1、绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷(六)理科综合能力测试 化学部分全卷满分300分 考试时间150分钟祝考试顺利注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ti 48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的
2、是A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物D.用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子8.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应，关于该有机物的说法错误的是A.该有机物能发生取代反应、氧化反应 B.该有机物的结构有5种C.该有机物分子中所有原子一定在同一平面上 D.该有机物能与溴水发生加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.71 g氯气与足量的冷的消石灰完全反应，转移的电子数为2NAB.60 g乙酸和葡萄糖混合物中含碳原子数目为2NAC.标准
3、状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的原子数目为5NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA10.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述错误的是A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤11.短周期主族元素X、Y、Z、M、
4、W的原子序数依次增大，Z与W同族，Z、M原子的最外层电子数之和为9。Y的简单氢化物在常温下呈液态，是人类生存的重要资源。X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.Z的最高正价大于X B.W的氢化物对应的水化物的酸性比Z的弱C.原子半径：MWXYZ D.X与W形成的化合物是离子化合物12.一种二次电池的总反应为xZnZn0.25V2O5yH2OZn0.25xV2O5xH2O(yz)H2O，电解液为含Zn2的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法错误的是A.放电时，Zn2进入插层B.放电时，溶液中Zn2浓度保持不变C.充电时，阳极的电极反
5、应为：Zn0.25xV2O5zH2O(yz)H2O2xeZn0.25V2O5yH2OxZn2D.充电时，电子由Zn0.25xV2O5zH2O层经电解质溶液流向Zn片13.乙胺是一种一元碱，在水中的电离方程式为CH3CH2NH2H2OCH3CH2NH3OH。常温下，在20.00 mL 0.1 molL1乙胺溶液中滴加0.1 molL1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是A.在pH7时，加入盐酸的体积是20 mL B.x1C.a点溶液中，c(Cl)c(C2H5NH3) D.常温下乙胺的电离常数Kb103.25三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生
6、都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺流程如下：已知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)实验室制取二氧化硫，下列装置可行的是 (填标号)。(2)“尾气吸收”过程的装置如图所示。冷水浴的目的是 ，该吸收过程中
7、发生反应的离子方程式为 。(3)获得无水NaClO2产品的操作是：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；洗涤；在低于60条件下干燥得到产品。趁热过滤的目的是 ，洗涤操作应用 (填“冷水”或“3860热水”)。(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入指示剂淀粉溶液，用0.25 molL1 Na2S2O3标准液滴定，发生反应2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。滴定到终点时，用去标准液20.00 mL。盛装标准液的仪器是 。判断达到滴定终
8、点时的现象是 。产品NaClO2的纯度为 。27.(15分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA. Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：(i)制备合成气：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1(ii)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.67 kJmol1回答下列问题：(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1 T2(填“”“”或“”)，理由是 。(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的
9、问题，原料气中需添加CO2，发生反应(ii)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.17 kJmol1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为 。(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。图2中X代表 (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pKlgK)与X的关系的曲线是 (填“AC”或“AB”)。若图2中M点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数为 L2mol2。(4)为节约
10、化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为 。研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200360、9 MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，先减小的原因是 ，后增大的原因是 。28.(14分)H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，它是一种弱酸，可通过下列方法制备：已知KspBa(IO3)24.0109。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是 。
11、(2)反应后的溶液中c(Ba2)0.001 molL1，c(IO3) 。反应后得到Ba(IO3)2的操作是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)酸甲的化学式是 。已知常温下pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，原因是 。(5)NaIO3在氢氧化钠碱性条件下用氯气氧化可得到Na2H3IO6沉淀，再用硝酸酸化可得到H5IO6。用电解法制备NaIO3，如图所示。通过阳离子交换膜的离子是 ，阳极的电极反应式是 。NaIO3在氢氧化钠碱性条件下用氯气氧化得到Na2H3IO6沉淀的离子方程式是 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物
12、题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：(1)四水合磷酸锌Zn3(PO4)24H2O难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。Zn2的价层电子排布式是 ，PO43中的磷原子的杂化轨道类型是 ，PO43离子的立体构型是 。(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn) I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，原因是 。(4)锌锰干电池中Zn2可吸收电池反应产生的NH3生成Zn(NH3)42，1个该离子中含有
13、个键。(5)TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为 ，其结构单元棱长为a pm，底面边长为b pm，该合金的密度为 gcm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物A是合成雌酮激素的中间体，合成路线如下：回答下列问题：(1)若C的结构简式是，则B的结构简式是 。化合物A中的含氧官能团的名称是 。(2)若D中只有两种含氧官能团，D的结构简式是 。D的同分异构体W符合下列条件，则W的结构有 种。苯环上只有三个取代基，其中一个是氨基1 mol W能与2 mol NaHCO3反应不能发生银镜反应，也不和FeCl3溶液发生反应(3)B转化为C的化学方程式是 。C转化为D的反应类型是 。(4)E与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。(5)设计由乙酸酐(CH3CO)2O和苯制备的合成路线： (无机试剂任选)。