1、课时作业 25 电离平衡 一、单项选择题（本题包括 6 个小题，每小题只有 1 个选项符合题意）1下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A常温下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，溶液中c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）不变 B向氨水溶液中加入少量 NH4Cl，此时c（NH4 ）c（NH3H2O）的值增大 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 D相同体积、相同 c（H）的盐酸、醋酸与足量 CaCO3反应，产生 CO2的量醋酸的多 2已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，
2、下列叙述错误的是（）A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离常数约为 1107 DHA 电离出的 c（H）约为水电离出的 c（H）的 106倍 3下列说法正确的是（）A浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，加水稀释，则c（CH3COO）c（CH3COOH）减小 B浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大 C浓度为 0.1 molL1 HA 溶液的 pH 为 4，则 HA 为弱电解质 DCH3COOH 的浓度越大，CH3COOH 的电离程度越大 4下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3CO
3、OH H2CO3 H2S H3PO4 K 18105 K1 43107 K2 561011 K1 91108 K2 111012 K17.5103 K26.2108 K32.21013 则下列说法中不正确的是（）A碳酸的酸性强于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）增大 D向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变 5常温下，有 a molL1HX 和 b molL1HY 两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A若 ab 且 c（X）c（Y），则酸性：HXHY B若 ab 且 c（X）c（Y），则酸性：HXHY
4、 C若 a7，则 HX 为弱酸 6醋酸为一元弱酸，25 时，其电离常数 Ka1.75105。下列说法错误的是（）A0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH 在 23 范围内 BCH3COONa 溶液中，c（CH3COOH）c（H）c（OH）C将 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和c（H）c（CH3COOH）均不变 D等体积的 0.1 molL1NaOH 溶液和 0.1 molL1CH3COOH 溶液混合后，溶液 pH7，且 c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）二、不定项选择题（本题包括 4 个小题，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意）7下表是在相
5、同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 提示：电离度n电离（弱电解质）n总（弱电解质）（）酸 HX HY HZ 浓度/（molL1）0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A.在相同温度下，由 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01 B室温时，若在 NaZ 溶液中加少量盐酸，则c（Z）c（HZ）c（OH）的值变大 C.表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c（X）浓度逐渐增大 D在相同温度下，电离常数：K5K4K3 8.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲
6、酸 H2A 的 Kal1.1103，Ka23.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是（）A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH7 Dc 点的混合溶液中，c（Na）c（K）c（OH）9部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（25）Ka 18104 Ka 491010 Ka14.3107 Ka25.61011 下列说法错误的是（）A结合 H的能力：CO23 CNHCO3 HCOO B2CNH2OCO2=2HCNCO23 C中和等体
7、积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D25 时，反应 HCOOHCN HCNHCOO的化学平衡常数为 3.67106 10.室温下，向 100 mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A整个过程中，水的电离程度先增大后减小 B该温度下 H2S 的 Ka1数量级为 107 C曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化 Da 点之后，随 SO2气体的通入，c（HSO3 ）c（H2SO3）的值始终减小 三、非选
8、择题 11磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知 10 mL 1 molL1 H3PO2与 20 mL 1 molL1的 NaOH 溶液充分反应后生成组成为 NaH2PO2的盐：NaH2PO2属于 （填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。若 25 时，K（H3PO2）1102，则 0.02 molL1的 H3PO2溶液的 pH 。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_ _ _。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，某温度下，0.11 molL1的 H3PO3溶液的 pH 为 2，该温度下 H3PO3的电离平衡常数 K
9、a1约为 （Ka22107，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计）。（3）亚磷酸的结构式为（式中 PO 表示成键电子对全部由磷原子提供），含有两个“OH”，分子中有两个可电离的 H，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有 个“OH”键。（4）向 H3PO3溶液中滴加 NaOH 溶液：恰好中和生成 Na2HPO3时，所得溶液的 pH （填“”“”或“”，下同）7。溶液呈中性时，所得溶液的 c（Na）c（H2PO3 ）2c（HPO23 ）。若用甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 c（Na）c（H2PO3 ）2c（HPO23 ）。课时作业 25 电离平衡 1答案：C
10、 2解析：c（H）0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因 HA 在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，c（H）将增大，pH 会减小；电离常数表达式Kac（H）c（A）c（HA）（104）20.1 1107；c（H）104 molL1，所以由水电离出的 c（H）1010 molL1，前者是后者的 106倍，故选 B。答案：B 3解析：A 项，加水稀释，n（CH3COO）增大，n（CH3COOH）减小，故c（CH3COO）c（CH3COOH）增大；B 项，升温，Ka增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。答案：C 4解析：由表中 H2CO3和 H2S 的电离平衡常数可
11、知，H2CO3的 Ka1大于 H2S 的 Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的 H抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；醋酸的电离平衡常数 Kac（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）c（CH3COO）Kwc（CH3COOH）c（OH），则有c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）KaKw，加水稀释醋酸，由于温度不变，则 Kw、Ka不变，故c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）的值不变，C 错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，
12、D 正确。答案：C 5解析：若 ab 且 c（X）c（Y），这说明电离程度 HXHY，则酸性：HXHY，A 正确；若 ab 且 c（X）c（Y），这说明电离程度：HXHY，则酸性：HXHY，B 错误；若a7，这说明 X水解，则 HX 为弱酸，D正确。答案：B 6解析：Kac（H）c（CH3COO）c（CH3COOH）1.75105，c（H）c（CH3COO），则 c（H）Kac（CH3COOH）0.11.75105 1.75 103，pHlg（1.75 103）3lg 1.75，因 23lg 100 3lg 1.75 3lg 1 3，则溶液的 pH 在 23范围内，故 A 正确；CH3COON
13、a 溶液中，根据质子守恒得：c（CH3COOH）c（H）c（OH），故 B 正确；温度不变，则电离常数 Kac（H）c（CH3COO）c（CH3COOH）不变，将 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COO）减小，c（H）c（CH3COOH）增大，故 C 错误；等体积的 0.1 molL1NaOH 溶液和 0.1 molL1CH3COOH 溶液混合后，溶液溶质为 CH3COONa，pH7，则 c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），故 D 正确。答案：C 7解析：由表中 HX 的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX 的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有 K1K
14、2K3，A 错误。在 NaZ 溶液中存在 Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解常数为 Khc（HZ）c（OH）c（Z），加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则 Kh不变，故c（Z）c（HZ）c（OH）的值不变，B 错误。由表中 HX 的数据可知，HX 的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的 c（X）越大，故表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c（X）浓度逐渐增大，C 正确。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为 K5K4K3，D 正确。答案：CD 8解析：滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与
15、溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着 NaOH 溶液的滴加，溶液中 c（K）、c（HA）逐渐减小，而 Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明 Na与 A2的导电能力之和大于 HA的，B 项正确；滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C 项错误；滴定终点时，c（K）c（Na），a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点到 c 点的，故 c 点时 c（K）c（OH），所以 c（Na）c（K）c（OH），D
16、 项正确。答案：C 9解析：由 HCOOH、HCN 的电离常数分别为 Ka1.8104、Ka4.91010，H2CO3的电离常数 Ka14.3107、Ka25.61011，可知结合 H的能力：CO23 CNHCO3 HCOO，故A 正确；根据电离平衡常数有 CNH2OCO2=HCNHCO3 ，故 B 错误；因为 HCOOH 的酸性比 HCN 强，中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者，故 C 正确；25 时，反 应 HCOOH CN HCN HCOO 的 化学 平衡 常 数 K c（HCOO）c（HCN）c（HCOOH）c（CN）Ka（HCOOH）K
17、a（HCN）1.81044.91010 3.67105，故 D 错误。答案：BD 10解析：由题图可知，a 点表示 SO2气体通入 112 mL（标准状况）即 0.005 mol 时 pH7，溶液呈中性，说明 SO2气体与 H2S 溶液恰好完全反应，可知饱和 H2S 溶液中溶质的物质的量为 0.01 mol,c（H2S）0.1 molL1，a 点之前为 H2S 过量，a 点之后为 SO2过量，酸抑制水的电离，故 a 点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，A 正确；由图中起点可知 0.1 molL1H2S 溶液电离出的 c（H）104.1molL1，电离方程式为 H2S HHS、HS H
18、S2，以第一步电离为主，根据平衡常数表达式算出该温度下 H2S 的 Ka1104.1104.10.1104.1 107.2，数量级为 108，B 错误；当 SO2气体通入 336 mL（标准状况）时，相当于溶液中的 c（H2SO3）0.3360.11222.40.1 molL10.1 molL1，因为 H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的 pH 应小于 4.1，则曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化，C 正确；根据平衡常数表达式可知c（HSO3 ）c（H2SO3）c（HSO3 ）c（H）c（H2SO3）c（H）Ka1c（H），a 点之后，随 SO2气体的通入，c（H）
19、增大，当通入的 SO2气体达到饱和时，c（H）不再变化，Ka1是一个定值，c（HSO3 ）c（H2SO3）的值先减小后不变，D 错误。答案：AC 11解析：（1）NaOH 过量，只生成 NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而 NaH2PO2是正盐。设溶液中的 H浓度为 x molL1 H3PO2 HH2PO2 初始/molL1 0.02 0 0 平衡/molL1 0.02x x x K（H3PO2）x20.02x 1102注意由于 K（H3PO2）比较大，不能近似计算得 x0.01，故 pHlg 0.012。（2）忽略 H3PO3的二级电离和水的电离，则溶液中：c（H2PO3
20、 ）c（H）1102 molL1，c（H3PO3）（0.111102）molL10.1 molL1，电离平衡常数 Ka1c（H）c（H2PO3 ）c（H3PO3）110211020.1 1103。（4）Na2HPO3溶液中，HPO23 水解，溶液呈碱性。溶液呈中性时，c（H）c（OH），根据电荷守恒得 c（Na）c（H2PO3 ）2c（HPO23 ）。电荷守恒式：c（Na）c（H）c（H2PO3 ）2c（HPO23 ）c（OH），用甲基橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性 c（H）c（OH），故 c（Na）c（H2PO3 ）2c（HPO23 ）。答案：（1）正盐 2 测 NaH2PO2溶液的 pH，若 pH7 则证明次磷酸为弱酸（或向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸）（2）1103（3）1（4）
