1、学业分层测评(四)离子键(建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。【答案】C2(2016台州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是 ()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增
2、强D氯化钠是离子化合物 【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。【答案】B3下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ()A6和8B19和16C12和17 D10和8【解析】C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。【答案】C4下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4【解析】离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。【答案】C5下列
3、有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 ()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【解析】A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。【答案】D6M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确
4、的是()【导学号：39700014】AZ是离子化合物BZ可以表示为MY2CZ中Y的化合价为2价DM可形成2价的阳离子【解析】M失电子形成阳离子，Y得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的是离子化合物，A正确；按化合价知识可知道，M元素显2价，形成M2，Y元素显1价，形成Y，所以形成的化合物应为MY2，B、D正确。【答案】C7下列电子式中，正确的是()【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。【答案】C8下列物质的电子式书写错误的是()【解析】离子化合物的电子式中
5、，相同离子的电子式不能合并，因而CaCl2的电子式应为【答案】A9下列各项表达式中正确的是()【解析】B项，Na的电子式为Na；C项，MgF2的电子式为；D项，KH的电子式为K：H。【答案】A10小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是_。A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是_。ACaCl2BHClCNa DH2O【解析】(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C
6、项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2、Cl，故CaCl2是离子化合物。【答案】(1)B(2)A11已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_，在该反应中属于氧化剂的是_，属于还原剂的是_。【解析】N
7、aH为离子化合物，由阴离子H和阳离子Na构成。Li与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。【答案】(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH12A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D的核外电子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A_，B_，C_，D_。(2)写出化合物AD2的电子式_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。【解析】D的核外电子排布跟Al3相同，可知D是F
8、元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。【答案】(1)镁氢氯氟(3)Mg2H2OMg(OH)2H2能力提升13(双选)下列元素的原子间可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和f Ba和cCd和g Db和g【解析】由表中数据可知，a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。A中，Na和S分别属于活泼金属元素和活泼非金属元素，它们之间能形成离子键，Na2S属于离子化合物，A正确
9、。B中，Na和Al不能形成化合物，B错。C中，Si和Cl均为非金属元素，它们之间不能形成离子键，C错。D中，Mg属于活泼金属元素，Cl属于活泼非金属元素，它们之间能形成离子键，MgCl2属于离子化合物。【答案】AD14氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：【导学号：39700015】(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。【解析】(1)Na位于A族，易失去一个电子成为1价的Na；N位于A族，易得到三个电子
10、成为3价的N3，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3与盐酸电离出的H结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同，故离子半径r(Na)r(N3)。15(2016贵阳高一检测)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_。【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其最外层电子数为4，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。【答案】(1)NaAlSiP(2)CMg2C(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O
