O2 C.PSO D.ClBrI 7. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ） A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.加热氯化铵和水 C.碘和干冰的升华 D.氯化钠和硫的汽化 8. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ） A.NH4Cl NH3+HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 9. 下列微粒结构的表达方式中，正确的是（） 10.有关
4、化学基本概念的叙述中，正确的是（ ） A.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 B.离子化合物这一定含有金属元素 C.置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应 D.在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L 11. 下列有关能量转换的说法正确的是( ) A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 12. 已知反应PQ=MN是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( ) A.断裂P和Q中化学键吸收的总
5、能量小于形成M和N中化学键释放的总能量 B.P和Q的总能量大于M和N的总能量 C.P和Q的总能量小于M和N的总能量 D.任何化学反应都伴随着能量变化 13. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金 属的活动性顺序为( ) A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca 14. 关于原电池的叙述，正确的是（ ） A.任何化学反应，均可以设计成原电池 B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置 C.原电池的两极必须都是金属 D.原电池可
6、以提供持续稳定的电流，应用十分广泛15. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是( ) A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 16. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( ) A.在反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D.随着反应的进行
7、，正反应速率逐渐减小，最后不变 17. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断， 生成氨的反应速率最快的是（ ） A.v（NH3）=0.1mol/（Lmin） B.v（NH3）=0.2mol/（Lmin） C.v（H2）=0.3mol/（Lmin） D.v（H2）=0.4mol/（Lmin） 18. 一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g)2Z(g)达到限度的标志是( ) A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子数之比为312 非选择题部分（46分）
8、二、推断题19 .（10分） 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+ 电子层结构与氖相同， Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M元素位于周期表中的第_ 周期_ 族 （2）Z元素的符号是 _ ，其在自然界中常见的二元化合物是_ （写化学式） （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_ ，产物分子为直线形，其化学键属 _ 共价键(填“极性”或“非极性”) （4）四种元素中的_（写名称） 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_ 三、填空题20.（12分） 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素
9、，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，原子半径最大的元素是_，其离子的原子结构示意图为_ （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是_，碱性最强的物质是_，呈两性的氢氧化物是_； （3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物_；的最高价氧化物的对应的 水化物_； （4）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实(写出 反应的化学方程式)：_ 四、计算题21.（10分） 把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变
10、化表示的平均反应速率为0.1molL1 min1，试计算（写出计算过程） （1）前2min内，用Y表示的平均反应速率。 （2）2min末时X的转化率。 （3）化学方程式中Z的化学计量数n。 五、实验题 22. （14分）探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： 填写所示仪器名称A_ B_. （2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 _； 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_ ； 试管D中发生反应的离
11、子方程式是_ 若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭 与浓硫酸反应的化学方程式_姓名- 学号 班级 密封线姓名- 学号 班级 一、 单选题（每小题3分，共54分） 第1题：正确答案： B 第2题： 正确答案： C 第3题： 正确答案： A 第4题： 正确答案： C 第5题： 正确答案： D 第6题： 正确答案： B 第7题： 正确答案： C 第8题： 正确答案： C 第9题： 正确答案： B 第10题： 正确答案： A 第11题： 正确答案： B 第12题： 正确答案： C 第13题： 正确答案： B 第14题： 正确答案： B 第15题： 正确答案：
12、 D 第16题： 正确答案： B 第17题： 正确答案： D 第18题： 正确答案： A 二、 推断题（共1小题，共10分） 第19题 （1）正确答案： 三；VIA （2） 正确答案： Si；SiO2 （3）答案： C+2S= CS2；极性 （4）答案： 镁；Mg+2HClMgCl2+H2三、 填空题（共12分） 第20题（1）正确答案： Na；（2） 正确答案： HClO4；KOH；Al(OH)3 （3）（4）正确答案： Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 四、 计算题（共1小题，共10分）第21题（1） 正确答案： Y的浓度表示的反应速率为 =0.05molL1min1，（2） 正确答案： 转化率为 60% （3） 正确答案： n=2. 五、 实验题（共1小题，共14分）第22题 （1）正确答案： 分液漏斗；圆底烧瓶 （2） 正确答案： 检查装置的气密性 （3） 正确答案： Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 SO2+2HCO3=SO3 2+H2O+CO2或SO2+HCO3=HSO3+CO2 C+2H2SO4（浓）= CO2+SO2+2H2O
