1、微专题5化学计算中的常见方法1关系式法解答连续反应类型计算题的捷径当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。(2)根据原子守恒确定关系式如用1 mol CO还原足量的Fe2O3，充分反应后将生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成CaCO3沉淀的质量。根据3COFe2O3=2Fe3CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O可知关系式：COCO2CaCO3 1 mol 1 mol 1 mol2差量法化学方程式计算中的巧思妙解化学反应前后物质的量发生变化时均可用
2、差量法。解题的一般步骤为(1)准确写出有关反应的化学方程式。(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体差值 2 mol 2106 g 1 mol 228 g n(Na2O2) m(Na2CO3) n(O2) 5.6 g则：3平均值法判断合金成分平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某种量的范围的方法。即X(a)X(平均)X(b)。如利
3、用平均摩尔电子质量(金属失去1 mol e的质量)判断合金的成分。如：两种金属形成的合金23 g与足量盐酸反应，放出1 mol H2，则平均摩尔电子质量为11.5 gmol1，可判断合金可能为Al与Fe形成合金。4守恒法电子守恒、电荷守恒等如1 mol Fe、Al与足量酸反应生成H2的物质的量比为23。【典例】已知：碳酸钠高温下不分解；碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是_g。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_L。
4、解析(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 g 106 g 62 gm 3.1 g故m168 g8.4 g，则碳酸钠的质量为19 g8.4 g10.6 g。(2)剩余Na2CO3质量为19 g3.1 g15.9 gn(Na2CO3)0.15 mol根据C原子守恒可知关系式：Na2CO3CO2，V(CO2)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。答案(1)10.6(2)3.361铁粉可在高温下与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 m
5、olD2 molC3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m 3 mol 64 g n(Fe) 32 g，解得n(Fe)1.5 mol。2由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A铁B锌C铝D镁C平均摩尔电子质量法：生成标准状况下11.2 L H2需转移1 mol e，即金属的平均摩尔电子质量为10 gmol1。其中Mg、Fe、Zn、Al的平均摩尔电子质量分别为12 gmol1、28 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，只有Al的平均摩尔电子质量小于10 gmol1，故一定含有Al。
